性碳原子，含有手性碳原子的物质存在手性异构体，D项中不含手性碳原子， 不存在手性异构体。 答案 D
考查点四 无机含氧酸分子的酸性
7.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数
越多，该含氧酸的酸性越强，如下表所示： 含氧酸酸性强弱与羟基氧原子数的关系
次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸 非羟基氧原子数 酸性 Cl—OH 0 弱酸 1 中强酸 2 强酸 3 最强酸
（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大， H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构 简式分别为① ，② 。
（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是： ① ，② 。
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况： ， 写出化学方程式：_________________________________________________。 解析 此题属于无机含氧酸的结构、性质推断题，考查同学们运用题给信息 推断物质结构和性质的能力。（1）已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸， 依据题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧 原子。（2）与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO3和 H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢， 则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。（3）H3PO3为中
强酸，不与盐酸反应；H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。
答案 （1）① ②
（2）①H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O ②H3AsO3＋ 3NaOH===Na3AsO3＋3H2O
（3）H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应 As（OH）3 ＋3HCl===AsCl3＋3H2O
8. PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另
一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：
（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 。 （2）请在横线上画出这两种固体分子的几何构型图： ①淡黄色固体： ②黄绿色固体： 。
（3）淡黄色固体物质由 分子组成，黄绿色固体物质由 分 子组成（填“极性”或“非极性”）。
（4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是
________________________________________________________________。 解析
答案 （1）平面正方形
（2）
（3）非极性 极性
（4）黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成
的，根据“相似相溶”规律可知，前者在水中的溶解度大于后者
9.二氯化硫（Cl—S—S—Cl，直线形）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要
原料。
（1）写出它的电子式 。 （2）指出它分子内的键型 。 （3）估计它是否易溶于水 。 （4）指出硫元素的化合价为 。
解析 二氯化硫是直线形分子，其正、负电荷中心重合，属非极性分子。 H2O是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，其不易溶于水。在该分子中由于 Cl的电负性比S的强，且原子间又以单键相结合，故氯元素呈－1价，因此 S呈＋1价。 答案 （1）C··l
·
·
··
····
S··
··
··
··
·
SCl· （2）S—S键是非极性共价键，S—Cl是 ····
··
极性共价键 （3）否 （4）＋1
10.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素
Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为： ____________________________， Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________________________。 （2）若X、Y两元素电负性分别为和，试判断XY4中X与Y之间 的化学键为 （填“共价键”或“离子键”）。
（3）该化合物的空间结构为 ，中心原子的杂化类型为 ， 分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是 。 （5）该化合物的沸点与SiCl4比较： （填化学式）的高，原因是 _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 解析 第四周期ⅣA族元素为Ge，其核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，
Y是氯，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：，
XY4中X与Y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化， 为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)共价键
(3)正四面体 sp3杂化 非极性分子 (4)范德华力
(5)GeCl4 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力 越大，熔沸点越高
11．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________；
(2)B和C的分子式分别是________和________；C分子的立体结构呈 ________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)； (3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是________________，该反应的 化学方程式为_____________________________________________________。 (4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的 分子式是________。
解析 A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6， 且都含有18个电子，则依次为Ar、HCl或F2、H2S、PH3或H2O2、CH3OH。 B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1， 则B是HCl，C是H2S，D是H2O2。 答案 (1)1s22s22p63s23p6 (2)HCl H2S V 极性
FeCl3
(3)有无色气体产生 2H2O2=====2H2O＋O2↑ (4)CH4O
12．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________、________；
(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和________，相同条件下两者 在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________； (3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式 为____________________________，在形成化合物时它的最高化合价为 ________；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_____________。 解析 X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的价电子电子排布图
为：，因此X为S元素；Y原子核外的L层电子数
是K层的两倍，则Y为C元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此Z 为O元素；Q的核电荷数为S和O的核电荷数之和，因此Q为24号元素 Cr；在周期表中电负性最大的是F元素。 (1)X、Y分别是S和C。
(2)XZ2和YZ2分别为SO2、CO2，它们的构型分别为V形和直线形。SO2在 水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，因为SO2为极性分子，CO2为非极 性分子，而H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理可知SO2较易溶于水。 (3)Q为Cr元素，Cr和Fe处于同一周期，即第四周期，它的核外电子排布式 为：1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子为3d54s1，因此它的最高化合价为＋6价。 (4)E为F，HF的水溶液中，存在HF之间的氢键，HF和H2O之间的氢键， H2O分子之间的氢键，即有：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。 答案 (1)S C (2)V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 (3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 ＋6 (4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题
