主题27:物质的检验、分离和提纯
李仕才
考点一 物质的检验
1.常见阳离子的检验:根据离子检验时生成物所表现出的现象不同,可以将检验的离子归纳为三种类型。
(1)生成沉淀型
常见离试剂或方法 子 Mg Al 3+2+实验现象 NaOH溶液 开始产生① 色沉淀,NaOH溶液过量沉淀② NaOH溶液 开始产生③ 色沉淀,NaOH溶液过量沉淀④ NaOH溶液 先产生⑤ 色沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,最终变为⑥ 色 2+Fe K3[Fe(CN)6]溶液(铁氰化钾) 产生⑦ 色沉淀
(续表)
常见离试剂或方法 子 Fe Cu 2+3+实验现象 产生⑧ 色沉淀 产生⑨ 色沉淀 NaOH溶液 NaOH溶液 【特别提醒】
含Fe、Fe的混合溶液中检验Fe的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,或滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。
(2)放出气体型
常见离试剂或方法 子
3+
2+
2+
实验现象 1
活泼金属(如H Zn)或Na2CO3溶液 +有无色无味气体产生 N NaOH溶液,加产生使湿润的红色石蕊试纸⑩ 的气体 热 (3)显示颜色型
常见离试剂或方法 子 H 紫色石蕊试液 Na K 3++++实验现象 溶液变 色 色火焰 色火焰 (透过蓝色钴玻璃) 溶液呈 色 溶液开始先无明显变化,后变 色 焰色反应 焰色反应 Fe 加KSCN溶液 先加KSCN溶Fe 液再加氯水 2+ 2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验
(2)利用盐酸和其他试剂检验 C
→加入BaCl2溶液后,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀 ,并放出无色无味
气体。
HC→加入BaCl2溶液后,无白色沉淀生成,再加入稀盐酸,放出 且能使
澄清石灰水变浑浊的气体。
S淀。
→先加稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀盐酸的 色沉
S→加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有 气味并能使
品红溶液褪色的气体。
2
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
(4)利用某些特征反应检验
I-
→滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液变 色。 3.常见气体的检验 (1)酸性气体的检验
(2)碱性气体的检验(NH3)
(3)还原性气体的检验
(4)氧化性气体的检验
【答案】①白 ②不溶解 ③白 ④溶解 ⑤白 ⑥红褐 ⑦蓝 ⑧红褐 ⑨蓝 ⑩变蓝 红 黄 紫 血红 血红 红 蓝 溶解 无色无味
白
刺激性
白
淡黄先变浑浊后变澄清
黄
蓝
3
褪色 为蓝色 恢复红色 变红 白烟 白色沉淀 白烟 变蓝 硫酸铜由无色变石灰水先变浑浊后变澄清 红棕色 复燃 变蓝 变红 变蓝
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。( )
(2)某溶液中加入盐酸生成无色无味的气体,气体通过澄清石灰水产生白色沉淀,则该溶液中一定含有C
。( )
(3)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,则该溶液中一定含有S
。( )
(4)某气体在空气中可产生白雾,能使湿润的蓝色试纸变红,则该气体一定是HCl。( ) (5)某溶液滴加KSCN溶液变为红色,说明溶液中一定含有Fe,一定不含Fe。( ) (6)某无色溶液中滴加氯水后,再加入CCl4振荡,下层呈紫色,说明原溶液中一定含有I。( )
【解析】(1)氯气、SO2均可使品红溶液褪色。(2)可能含有C种。(3)溶液中可能含有Ag或 S
+
-3+
2+
、HC中的一种或两
。(4)只能证明该气体为酸性气体,且气体易溶于水,HCl、
HBr、HI等均可出现此现象。(5)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,该操作和现象只能
3+2+-说明溶液中一定含有Fe,而不能确定Fe是否存在。(6)氯水将I氧化为I2,I2在有机溶剂中
显紫色。
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2.某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的几种。将该混合物进行如下实验,根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。 (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物肯定不存在的物质 质 (2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。
肯定存在的物肯定不存在的物质 质
理由 理由 4
(3)向(1)中得到的白色沉淀中加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物肯定不存在的物质 质 (4)通过上述实验仍无法确定的物质是 。
【解析】(1)混合物放入水中得到无色溶液,肯定无CuSO4,因为CuSO4溶液是蓝色的。因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀,所以无法确定存在哪些物质。 (2)焰色反应呈黄色,说明存在钠盐,则混合物中肯定含有Na2SO4。不能确定哪种物质肯定不存在。
(3)在(2)中通过焰色反应,确定混合物中含有Na2SO4,则混合物中一定不含Ba(NO3)2,因为Ba(NO3)2和Na2SO4生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸;另外混合物中也一定不含AgNO3,否则加入盐酸会生成AgCl白色沉淀。白色沉淀溶于盐酸,并放出气体,则一定为MgCO3。
【答案】(1)无 CuSO4 溶液无色,而CuSO4溶液为蓝色 (2)Na2SO4 无 钠元素的焰色反应呈黄色
(3)MgCO3 Ba(NO3)2、AgNO3 MgCO3沉淀溶于盐酸,有气体放出;(2)中已确定有Na2SO4,如有Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸;如有AgNO3,生成的Ag2SO4沉淀在盐酸中不消失,会转化为AgCl白色沉淀
(4)Al2(SO4)3
3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )。
选项 操作 现象 结论 理由 向某溶液中加有红棕色刺A 入铜片和浓硫激性气味的酸并加热 气体产生 原溶液中一定有 N 向某溶液中滴2+B 入氯水,再滴溶液显红色 原溶液中一定有Fe 加KSCN溶液 向某无色溶液产生白色沉C 中加入硝酸钡淀,沉淀不溶原溶液中一定有 S溶液 于稀硝酸 D 向品红溶液中通入气体 溶液褪色 该气体一定是SO2 5
人教版2020高考化学一轮复习主题27物质的检验、分离和提纯(2)(含解析)
