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镇江市2016年中考网上阅卷答题卡模拟训练
化学试卷
说明：1．本试卷共6页，满分100分。考试时间100分钟。
2．考生必须在答题纸上指定区域内作答，在本试卷上和其他位置作答一律无效。 3．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64、Zn-65 Ag-108 Ba-137。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列属于纯净物的是 A．空气 B．生铁 C．牛奶 D．水银 2．下列变化属于物理变化的是 A．甘蔗榨汁 B．粮食霉变 C．干电池放电 D．自来水消毒 3．下列物质俗名与化学式相对应的是
A．纯碱—NaOH B．食盐—NaCl C．小苏打—Na2CO3 D．双氧水—H2O 4．下列说法错误的是 A．垃圾是放错了地方的资源
B．低碳生活、节能减排，可减少温室气体排放 C．工业盐NaNO2有咸味，也可以用来食品调味 D．合理使用化肥，提高农作物产量，缓解粮食危机
5．归类是化学学习的一种重要方法，下列归类错误的是
选项 A 复合肥料 归 类 内 容 NH4HCO3 、KNO3 、 NH4H2PO4 B 由于空气污染造成的环境问题 -可编辑修改-
雾霾、酸雨、臭氧层空洞 。 C D 合成材料 塑料、合成纤维、合成橡胶 治疗胃酸过多的药物中可能含有的成份 Al(OH)3、NaHCO3、CaCO3 6．下列有关除去粗盐中泥沙的实验基本操作中错误的是
A．取粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 7．下列排列顺序正确的是 O Si Fe Al
A．地壳中元素含量： 由多到少
FeO Fe2O3 Fe3O4
CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 由强到弱 K Ag Zn
B．物质的溶解性：
C．铁元素质量分数：
由低到高
D．金属活动性：
由强到弱
8．下列实验设计错误的是 A．用电解水测定水的组成 B．用碘酒检验淀粉
C．用肥皂水区分硬水和软水 D．用湿润的pH试纸测试稀盐酸的pH 9．下列对实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液 C．持续加热碳酸氢铵，最终有固体残留 D．将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黑 10．某化学反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 A．图中共有2种氧化物 B．反应前后的原子种类和数目没有变 C．生成物会造成空气污染 D．参加反应的两物质的化学计量数之比为1∶2 11．下列化学方程式正确的是
A．铜片插入稀硫酸：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
高温
-可编辑修改-
。
B．工业炼铁：FexOy+yCO xFe+yCO2
C．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2 Na2SO4+H2O D．二氧化碳通入氯化钙溶液：CO2+CaCl2+H2O CaCO3↓+2HCl 12．下列对物质用途描述错误的是
A．用稀盐酸除铁锈 B．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案室的火灾 C．用氮气作为灯泡填充气 D．用烧碱消除面团发酵产生的酸味 13．下列除杂（括号内为杂质）正确的是
序号 A 物质 (括号内为杂质) CaCO3 固体( Na2CO3) 选用试剂 水 Na2CO3溶B CaCl2溶液(NaCl) 液 稀盐酸 C CO2 (CO) Cu(NO3)2溶液D (AgNO3) 14．下列物质的转化关系均能一步实现的是
-可编辑修改-
操 作 用足量的水溶解、过滤、蒸发 ①加过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤沉淀 ②再向沉淀中滴加适量稀盐酸 O2 稀盐酸 点燃 滴加适量稀盐酸，过滤 Na2SO4 ① NaCl NaNO3 FeCl3 Fe(OH)3 FeSO4 O2 CO2 ③CO 。
A．①③ B．②③ C．③ D．①②③
15．在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，
将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是 A．题中的一定量是7.3g
B．反应共产生11.7gNaCl
C．如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等 D．Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个选项符合题
意，错选、多选不给分。若有2个选项符合题意，只选一个且正确给1分） 16．下列说法正确的是
A．不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大
