2021年高中学业水平考试化学知识点
一、物质的分类
1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。 2.分类方法
（1）树状分类 ：对同类事物进行再分类的方法。 单质：O2、Fe、He等
纯净物 有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物 酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物 碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。 物质 盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。 氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水 。
①酸的分类：
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。 含氧酸：HNO3、H2SO4等 。 酸 二元酸：H2CO3、H2SO4等。 酸
多元酸：H3PO4 等 。 无氧酸：HCl、H2S等 。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。 酸
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。 ②碱的分类：
一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。 可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等。
碱 二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。 碱
多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等 。
碱
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。 ③盐的分类
正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐 酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。 碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2等。
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。如Fe2O3、CaO等。
氧化物 两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氧化物。如Al2O3。
不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应氧化物。如NO、CO等。
(2)交叉分类：从不同角度对物质进行分类。如Na2CO3，从其组成阴离子来看为碳酸盐，阳离子来看为钠盐。
Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐
二、分散系及其分类
1.分散系：（1）定义：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
溶液：<1nm
（2）分散系分类：根据分散质粒子直径大小 胶体：1-100nm
（本质区别） 浊液：>100nm
2.胶体
（1）Fe(OH)3胶体的配制
方法：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。 方程式：FeCl3 + 3H2O
△ Fe(OH)3(胶体）+3HCl
（2）胶体的性质
①丁达尔效应：当用平行光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。应用：可用于鉴别溶液和胶体。
②聚沉：指向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出。
条件：加电解质溶液、加热、加带相反电荷的胶体粒子。实例：盐卤点豆腐、江河入海口处形成的沙洲等。③渗析：利用半透膜将溶液与胶体分离，半透膜允许小分子或粒子透过，胶粒不能透过。
（3）常见胶体：牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、蛋白质溶液、淀粉溶液等。 三、物质的转化
1.酸的主要化学性质 主要化学性质 与指示剂作用 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 2.碱的主要化学性质 主要化学性质 与指示剂作用 与酸性氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应 3.盐的主要化学性质 主要化学性质 与金属反应 与酸反应 与碱反应 化学方程式 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 基本反应类型 置换反应 复分解反应 复分解反应 现象或化学方程式 石蕊遇碱变紫，酚酞遇碱变红 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ 基本反应类型 ------ ------ 复分解反应 复分解反应 现象或化学方程式 石蕊遇酸变红 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ CuO+2HCl ═CuCl2+H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 基本反应类型 ------ 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应
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