课时跟踪训练(十七)
A级(基础达标)
一、选择题
1．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是( ) A．金属元素 C．第ⅡA族元素
B．稀有气体元素 D．以上叙述都可能
[解析] 符合题意的元素包括He、ⅡA族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。
[答案] D
2．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( )
A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na、Al、Cl的离子半径也依次减小 B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的 C．第2周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
[解析] A选项，Cl比Na、Al多了一个电子层，所以Cl的离子半径更大，错误；B选项，第ⅥA族元素的氢化物中H2O的稳定性最强，正确；由第二周期F元素无最高正价，可知C选项错误；D选项，没有注明最高价氧化物对应的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，错误。
[答案] B
3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 原子半径/10－12－
＋
3＋
－
＋
3＋
－
X m 160 ＋2 Y 110 ＋5、＋3、－3 Z 70 ＋5、＋3、－3 W 66 －2 主要化合价 下列叙述正确的是( ) A．离子半径：W B．气态氢化物的稳定性：Z>W C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y [解析] 由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg与O的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W>X，A项错误；非金属性：O>N，故稳定性：H2O>NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D项正确。 2－ 2＋ [答案] D 4．(2016·海淀区一模)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( ) A．d和d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：a>d>e C．工业上常用电解法制备单质b和c D．a和b形成的化合物不可能含共价键 [解析] 由图中信息可以推知，a为O，e为S，b为Na，c为Al，d为P。P和P的质子数相同，中子数不同，属于不同核素，A项错误；a、d、e三种元素的非金属性O>S>P，则其气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，B项错误；工业上常用电解熔融的NaCl、Al2O3制备Na和Al，C项正确；a、b形成的化合物中，Na2O2含有共价键，D项错误。 [答案] C 5．(2017·黑龙江大庆一中月考)已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( ) 31 33 31 33 A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17 C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定为短周期元素 [解析] X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，所以D项错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a－17，Y与Z的原子序数之和为2a；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数为a＋31。 [答案] D 6．(2016·江西省10月联考)某同学设计如下元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充，以下说法正确的是( ) A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 B．X和Z形成的化合物只有两种 C．X、Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物 [解析] 白格中都是主族元素，灰格中是副族元素和Ⅷ族元素，A项错误；X为N，Z为O，二者形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，B项错误；X为N，Y为P，非金属性：N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，C项正确；X为N、Y为P、Z为O，Z的非金属性最强，故Z的氢化物稳定性最强，D项错误。 [答案] C 二、填空题 7．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题： (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____________________(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是________________。 (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________。 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________强于_________(填化学式)。 [解析] (1)1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。(3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。(4)同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。(5)由于N的非金属性比Si强，因此NH3比SiH4稳定。 [答案] (1)7 K2O、K2O2、KO2(任选2个) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4 8．(2017·北京东城一练Ⅰ)如图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表。 (1)请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线。要求：左上角第一个小格是第一周期第ⅠA族元素。
2018届高三化学总复习课时跟踪训练17新人教版