B．用水不能区分NaOH和NH4NO3两种固体，因为它们的水溶液都是无色的 C．98%的浓硫酸与等体积的水混合，最终所得硫酸溶液中溶质质量分数大于49% D．向置于空气的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液未变质 17．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 温度/℃ KCl 溶解度S/g 20 30 40 50 溶 解 度/g 甲 ? 乙 34.0 37.0 40.0 42.6
0 t1 温度/℃ 45.8 63.9 85.5 KNO3 31.6 A．甲表示KCl溶解度曲线
-可编辑修改-
。
B．温度t1应在20℃～30℃之间
C．40℃时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液
D．50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出 18．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 c 溶液的 b ? 质量/g 烧杯中 d ? ? A．ab段反应产生蓝色沉淀
a? 0 80.0 160.0 NaOH溶液 的质量/g
B．bc段溶液增加70.2g C．c点对应的溶质质量分数为4.9% D．d点溶液显碱性
19．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是 A．FeCl3 HCl NaOH KNO3 B．HCl K2CO3 CaCl2 BaCl2 C．MgSO4 BaCl2 CuSO4 Na2SO4 D．NH4Cl NaOH HCl Ca(OH)2 20．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。流程简图 如下(已知：母液中有一种铵态氮肥) ，下列有关说法不正确的是 NH3 CO2 CO2 反应Ⅱ NaHCO3晶体 反应Ⅰ
饱和NaCl溶液 纯碱 过滤 母液
A．反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率 B．“母液”中一定只含有两种溶质
-可编辑修改-
。
C．反应II得到的CO2可以循环使用
D．反应I的方程式为NaCl+NH3+CO2 NaHCO3↓+NH4Cl
三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21．（4分）用化学符号表示： （1）氮元素 ▲ ； （2）2个钠离子 ▲ ； （3）葡萄糖 ▲ ； （4）最简单的有机物 ▲ 。 22．（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氧气 B．干冰 C．糖类 D．聚乙烯 E．食盐 F．盐酸 G．明矾 ①用于食品包装 ▲ ； ②人体胃液中的酸 ▲ ； ③可作净水剂 ▲ ；
④大米富含 ▲ ； ⑤可供呼吸的气体 ▲ ； ⑥可用作人工降雨 ▲ 。 23．（2分）右图为半透膜淡化海水分离技术示意图。对海水加压， 加压 水分子可以通过半透膜形成淡水，而海水中的其它物质不能 半透膜 通过渗透膜。 （1）采用此分离技术所得到的淡水的硬度 ▲ （选填 淡水 海水 “高”或“低”）。 （2）对所得淡水进行“矿化”处理来可提高饮用水品质。用 CO2酸化的淡水浸泡石灰石使其部分“转化”为可溶的碳酸氢钙，达到“矿化”的目的。“转化”过程的化学反应方程式为 ▲ 。 24．（4分）将废硫酸（含杂质CuSO4、FeSO4）转化成补血剂FeSO4·7H2O流程如下： Cu 20%稀硫酸 固体B 过量A 操作2 废硫酸 操作1 7H2O 溶液C 操作3 FeSO4· 【查阅资料】 FeSO4在70℃时溶解度最大；在3℃～7℃、一定浓度的硫酸中溶解度最小；采用降温结晶获得硫酸亚铁晶体。
（1）上图中，废硫酸、 ▲ （填字母）中均含铜、铁元素； （2）用98%浓H2SO4稀释得到20%稀H2SO4所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ▲ 、
胶头滴管；操作3包括：真空蒸发浓缩、冷却结晶、 ▲ 、洗涤等。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．操作3：先在90℃时蒸发浓缩成饱和溶液，降温到70℃就一定有大量晶体析出 B．过量A目的仅是除净硫酸
C．为了提高产品的产率，20%稀硫酸应过量
25．（2分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 （1）ClO2中氯元素的化合价为 ▲ 。
（2）制备ClO2可以采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产
生大量的氯气，化学的反应方程式为： ▲ 。
四、实验题（本题包括2小题，共17分） 26．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
-可编辑修改-
。
（1）写出有标号的仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。 （2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是▲（选填序号），反应的化学方程式为 ▲ ， 如果选择用D装置收集气体，气体应从 ▲ 通入。
