图Z16-11
(3)实验小组同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体,反应的化学方程式为 ;将生成的气体通入澄清石灰水中,未见变浑浊。为探究其原因,小组同学讨论后作出如下猜想: 作出猜想Ⅱ.石灰水已经完全变质; Ⅱ.气体中有挥发出来的HCl气体。 实验探究
小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验,填写以下表格:
实验步骤
①取少量石灰水于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚
酞溶液,振荡
②将生成的气体通入 溶液中 查阅资料
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应:Na2CO3+CO2+H2O拓展延伸
如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体,所选仪器的连接顺序为B→ → →C(填字母序号)。
2NaHCO3。 产生白色沉淀
气体中有HCl,猜想Ⅱ成立
猜想Ⅱ不成立
实验现象
实验结论
【参考答案】
1.D [解析]检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶内。 2.C [解析]氢气的密度比空气小,应用向下排空气法收集,故不能用丙装置收集氢气。 3.C
4.(1)铁架台 分液漏斗 (2)B F CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O
(3)更好地排尽集气瓶中的空气,提高收集气体的纯度 (4)G D
[解析](1)仪器①是铁架台,②是分液漏斗。(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应物是固体和液体、反应不需要加热,发生装置应选择B;检验二氧化碳气体用澄清石灰水,选择的装置为F;二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O。(3)用排空气法收集气体时,
导管口要接近集气瓶底部,其目的是更好地排尽集气瓶中的空气,使收集的气体更纯。(4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体和水蒸气,要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳,应先用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体,再用浓硫酸进行干燥,最后用向上排空气法收集二氧化碳,因此,装置连接顺序为:气体发生装置→G→D。 5.(1)酸雨 (2)CaCO3+2HCl②或③
(3)Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+H2O ⑥ (4)试管中液面上升 CaCl2+H2O+CO2↑
(5)把化石燃料燃烧的气体产物先通入足量的KMnO4溶液中,再通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,证明燃烧产物中有二氧化碳 6.(1)酒精灯 (2)AC或AD 2KMnO4(3)B
①Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2↑+H2O
K2MnO4+MnO2+O2↑
②滴入过量的碱性碳酸钠溶液,使溶液的碱性逐渐增强(合理即可)
[解析](3)①由图像可知,石灰石与稀盐酸反应后的溶液pH<7,说明盐酸过量,向该溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,溶液的酸性减弱,pH逐渐增大,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2↑+H2O。②图中BC段表示碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液的pH=7,当氯化
钙完全反应后,继续滴加碳酸钠溶液,由于碳酸钠溶液呈碱性,随着碳酸钠溶液质量的增加,溶液的碱性逐渐增强。 7.(1)集气瓶瓶口有大量气泡冒出 (2)排水 (3)ACD
[解析](1)用排水法收集氧气时,当观察到集气瓶口有大量气泡冒出时,证明气体已收集满。(2)由表中的实验数据可知,用排水法收集氧气的纯度比用向上排空气法收集氧气的纯度高。(3)氧气的密度略大于空气的密度,因此,收集到的氧气与集气瓶中的空气之间无明显的分界线,氧气无法将集气瓶中的空气排尽;高锰酸钾加热分解生成的氧气是纯净的,与收集氧气浓度不纯无关;能使带火星木条复燃的并不一定是纯净的氧气,当空气中氧气的体积分数达到一定值时,带火星的木条就能复燃;分子在不停地运动着,当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散,使氧气中混有空气。 8.(1)B (2)D或E
(3)CH3COONa+NaOH(4)b
(5)有水雾出现 取下烧杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡,澄清的石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生成 [解析](1)发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件,实验室制取甲烷用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品,反应需要加热,所以应选B装置。(2)收集装置的选择需要考虑制取气体的密度、溶解性等,甲烷难溶于水,密度比空气小,因而可用向下排空气法或排水法收集,所以选择D或E装置。(3)根据资料信息可知,制取甲烷的反应物为醋酸钠和氢氧化钠,生成物为甲烷和碳酸钠,反应条件为加热。(4)甲烷难溶于水,注水时从长导管进入,水越来越多把甲烷气体从短导管处排出。(5)甲烷燃烧会生成水,并放出大量的热,用一烧杯倒扣在火焰的上方,则生成的水蒸气遇冷凝结在烧杯内壁,所以会看到烧杯内壁有水雾或小水珠出现,同时生成二氧化碳,因为二氧化碳的密度比空气大且能使澄清的石灰水变浑浊,所以取下烧杯后迅速向烧杯中注入澄清的石灰水并振荡,会看到澄清的石灰水变浑浊。 9.(1)CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①长颈漏斗 ②a ③引流 (3)AC
Na2CO3+CH4↑
[解析](1)实验室制取CO2是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)长颈漏斗方便添加液体药品;用D装置收集Cl2时,Cl2应从长管进入,因为氯气的密度比空气大;过滤中玻璃棒起引流作用。(3)制取CO2和Cl2的发生装置不相同,因为制取二氧化碳不需要加热,制取氯气需要加热;制取Cl2的反应中MnO2是反应物,不是催化剂。 10.(1)酒精灯 (2)A b (3)CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
实验探究①溶液变红 ②AgNO3 拓展延伸H E
[解析](1)仪器a的名称是酒精灯。(2)实验室用氯酸钾制取氧气时需要加热,选用的发生装置是A;若改用题图所示装置收集氧气,则气体应从b端进。(3)盐酸与石灰石(主要成分为碳酸钙)反应的化学方程式为CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑。
实验探究 ①取少量石灰水于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,溶液变红,说明溶液显碱性,进一步说明溶液中含有氢氧化钙。②将生成的气体通入硝酸银溶液中,产生白色沉淀,是因为有氯化银白色沉淀生成。 拓展延伸 如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体,所选仪器的连接顺序为B→H(吸收氯化氢气体)→E(吸收水蒸气)→C(收集气体)。
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