高考化学复习 课时规范训练
[单独成册]
1．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为( )
A．1.2 mol·L－1 B．大于1.2 mol·L－1 C．小于1.2 mol·L－1 D．不能确定
解析：选C。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1。如果3～6 s的反应速率仍为0.2 mol·L－1·s－1，则6 s末NO浓度为1.2 mol·L－1。由于随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故6 s末NO的浓度应小于1.2 mol·L－1。
2．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)＋aQ(g)。2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得
Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是( )
A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.8 mol/L C．Y的转化率为60%
D．反应速率v(Y)＝0.6 mol/(L·min)
解析：选D。2 min后达到平衡时，Q的物质的量为0.4 mol/L×2 L＝0.8 mol，a的值为2，A正确；
X(g)＋3Y(g)
2Z(g)＋aQ(g)
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n始(mol) 2 2 0 0
Δn(mol) 0.4 1.2 0.8 0.8 n平(mol)1.6 0.8 0.8 0.8
1.6 mol
平衡时X的浓度为2 L＝0.8 mol/L，B正确；Y的转化率为1.2 mol1.2 mol/2 L
2 mol×100%＝60%，C正确；反应速率v(Y)＝2 min＝0.3 mol/(L·min)，D不正确。
3．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( ) A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 解析：选D。水是纯液体，增大水的量，水的浓度不变，不能增大反应速率，A错误；Zn与浓硫酸反应不会生成氢气，B错误；压强对溶液中的反应速率几乎无影响，C错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加N2的量，反应物浓度增大，故反应速率增大，D正确。
4．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )
A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率 B．反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
C．反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1
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D．反应开始2 min内平均反应速率最大
解析：选D。一定质量的锌粒与稀盐酸反应，若将锌粒改为锌粉，由于固体的接触面积增大，所以可以加快产生H2的反应速率，A正确；Zn与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应放出的热量逐渐增多，使溶液的温度逐渐升高，反应速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高，当反应进行到一定程度后，溶液很稀，这时溶液的浓度对速率的影响占优势，由于溶液浓度小，所以反应速率逐渐降低，反应前4 min内反应速率不断增加，则说明前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；反应前4 minL－1Δc0.36 mol·－1－1
内生成H2的平均速率v(H2)＝Δt＝＝0.09 mol·L·min，4 minC正确；反应开始2 min内H2的物质的量浓度变化最小，所以平均反应速率最小，D错误。
5．反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一定密闭容器中进
行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )
A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B．反应达平衡状态时：v正(CO)＝v逆(H2O)
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 解析：选B。体积减小，容器内气体的压强增大，反应速率增大，A错误；达化学平衡时，v正＝v逆，根据化学计量数关系可知v正(CO)＝v逆(H2O)，B正确；保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以反应速率不变，C错误；固体的量不能改变化学反应速率，D错误。
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6．将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)
xC(g)，若经2 s后
测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)；③2 s时物质B的转化率为70%；④x＝2。其中正确的是( )
A．①③ C．②③
B．①④ D．③④
解析：选B。本题重点考查化学反应速率的计算和不同物质表示?4 mol－2.8 mol?÷2 L的化学反应速率间的换算。v(A)＝＝0.3 2 sv?A?v?B?v?C?mol/(L·s)，①正确；2＝1＝x，可计算出v(B)＝0.15 mol/(L·s)，0.6 mol②错误；A减少了1.2 mol，B减少了0.6 mol，转化率为2 mol×100%＝30%，③错误；C的物质的量浓度为0.6 mol/L，即C增加了1.2 mol，A减少了1.2 mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即x＝2，④正确。
7．实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了下表中实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验 试剂 4 mol·L－1H2SO4/mL 甲 20 乙 V1 丙 V2 丁 V3 第 4 页 共 12 页
饱和CuSO4溶液/mL H2O/mL 收集气体所需时间/s 下列说法正确的是( ) A．t1＝t2＝t3＝t4 C．V6＝7.5
0 V5 t1 2.5 V6 t2 V4 8 t3 10 0 t4 B．V4＝V5＝10 D．V1＜V2＜V3＜20
解析：选C。CuSO4的量越多，反应速率越快，t1、t2、t3、t4不相等，A错；H2SO4的物质的量相同，H2SO4的浓度相同，H2SO4才对反应速率影响相同，则溶液的体积相同，根据丁组数据可知，CuSO4溶液与H2O的体积之和为10 mL，所以V4＝2、V5＝10、V6＝7.5，B错、C对；因为该实验仅研究CuSO4的量对反应速率的影响，所以H2SO4的量应相同，V1＝V2＝V3＝20，D错。
8．含硝基苯(C6H5NO2)的工业废水常用铝粉处理。其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基(—NO2)还原为氨基(—NH2)，还原快慢受废水pH影响。下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率(v)关系的是( )
解析：选A。根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中，铝单质提供电子将硝基(—NO2)还原为氨基( —NH2)，氨基显示碱性。酸性溶液中，随着反应的进行，Al与H＋反应，溶液酸性减弱，硝基苯被还原的速率降低；随着反应的进行，产生的氨基逐渐增加，所以溶
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高考化学复习 第7章化学反应速率和化学平衡第1讲练习题