（3）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为 ▲ ，选用C相对于B装置
的优点有 ▲ ，若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2，则只能选择 ▲ 作发生装置。
（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，反应的化学方程式
为 ▲ ，用E装置收集氨气，其中植物油的作用是 ▲ 。
27．（7分）某同学对CuCO3在溶解性表中不存在感到好
奇，右图为该同学所做的验证实验及现象： （1）实验开始出现蓝色固体，并且出现气泡。
将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变 浑浊，该气体是 ▲ 。写出甲试管中生 成蓝色固体时反应的化学方程式 ▲ 。
（2）一段时间后固体变成蓝绿色。该同学对该蓝
绿色固体的成分作以下探究。 【查阅资料】①CuSO4与Na2CO3反应开始会生成Cu(OH)2，随后Cu(OH)2在碳酸钠
溶液中会逐步转变为Cu2(OH)2CO3固体。
②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu2(OH)2CO3分解温度为220℃。 【猜想与假设】①蓝绿色固体为Cu2(OH)2CO3；
②蓝绿色固体为Cu(OH)2； ③蓝绿色固体为 ▲ 。
【实验验证】
过滤乙试管中的混合物得到蓝绿色固体和无色滤液。
实验1：加热蓝绿色固体至100℃，出现黑色固体，则证明蓝绿色固体中含有 ▲ 。向加热后的固体中加入足量稀盐酸观察到 ▲ 现象，则固体中含有Cu2(OH)2CO3。 【结论】猜想③正确。
实验2：取无色滤液，向其中加入足量 ▲ ，确定了其中一种溶质，再向溶液中加
入 ▲ ，确定了另外一种溶质。 五、推断题（本题包括2小题，共11分） 28．（6分）有一白色粉末，其中只可能含有硫酸镁、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁中的一种或几种。根据以下实验回答。
（1）取样，加水溶解得无色溶液A，向A中加入足量稀硝酸，无现象，得无色溶液B。
则该粉末中一定没有 ▲ 、 ▲ 。
（2）向溶液B中加入足量硝酸钡溶液，得到23.3g白色沉淀和无色溶液C，则原白色
粉末中含有 ▲ 。
（3）为确定是否含有另外两种物质，将C溶液平均分成两份，向一份中加入足量的硝
酸银得到14.35g白色沉淀；向另一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液得到5.8g白色沉淀。则原白色粉末中还一定含有 ▲ ，一定没有 ▲ 。
-可编辑修改-
少量CuSO4
溶液
一段时间后
蓝色 固体 Na2CO3溶
液
蓝绿色 固体
甲 乙
。
29．（6分）A和甲为矿石，A中主要成分含有两种元素，元素质量之比为7:8，甲常用于 建筑材料。B和E，D和F，丙和丁这三组物质都含有相同元素。B到F为硫酸型酸雨形成的一般过程。C为棕红色固体粉末，M为常见金属。
+O2 +H2O D F B +O2 +H2O +O2 E A
M C G 高温 ③ +N 高温 ② 丙 丁 ① 丙 高温 甲 +H2O 乙 戊
（1）写出物质的化学式：A ▲ ，D ▲ 。 （2）写出下列反应的化学方程式：
① ▲ ， ② ▲ 。
（3）以上反应不涉及到的反应类型是 ▲ 反应。
（4）反应③体现了戊在农业生产中的一种用途： ▲ 。 六、综合题（本题包括1小题，共14分） 30．（14分）锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用。 （一）锌的广泛应用
（1）锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“ ▲ 症”
和智力发育不良。经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”。这里的“锌”是指 ▲ 。
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于 ▲ （选填序号）。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 （二）活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下： 过量H2SO4 H2O2 氨Na2CO3
粗 煅烧池 滤液 沉淀池 固体M ZnO 除铁池 氧化锌 溶解池
Fe(OH)3 【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物 沉淀物 Fe(OH)Zn(OH)Fe(OH) 形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH 3 2 2 见右表。 开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3 【问题探究】 完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7 （4）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是 ▲ 。 （5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、 ▲ 、FeSO4。除铁池中加入适量
