第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第2课时）
学习目标：1. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2. 能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 3. 理解氧化还原反应得失电子守恒。
学习重点：氧化还原反应得失电子守恒。 学习难点：氧化还原反应得失电子守恒。 一、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 分析该反应中元素化合价的变化和得失电子情况
1. 氧化剂和还原剂
氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质，表现氧化性，发生还原反应。 还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质，表现还原性，发生氧化反应。 2. 氧化产物和还原产物
氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。 还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物。 总结：
（1）氧化还原反应知识结构图示
（2）口诀：升---失---氧---还 降---得---还---氧 【典例精析1】 2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是____________，还原剂是____________；被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。 答案：KMnO4 KMnO4 KMnO4中的氧元素 KMnO4中的锰元素
二、氧化还原反应电子转移的表示方法
(1) 双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。 双线桥法分析氧化还原反应的步骤：
① 标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；
② 在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素；
③ 分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子个数)；
④ 将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。
(2) 单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。 单线桥法分析氧化还原反应的步骤：
① 标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；
② 用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。 ③ 在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。 即
总结：氧化还原反应中得失电子守恒。 典型例题2
在下列化学方程式中分别用双线桥和单线桥表示电子得失情况。
（1）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
（2）KClO3 + 6HCl === KCl + 3Cl2+3H2O
（3）2KMnO4
三、常见氧化剂和还原剂
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（1） 氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。 1) 活泼的非金属单质：O2，Cl2 2) 高价的氧化物：CuO，Fe2O3
3) 高价的含氧酸及其盐： KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，KClO3 4) 某些阳离子：Fe3+，H+
5) 其他：如HClO，漂白粉、MnO2，Na2O2，H2O2。 （2） 还原剂：具有还原性，失电子，低价态物质 1) 活泼的金属单质：K，Na，Mg，Fe，Al 2) 某些非金属单质：H2，C
3) 变价元素的低价态物质：CO，Cu+ 4) 某些阴离子： I-，S2-
特别注意：具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。 典型例题3
氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是( )
A．既是氧化产物又是还原产物 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 【答案】 A
【解析】 反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。
一、单选题（共10个小题）
1. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
MnO2
2. 在反应2KClO3=====△2KCl＋3O2↑中，电子转移总数是( ) A．2 B．6 C．12 D．5
3．KMnO4在医药上可用作防腐剂、消毒剂及解毒剂等．KMnO4中Mn元素的化合价为（ ） A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 4．下列属于氧化还原反应的是（ ） A. 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH
C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O 5．下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是( ) A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
6．铝和氧化铁在高温下的反应中，Al+Fe2O3→Fe+Al2O3，铝是（ ）
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既不是氧化剂又不是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂 7．下列反应中，HCl只作氧化剂的是（ ） A. CuO+2HCl==CuCl2+H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. 2HCl
H2↑ +Cl2↑ D. 4HCl+O2
2Cl2+2H2O
8．下列反应中，金属元素被氧化的是（ ） A. 2FeCl2+Cl2 ===2FeCl3 B. H2+CuOC. Na2O+H2O=2NaOH D. 2KMnO4
Cu+H2O
K2MnO4+MnO2+O2↑
9．下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（ ） A. C + H2O
CO + H2 B. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
C. Cl2 + H2OHCl + HClO D. SO3 + H2O=H2SO4
10．火法炼铜的主要反应原理：Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列说法正确的是（ ） A. Cu是还原产物 B. SO2只是还原产物
C. 氧化剂只有O2 D. 1molSO2生成转移4 mol电子 二、非选择题（共2个小题）
11．根据反应MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题： ①还原剂是________，还原产物是________． ②氧化剂是________，氧化产物是________．
③在标准状况下有44.8 L Cl2生成时，被氧化的物质是________mol
12．氧化还原反应原理在化学中有广泛的运用，比如可以用酸性高锰酸钾溶液来测定双氧水的浓度。已知该反应中MnO4-只发生如下过程：MnO4-→Mn2+ （1）该反应中还原剂是_________________；
（2）写出该反应的离子方程式________________________________；
（3）如果反应中转移了0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____________L。
一、单选题（共10个小题） 1. 答案 B
解析 B项，硫元素发生歧化反应，两个S由0降低为－2价，总共降低4价，一个S由0价升高为＋4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5
氧化剂和还原剂
