第二章 分子结构与性质
一.共价键 1.共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。 2.共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 ②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。 3.键参数
①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 ③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。 ④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．
4.等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型 1．分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点：
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物
（1）配位键与极性键、非极性键的比较
（2）配位化合物
①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 ②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质 1．分子间作用力的比较 2．分子的极性
(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。 (2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。 3．溶解性
(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，
极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互 溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小． 4．手性
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。
5．无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
第二章 分子结构与性质第一节 共价键
考查点一 共价键的特征及表示方法
1.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是
（ A.共价键的方向性
B.共价键的饱和性 C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性
答案 B
2.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是
（ ····
··＋
[·
·＋
·
··O—··O
·
]2－H＋
[
···
··
F]－· ··
HHH
····
O ,H·
· 答案 D
。。
）
）
考查点二 σ键、π键
3.下列有关σ键和π键的说法正确的是
A.单键既有σ键也有π键 B.所有的π键都容易打开
C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D.π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强
解析 单键中只存在σ键，A项错误；N≡N很稳定，其分子中的π键不易 打开，B项错误；σ键的特征便是轴对称，C项正确；σ键重叠程度比π键 大，D项错误。 答案 C 4.下列说法正确的是
（ ）。
（ ）。
A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称
C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含有σ键和π键 分子中含σ键而Cl2分子中除σ键外还含有π键
解析 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并 肩”方式相互重叠形成的共价键为π键；σ键是轴对称，而π键是镜像对称； 分子中所有的单键都是σ键，双键及三键中均含有σ键和π键。 答案 C
5.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是
（ ）。
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 解析 含双键、三键的物质中既有σ键又有π键。 答案 D 考查点三 键参数 6.下列说法中错误的是
（ ）。
A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键
B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢 固
C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固 D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
解析 键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越牢固。键长越短，化 学键越牢固。 答案 B
7.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是
A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难以发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定
解析 通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大 小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关； 稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电 子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2中共价键的键能（946 kJ·mol－1）比O2中共价键的键能（ kJ·mol－1）大，在化学反应中难以断 裂。 答案 D
8. （2011·安徽理综）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的
N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N键角都是°，下列有关 N
（NO2）3的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 g该物质含有×1022个原子
解析 A项，N、O间形成的共价键是极性键，故A项错误；B项，由题意 N—N—N键角都是°，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故B
（ ）。
（ ）。
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题
