(浙江选考)2020版高考化学二轮复习选择题提升练(三)(含解析)

选择题提升练(三)

1．(2019·湖州适应性考试)下列有关解释不正确的是( 选项

)

解释

文献

A

“三月打雷麦谷堆”(雷雨肥庄稼)

放电

反应之一是 N2＋2O2=====2NO2

“火树银花”涉及的焰色反应是物理变

B “火树银花合，星桥铁锁开”

化

“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷的

C

《易经》记载：“泽中有火，上火下泽” 《周礼》中记载：沿海古人“煤饼烧砺房

燃烧现象

D

成灰”(“砺房”为牡蛎壳)，并把这种灰

称为“蜃”

“蜃”的主要成分是 CaO

解析：选 A。在雷电作用下，N2 和 O2 只能生成 NO，A 项错误；“火树银花”涉及焰色反应， 它是物理变化，B 项正确；“泽”指沼泽，沼气的主要成分是甲烷，C 项正确；“牡蛎壳”的

主要成分是碳酸钙，煤饼作燃料，高温下将碳酸钙分解成氧化钙，D 项正确。

2．(2019·金华高三选考)下列有关化学用语表示正确的是(

)

A．质量数为 31 的磷原子：31P

15

B．氟原子的结构示意图：

C.CO2 的电子式：

D.CH4 的比例模型：

解析：选 A。P 的质子数是 15，A 项正确；F 原子的核外电子数为 9，B 项错误；CO2 的电

子式为

C 项错误；题中所给模型为甲烷的球棍模型，D 项错误。

)

3．(2019·温州名校联考)下列叙述合理的是(

A．实验室制 Cl2 可用澄清石灰水吸收尾气

B．用碱式滴定管可以准确量取 20.00 mL KMnO4 溶液

C．需用某浓度的 NaOH 溶液 450 mL，则配制时应选用 450 mL 的容量瓶 D．将溴水、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处

解析：选 D。实验室制 Cl2 可用氢氧化钠溶液吸收尾气，氢氧化钙的溶解度小，一般不用 澄清石灰水吸收尾气，A 项错误；KMnO4 有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，B 项错误；没有

450 mL 的容量瓶，应选用 500 mL 容量瓶，C 项错误；次溴酸、浓硝酸见光易分解，故溴水、

浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处，D 项正确。

4．K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为 Fe2O3

高温

＋3KNO3＋4KOH=====2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是(

)

A．铁元素被氧化，氮元素被还原

B．每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol 电子 C．K2FeO4 具有氧化杀菌作用

D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4

解析：选 B。由题给化学方程式可知，氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高， 高温

被氧化，A 项正确； 反应 Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=====2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O 中铁元素由＋3 价变 为＋6 价，故 1 mol Fe2O3 转移 6 mol 电子，生成 2 mol K2FeO4，故当生成 1 mol K2FeO4 时转移 3 mol 电子，B 项错误；K2FeO4 中铁元素为＋6 价，有强氧化性，能杀菌消毒，C 项正确；反 应中 KNO3 为氧化剂，K2FeO4 为氧化产物，在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧 化性：KNO3>K2FeO4，D 项正确。

5．A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，B、C、D 在元素周期表中的位置关系如图所示。

A 是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C 三种元素的原子序数之和等于 D 元素的原子序数，

E 是短周期中最活泼的金属元素。下列说法不正确的是(

)

B C

D

A.简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B．C 元素的气态氢化物比 D 元素的稳定是氢键的缘故

C．由 A、B 两种元素组成的离子化合物 NH5 中，阴、阳离子个数比为 1∶1 D．由 C、D、E 三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀

解析：选 B。A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，原子序数均小于 18，A 是短周期中原

子半径最小的元素，则 A 为 H，E 是短周期中最活泼的金属元素，则 E 为 Na，由 B 与 C、D 在

元素周期表中的位置关系可知，B、C 位于第 2 周期，原子序数：C＞B，且 C 与 D 处于同主族，

A、B、C 三种元素的原子序数之和等于 D 元素的原子序数，令 C 的原子序数为 x，则 B 的原子

序数为 x－1、D 的原子序数为 x＋8，则 1＋x－1＋x＝x＋8，解得 x＝8，B 为 N、C 为 O、D 为

S。电子层结构相同的离子，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径 N3－＞O2－＞Na＋，A

项正确；氢化物的稳定性与氢键无关，与化学键的强弱有关，B 项错误；NH5 是由铵根离子和 氢负离子组成，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，所以 阴、阳离子 H－、NH＋个数比为 1∶1，C 项正确；由 C、D、E 三种元素组成的某种化合物可能为

4

硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠，Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，D 项正确。

6．(2019·杭州高三质检)下列说法不正确的是(

)

A．淀粉水解液中滴加碘水，变蓝色，证明淀粉未水解

B．纤维素可以制造酒精，酒精可以进一步氧化生产醋酸

C．可以根据燃烧产生的气味来区分棉纤维和蚕丝

D．可用双氧水或碘酒消毒，其原理是使病菌中蛋白质变性而杀死病菌

解析：选 A。淀粉水解液中滴加碘水，溶液变蓝色，说明淀粉未水解或部分水解，A 项错

误。

7．如图所示是某同学设计的铜锌原电池装置，实验时，观察到滤纸上紫色小点向A 电极

移动。下列说法不正确的是(

)

A．A 为 Zn 片，发生氧化反应

B．电子由 B 经导线移向 A

C．B 电极发生的反应为 2H＋＋2e－===H ↑

2

D．若将 Cu 片移出滤纸，锌片会继续溶解

解析：选 B。由题意知，MnO－向 A 电极移动，由于原电池中阴离子向负极移动，故A 电极

4

为原电池的负极，发生氧化反应，A 为 Zn 片，A 项正确；在原电池的外电路中，电子由负极 (A 电极)经导线移向正极(B 电极)，B 项错误；B 电极为原电池的正极，正极上 H＋得电子，被

还原为 H2，C 项正确；将 Cu 片移出滤纸后，Zn 片会与滤纸中的稀硫酸反应而继续溶解，D 项 正确。

8．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是(

)

A．常温下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同

B．常温下，pH＝11 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释 10 倍，溶液的 pH 为前者大于后者

C．常温下，10 mL pH＝12 的氢氧化钠溶液中加入 pH＝2 的酸 HA 至 pH 刚好等于 7，所得

溶液体积 V(总)≤20 mL(混合溶液体积变化忽略不计)

D．等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，盐酸放出的氢气多

解析：选 D。常温下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液中离子浓度和所带电荷数都相等，故两溶 液的导电能力相同，A 项正确；由于 NH3·H2O 是弱电解质，加水稀释时，其电离平衡正向移动，

故 pH＝11 的氨水加水稀释 10 倍后，11>pH>10，而 pH＝11 的 NaOH 溶液加水稀释 10 倍后，pH ＝10，B 项正确；HA 可能是强酸，也可能是弱酸，若 HA 是强酸，则中和至 pH＝7 时，溶液的

总体积为 20 mL，若 HA 是弱酸，则 pH＝2 的 HA 溶液中 HA 的浓度大于 0.01 mol·L－1，中和至

pH＝7 时，消耗的 V(HA)<10 mL，溶液的总体积小于 20 mL，C 项正确；对于等体积、等浓度

的盐酸和醋酸溶液，n(HCl)＝n(CH3COOH)，分别与足量的锌反应，放出氢气的量相等，D 项错