2019年-上海二模-化学-专题资料--白色固体题和答案

2019年-上海二模-化学-专题资料--白色固体题和答案

＝

y＝0.1mol

（4）测得装置甲及其盛放的药品增重了37.8 克；装置乙及其盛放的药品增重了 2.2 克，即加入的盐酸浓溶液的质量为37.8g+2.2g＝40g，假如消耗完全反应，则所用稀盐酸的质量分数为

×100%≈9%，所以实验中所加的盐酸溶质质量分

数应该大于9%，所以可能为10%．故选：c

（5）如所用的盐酸溶质质量分数过大，对碳酸钙含量测定结果的影响是 偏大（选填“偏大”“偏小”或“无”），理由是 盐酸浓度过高，易挥发被乙装置吸收，在计算时被计入 CO2的质量，从而 CaCO3质量偏大。 故答案为：

（1）氯化氢 （2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O． 0.05 （3）0.05mol； （4）c。

（5）偏大； 盐酸浓度过高，易挥发被乙装置吸收，在计算时被计入 CO2的质量，从而 CaCO3质量偏大。

2019年上海市静安区中考化学二模

26．【解答】解：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，Ag2SO4微溶于水，常温下AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，

白色粉末中加入足量的水后会生成蓝色沉淀D，所以样品中一定含有氢氧化钠、硫酸铜，滤液B中加入硝酸银，生成白色沉淀C，所以B中一定含有氯离子，样品中一定含有氯

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化钠，所以加入的X是为了除去A中的硫酸根离子，所以X是硝酸钡，

（1）通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有的成分是硝酸钠；

（2）生成蓝色沉淀D的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式是：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成白色沉淀C的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式是：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓，滤液A中一定含有的溶质是硫酸钠、氯化钠；

（3）步骤X是加入足量的硝酸钡。

故答案为：（1）硝酸钠；

（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓，硫酸钠、氯化钠；

（3）加入足量的硝酸钡。

2019年上海市普陀区中考化学二模

25．【解答】解：（1）由于氢氧化钙能够和水反应生成氢氧化钙，故样品加入适量的水后

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形成悬浊液，该悬浊液的成分是没有溶解的氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，俗称石灰乳；

（2）若取出少量悬浊液置于试管中，滴加酚酞，由于氢氧化钙溶液呈碱性，故酚酞会变红，溶液浑浊，滴加盐酸，氢氧化钙不断被消耗，最终氢氧化钙完全被消耗，溶液红色褪去，溶液变为澄清；故实验过程试管中

产生的现象依次为acb；

（3）判断溶液中盐酸是否过量，则可选用能与盐酸反应且有明显现象的物质进行检验，ad选项中的物质既能与盐酸反应，又会出现明显现象，故镁粉和硝酸银是可以检验盐酸剩余的试剂；

（4）分别称取样品于固体的质量进行比较，若固体质量大于样品质量，则过程中存在氧化钙和水的反应，因此样品的成分可能是CaO 或 CaO、Ca（OH）2两种情况；

故答案为：（1）Ca（OH）2；石灰乳； （2）acb； （3）ad；

（4）CaO 或 CaO、Ca（OH）2；

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2019年上海市松江区中考化学二模

26．【解答】解：①操作的名称是过滤。

故填：过滤。

②固体质量随加入稀硝酸质量的变化如图二，固体全部消失，说明固体是碳酸钡，没有硫酸钡，因此固体样品 M 中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠。

故填：碳酸钠。

③Ⅰ．甲同学取少量溶液 B 于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色，证明固体 M 中可能有氢氧化钠，这是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，如果不含有氢氧化钠，含有过量碳酸钠，也能使酚酞试液变红色。

故填：可能。

Ⅱ．取少量溶液 B 于试管中，滴加足量稀硝酸后，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明固体 M 中有氯化钠，这是因为氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。

故填：滴加足量稀硝酸后，再滴加硝酸银溶液。

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2019年上海市杨浦区中考化学二模

35．【解答】解：（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8g×10%＝2.08g。 （2）设样品中硫酸钾的质量为x K2CO3+BaCl2═BaSO4↓+2KC1 138 208 x 2.08g

x＝1.38g

碳酸钾的质量分数为×100%＝69%＜70%，故不符合说明；

答：（1）2.08g；

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