H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe(OH)3，而Zn2+不形成Zn(OH)2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为 ▲ 。
-可编辑修改-
。
（6）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：
aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。
确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列 ▲ ， 向其中滴入无现象，则已经洗干净。
A．紫色石蕊试液 B．少量稀盐酸 C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液 【组成测定】固体B的组成会影响制得的ZnO的活性。为确定
aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：
35.9g
空气
浓硫酸 碱石灰 碱石灰
A B C D E
【查阅资料】aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物。 （7）写出装置B中发生反应的化学方程式 ▲ 。 现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2 g和4.4 g。 【实验分析及数据处理】
（8）装置A的作用是 ▲ 。
（9）根据上述数据，则生成ZnO的质量为 ▲ g；a：b：c＝ ▲ 。 （10）若没有E装置，则测得的a值 ▲ （填“偏大”、“ 偏小”或“不变”）。
镇江市2016年中考网上阅卷化学参考答案
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．D 2．A 3．B 4．C 5．A 6．C 7．A 8．D 9．A 10．D 11．B 12．D 13．B 14． C 15．B
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个选项符合题意，错选、多选不给分。若有2个选项符合题意，只选一个且正确给1分）
16．C 17．A C 18．B D 19．A 20．B
三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21．（4分）用化学符号表示：
（1）N； （2）2Na+； （3）C6H12O6； （4）CH4。 22．（6分）
-可编辑修改-
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①D； ②F； ③G； ④C； ⑤A； ⑥B。 23．（2分） （1）低
（2）CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3) 2。
24．（4分）（1）B； （2）量筒；过滤。 （3）C 25．（2分） （1）+4。
（2）2 NaClO3+4HCl==2 ClO2+2NaCl+ Cl2+ 2H2O。
四、实验题（本题包括2小题，共17分） 26．（10分）
（1）①酒精灯，②分液漏斗。
（2）A， 2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑，b
（3）CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O，随开随用，随关随停，B。 （4）Ca(OH)2+2NH4Cl=== CaCl2+ 2NH3↑+2H2O，防止NH3溶于水。
27．（7分） （1）CO2。
CuSO4+Na2CO3+ H2O== Na2SO4 + CO2↑+ Cu(OH)2↓ （2）【猜想与假设】③ Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2； 实验1：Cu(OH)2。有气泡,溶液由无色变为蓝色。
实验2：稀硝酸(或稀盐酸)，硝酸钡溶液(或氯化钡溶液)。
五、推断题（本题包括2小题，共11分） 28．（6分）
（1）硫酸铜、碳酸钠 （2）硫酸镁。 （3）氯化钠，氯化镁。 29．（6分）
（1）FeS2，H2SO3。
（2） ①C+CO2===2CO， ②3CO+Fe2O3===2 Fe+3CO2。 （3）置换。
（4）改良酸性土壤。
六、综合题（本题包括1小题，共14分） 30．（14分） （1）侏儒。B
（2）Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2↑。 （3）A
（4）增大接触面积,使其充分反应。 （5）H2SO4。1.5~3.2。 （6）C
（7）aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O==(a+b)ZnO+(b+c) H2O+ aCO2↑。 （8）除去空气中的H2O和CO2。 （9）24.3；1：2：2。
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（10）偏大。
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镇江市2016年网上阅卷模拟训练化学试题及答案
