根据减碳法书写几种。
的所有同分异构体，然后氢原子的种类，等效氢有几种一氯代物就有
属于烷烃，主链为6个碳原子结构为：物同分异构体有3种； 主链为5个碳原子结构为：
；
，分子中有3种氢原子，一氯代
，分子中分别有
5种氢原子，4种氢原子，一氯代物同分异构体共有9种； 主链为4个碳原子结构为：
；
，分子中分别有3种
氢原子，2种氢原子，一氯代物同分异构体共有5种； 则
的一氯代物同分异构体共有17种，故D正确。
故选D。 14.【答案】A 【解析】解：
与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧
化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成Cu，故正确；
钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠熔融电解生成钠，故正确；
氯气与石灰乳生成次氯酸钙，次氯酸钙与稀盐酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl电解生成氯气，故正确；
与
反应可生成
，
与Fe反应可得到
，
与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，
氢氧化亚铁得不到Fe，故错误，故选A。
本题主要考查的是常见元素化合物之间的转化，熟练掌握各种物质的性质是解决本题的关键，属于中等难度题目。 15.【答案】C 【解析】【分析】
本题考查胶体的制备、性质和应用，掌握度不大。 【解答】
胶体的制备方法、胶体的性质是关键，难
胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在
胶体粒子带正电，胶体不带电，故说法错误；
往
胶体中逐滴滴入硫酸溶液，先聚沉生成
，说法正确；
沉淀，后与硫酸反应而溶解，
现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解，故说法正确；
胶体粒子表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目
的，故说法正确；
胶体的制备过程是往沸水中加入停止加热，故说法错误；
胶体制备原理的离子方程式为：
错误；
故说法错误的有：故选C。 16.【答案】C 【解析】【分析】
本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原子结构、物质性质及结构是解本题关键，易错选项是C，注意物质熔沸点与晶体类型有关，分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，题目难度不大。 【解答】
X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，则X是H元素；X、M同主族，且M之前有多种元素，则M为Na元素；Y、Z、W为第二周期元素，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则W最外层有6个电子，为O元素；Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，则Z比Y多1个电子，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，则Y是C元素、Z是N元素；
A.原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是
，故A错误；
，故C正确。
胶体
，故说法
滴饱和的
溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色溶液
B.X、Y、Z、W分别是H、C、N、O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的
化合物是共价化合物，这几种元素形成的铵盐中含有离子键，为离子化合物，故B错误； C.分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的分子晶体熔沸点较高，NaH是离子晶体，熔沸点最高，水和氨气中含有氢键，其熔沸点都大于甲烷，常温下水呈液态、氨气为气态，所以水的沸点高于氨气，则Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高，故C正确；
D.X、M分别为H、Na元素，与W生成具有氧化性的化合物分别是过氧化氢和过氧化钠，过氧化氢和过氧化钠都具有氧化性，但不能用于食品的杀菌消毒，故D错误； 故选C。
17.【答案】O； Cu和NaOH；
【解析】【分析】
本题考查物质的组成的测定，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握物质的性质以及计算的方法，难度不大。 【解答】
硫酸铜由白色变为蓝色，说明生成水，则X含有O元素，固体混合物Y溶于水，生成紫红色固体单质，应为Cu，得到碱性溶液，焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，与盐酸发生中和反应，应为NaOH，则X含有Na、Cu、O等元素，以此解答该题。 由现象1得出化合物X含有O元素，故答案为：O；
固体混合物Y的成分为Cu和NaOH，故答案为：Cu和NaOH；
；
；
含有Na、Cu、O等元素，质量为，生成，
，则，则化
学式为为故答案为：18.【答案】
，X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，方程式
，
；
。
过滤；蒸发皿
；
沉淀已完
静置取上层清液或过滤取滤液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则全。
【解析】【分析】
本题考查物质的分离提纯及实验装置综合，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 【解答】 盐中含
、
、
、
等杂质，加氯化钡可除去硫酸根离子，加NaOH除去镁离
子、铁离子，加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，溶解后，由流程可知，可先加入X，为氯化钡，可除去硫酸根离子，再中加NaOH除去镁离子、铁离子，也可先加入氢氧化钠、在加入氯化钡，最后加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后滤液主要为氯化钠和碳酸钠，加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此解答该题。 除去粗盐中的可溶性杂质：去除镁离子和铁离子：
去除硫酸根离子：离子：
、
、
、，；加入过量
时，先加水溶解，所以加入过量
；加入过量
去除钙离子的多余的钡
，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加
入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是或
故答案为ad；
操作Z用于分离固体和液体，得到滤液，应为过滤操作，蒸发操作应在蒸发皿中进行，用到的仪器有酒精灯，玻璃棒，三脚架，泥三角还有蒸发皿， 故答案为过滤；蒸发皿；
除去钙离子，可加入碳酸钠，发生入氢氧化钠，发生
；
；除去铁离子，可加
，
故答案为判断沉淀，说明
；
已沉淀完全的方法是取上层清液少许于试管中，再加入
未沉淀完全，反之则沉淀安全；
；
溶液，若产生白色
故答案为静置取上层清液或过滤取滤液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则已完全。 19.【答案】
脱水性
沉淀
加成反应 NaOH
【解析】解：乙烯为共价化合物，含有键、键，乙烯的电子式为，
可与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为： ，
故答案为：；；
中烧瓶内是乙醇和浓硫酸混合溶液，加热反应，溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性，可以使乙醇脱水炭化变黑色，故答案为：脱水性； 分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是成反应生成1，
使B中溶液褪色，是乙烯和溴单质发生的加
，反
；加成反应；
二溴乙烷，该反应的化学方程式为
应类型为加成反应，故答案为：
乙烯在浓硫酸作用下脱水得到碳，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，刺激性气味的气体为二氧化硫气体，为验证气体二氧化硫的存在，并证实是
使B中溴
的四氯化碳溶液褪色，分析装置可知装置C中品红溶液检验二氧化硫气体的存在，装置D是氢氧化钠溶液用来吸收二氧化硫气体和二氧化碳气体，装置E是干燥乙烯气体通过装置FD中若放高锰酸钾溶液会吸中溴的四氯化碳溶液褪色证明乙烯的生成，最后进行尾气吸收，收乙烯发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：
【化学】重庆市南岸区2024-2024学年高一上学期期末学业质量调研抽测试题(解析版)
