安徽省阜阳一中2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）新人教
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可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 K—39 Ba—137 第I卷 ( 选择题 共45分 )
本卷共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的，请把正确选项填写在答题卷上。 1．下列描述中，不正确的是 ( ) ．．．
A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学 B．人们可以利用先进的技术和设备制造出新的原子和新的分子 C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化
D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等
2．将一小块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变
成白色固体粉末，下列有关叙述不正确的是 ( ) ．．．A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成的白色固体粉末是碳酸钠 D．该过程的所有化学反应均为化合反应
3．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温,下列 说法正确的是 ( ) ．．A．溶液中Na浓度增大，有O2放出 B．溶液pH值不变，有H2放出 C．溶液中Na数目减少，有O2放出 D．溶液pH值增大，有O2放出 4．能使干燥的有色布条褪色的是 ( )
A．氯气 B．液氯 C．氯水 D．盐酸 5．下列说法正确的是（ ） ．．A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．由同种元素组成的物质一定是单质 D．非金属氧化物都是酸性氧化物
+ +
C．盐电离出的离子不一定有金属离子 6．下列电离方程式错误的是（ ） ．．
A．K2CO3＝2K+CO3 B．NaOH＝Na＋OH C．KClO3＝K＋Cl＋3O D．NH4Cl＝NH4＋Cl 7．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（ ）
A．Cl →Cl2 B．H2 →HCl C．CaCl2 →CaCO3 D．Fe →Fe 8．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） ．．
①Cl2＋2KI===I2＋2KCl ②2FeCl3＋2HI===I2＋2FeCl2＋2HCl ③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ④I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4 A．CI2＞I2＞Fe＞SO2 B．Fe＞Cl2＞I2＞SO2 C．Cl2＞Fe＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe＞SO2＞I2 9．在溶液中能大量共存的粒子组是（ ） A．Ba、Na、NO3、SO4C．K、Fe、Cl、SCN
+
3+
―
2+
+
―
2―
3+
3+
3+
3+
―
3+
2+
+
―
2―
+
―
+ 2―+ ―
B．Mg、Al、Cl、SO4 D．Na、Fe、Cl2、SO4
+
2+
2―
2+3+―2―
―
10．下列离子方程式正确的是 ( ) ．．A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H== 2Fe+ 3H2↑ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba+ SO4C．氧化铜溶于硫酸：O
2―
2+
2―
+
3+
= BaSO4↓
+2H=H2O
2+
―
+
D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3＋2CH3COOH＝Ca+2CH3COO＋H2O＋CO2↑
11．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的下列物理量中一定相同的是 ( )
①分子数 ②原子数 ③密度 ④质量 ⑤物质的量 A．只有①⑤
B．只有①②④⑤
C．只有②③④⑤
D．①②③④⑤
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) ．．A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B．通常状况下，22.4L氢气中所含分子数目为NA C．1molNH3中所含的电子数为10NA D．1 mol / L的NaCl溶液中含NA个钠离子
13．用等体积等浓度的BaCl2溶液，可使等体积的Fe2 (SO4)3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO4完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1
2―
14. 硫代硫酸钠(Na2S2O3) 可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2 完全转化为Cl，则S2O3将转化为（ ） A．S B．S C．SO3 D．SO4
15．标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） ．．．A．w = 17c/(1000ρ) B．ρ = (17V+22400) /(22.4+22.4V) C．w = 17V/(17V+22400) D．c = 1000Vρ/(17V+22400)
第II卷 ( 非选择题 共55分 )
16．现有以下物质： ①NaCl晶体 ② 液态HCl ③ CaCO3固体 ④ 熔融KCl ⑤ 蔗糖 ⑥ 铜 ⑦ CO2 ⑧ NaCl溶液 。以上物质中属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，在该状态下能导电的是 。 17．(1)取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，化学反应方程式为： ， (2) 用(1)所得溶液分别做如下实验：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴 上述溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得 ，用激光笔照 射烧杯中的液体，可以观察到分散系中出现 ，这个现象叫 。 18．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
△
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1) 写出该反应的离子方程式_______________________________________________。 (2) 在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是__________(同上)产物。
(3) 当0.1 mol MnO2参加反应时，被氧化的HCl为 mol。
19．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，
从而实现Cl、SO4、和NO3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
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2―
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2―
2―
2―
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2―
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请回答下列问题：
⑴ 写出下列物质的化学式 X：___________ 沉淀A：__________ 沉淀B：___________
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