甘肃省武威市第六中学 2020 学年度高三上学期第二次阶段性
复习过关考试化学试题
1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（
）
A. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 C. 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（ 朴硝（ Na2S O4）
D. 汉朝的 《淮南万毕术》 《神农本草经》 记载“白青 （ 碱式碳酸铜 ） 得铁化为铜”， “石胆能
化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。 【答案】 A 【解析】 【分析】
A. 丹砂（HgS烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应；
B.石灰 KNO）和
石加热后生成氧化钙和二氧化碳； C. 钾元素和钠元素的焰色反应现象不同； D. 得铁化为铜， 均发生置换反应。
【详解】A.丹砂（HgS烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应， 反应条件不同，不是可逆反应，
A项错误；
B 项正确；
KN
B. 石灰石加热后生成氧化钙和二氧化碳，该反应为分解反应，
C. 钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色反应为黄色，利用焰色反应可区分硝石（ （O）
和朴硝（N@SQ）, C项正确；
D?得铁化为铜，发生的是置换反应，均为湿法炼铜， 2?阿伏加德罗常数的值为
NA?下列说法正确的是（
D项正确，答案选 A。 ）
A. 16.25 g FeCI 3水解形成的Fe（QH）3胶体粒子数为 0.1 N A B. 5.6gFe与稀HbSQ完全反应，转移的电子数为
0.3NA
C. 标准状况下，2.24LN2和Q的混合气体中分子数为 0.2NA
D. 过氧化钠与水反应时，生成 0.1moI 氧气转移的电子数为 0.2NA
【答案】 D 【解析】 分析】
A. 氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体； B.Fe 与稀硫酸反应生成 Fe2+； C. 标准状况下， 2.24LN2和Q的混合气体中所含分子的物质的量为 0.1mol 氧气转移 0.2mol 电子。
【详解】A. 16.25gFeCI 3的物质的量为 16.25g - 162.5g/mol=0.1mol，水解形成 Fe(OH)3胶 体时，多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子物质的量小于 O.lmol，数目 小于0.1NA, A项错误；
B. Fe与稀硫酸反应时生成 Fe2+, 5.6gFe的物质的量为5.6g十56g/m ol=0.1mol ,完全反应转 移电子的物质的量为 0.2mol，数目为0.2NA, B项错误；
C. 标准状况下，2.24LN2和Q的混合气体中所含分子的物质的量为 2.24L - 22.4L/mol=0.1mol，分子数目为
0.1 NA, C 项错误；
O.lmol ; D.过氧化钠与水反应时，生成
D. 过氧化钠中的氧元素为—1价，与水反应生成1mol氧气时转移2mol电子，贝性成0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA, D项正确，答案选 Db
【点睛】 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断, 题目难度中等, 掌握以物质的量为中 心的各化学量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，选项 胶体粒子是由多个 Fe(OH)3聚合而成。 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是( A. CuSO4溶液和氢硫酸反应： Cif + S^=CuQ
B. NaAlO 2 溶液中通入过量 CO: 2AIO2 +CO+3H2O=2AI(OH)3 J +CO2
—
—
+
—
A为易错点，注意Fe(OH)3
)
C. 向 FeBQ溶液中通入等量 Cl 2： 2Fe2 + 2Br + 2Cl 2=2Fe3 + BQ+ 4Cl
+
—
+
—
D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H+ + OH＋SO42+ Ba2= BaSO4J + H2O
—
—
＋
【答案】 C 【解析】 【分析】
A. 氢硫酸为弱酸；B.在NaAIQ溶液中通入过量 CO时，生成 HC0 ; C. Fe 2的还原性大于 Br,通入
+
—
氯气时先与 Fe2+反应，后与Br反应；D.不符合离子的配比。
—
【详解】A.氢硫酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为 错误；
Cu2 +HS=CuS +2H+, A项
+
B. 向NaAIQ溶液中通入过量 CO,生成HC0，正确的离子方程式为 AIO2+CO+2H2O=AI(OH)3 J +
—
HCQ , B 项错误；
C. Fe2的还原性大于Br，向FeBr?溶液中通入等量 CI2, Fe2优先反应，然后部分 Br被氯
+
—
+
—
—
气氧化，反应的离子方程式为 D.
2Fe2 + 2Br「+ 2Cl2=2Fe^ + BQ+ 4CI「，C项正确；
+
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 2H+ +
+
2OH「+ SQ2「+ Ba2= BaSQj + 2H 2。, D项错误，答案选 G
【点睛】本题考查离子方程式的正误判断， 把握发生的反应、离子方程式的书写方法是解题 的关键，试题难度不大。本题的易错点是C项，解题时要注意Fe2+和BL的还原性强弱顺序。 4.SQ2气体与足量Fe2（SQ4）3溶液完全反应后，再加入 ?C^Q溶液，发生如下两个化学反应： ① SQ+ 2Fe3 + 2H2O===SQ- + 2Fe 2 + 4H+ ;
+
+
② C「2O2- + 6Fe2+ 14H ===2Cr3 + 6Fe3 + 71^0。
+
+
+
+
下列有关说法不正确的是（ A. S0 2发生氧化反应
）
B. 若有13.44 L SO 2（标准状况）参加反应，则最终消耗 0.4mol K 262O7 C. 氧化性：SQ2- < Fe 3 < Cr 2G2-
+
D. 每0.2 mol K 2620参加反应，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【分析】
1.2NA
在S（3+2Fe3++2H2Q=S（42-+2Fe2++4H+中，S元素的化合价升高， Fe元素的化合价降低，在 Cr2Q2-+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7HQ中，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，再结 合氧化还原反应的基本概念和规律分析判断。
【详解】A.在S^+2Fe3++2F2Q=S（42-+2Fe2++4H中，S元素的化合价升高，所以 SQ为还原剂发 生氧化反应，A项正确；
B. 若有 13.44 L SQ 2（标准状况）参加反应，n（SQ）=13. 44L-22.4L/moI=0.6moI，由得失电 0.6mol x （6 - 4）
子守恒可知，最终消耗 KaCrzQ的物质的量为 =0.2moI , B项错误；
2，（6-3.）
C. 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性
SQ2- < Fe 3 < Cr 2Q2-, C项正确；
+
甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第二次阶段性复习过关考试试题(含解析)(1)
