本章必刷题——易错题排查落实
一、常考易错题排查落实 Ⅰ.化学实验基础
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热。（ ） （2）量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度。（ ）
（3） 准确量取9.50mL水。（ ）
（4）用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小。（ ） （5）用25mL的碱式滴定管量取12.50mL的KMnO4溶液。 （ ） （6）易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源。（ ）
（7）稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中。 （ ）
（8）因为KNO3的溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl。（ ） （9）硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中。（ ）
（10）可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体。（ ） （11）由矿盐生产食盐，除去SO2（ ） 4最合适的试剂是Ba（NO3）2。
（12）用苯萃取溴水中的溴单质时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出。（ ） （13）误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒。（ ） （14）配制0.1000mol·L
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氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流。（ ）
（15）用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸只需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（ ）
答案：（1）× （2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）√ （7）× （8）× （9）× （10）√ （11）× （12）× （13）√ （14）× （15）×
Ⅱ.化学计量
2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
①常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。（ ） ②标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为4NA。（ ） （2）考查物质的组成和结构
①1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA。（ ）
②28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA。（ ） ③1molNa2O与1molNa2O2的固体中含有的阴离子数均为NA。（ ） ④1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA。（ ）
⑤1molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子。（ ） （3）考查氧化还原反应电子转移数目
①标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA。（ ）
②1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。（ ） ③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA。（ ）
④1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA。（ ） （4）考查电解质溶液中粒子的数目 ①1L1mol·L
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的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA。（ ） 氨水含有0.1NA个OH。（ ）
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②1L0.1mol·L
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③常温下，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H的数目为2NA。（ ） ④常温下，10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH的数目为NA。（ ） ⑤1.0L1.0mol·L
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的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。（ ）
＋
⑥1mol·L1NaCl溶液含有NA个Na。（ ） （5）考查化学反应前后微粒数目的变化 ①50mL18.4mol·L
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浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。（ ）
②某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA。（ ）
③1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子。（ ）
④0.1molH2与0.1molI2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA。（ ） ⑤常温常压下，将0.1molNH3与0.1molHCl混合，充分反应后，分子总数为0.1NA（。 ） 答案：（1）①√ ②×
（2）①× ②√ ③√ ④√ ⑤× （3）①× ②√ ③√ ④×
（4）①× ②× ③× ④√ ⑤× ⑥× （5）①× ②× ③× ④√ ⑤× 二、常考简答题答题语言再规范 1.实验室需要0.5mol·L
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的NaOH溶液470mL，配制时应称量 gNaOH，称
量时需要 、 、 。（填仪器名称）
答案：10.0 托盘天平 小烧杯 药匙
2.配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：往容量瓶中缓慢加入蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头
滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
3.为测定镁铝合金中铝的含量，设计如图所示的实验：
（1）锥形瓶中反应的化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）读数前调平B、C装置液面的方法是__________________________________， 其目的是___________________________________________________________。 （3）若拆去实验中导管a，会使测得气体体积 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
答案：（1）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ （2）上下缓慢移动量气管C 使B内的气压等于外界大气压 （3）偏大
4.（经典题）SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：
实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：“漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行，（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次。
答案：（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次
5.（经典题）氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可做催化剂。以下是用Cu、Fe的电镀废水制备氯化亚铜的工艺流程图。
结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：CuCl晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面杂质，且乙醇容易挥发，比较容易干燥。
答案：降低CuCl在洗涤时的溶解损失，且乙醇容易挥发，产品易干燥
2024届高考化学一轮复习学案：第1章 从实验学化学 本章必刷题——易错题排查落实
