怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷
2019年高三第二次模考理科综合
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Cu-64 Ca-70
第I卷(选择题共126分)
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “卤水点豆腐”运用了胶体电泳性质 B.
有漂白性，可漂白草帽和纸浆
C. NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂
D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐 2.下列说法正确的是
A. 0.1molFe溶于硝酸，电子转移数目一定为0.3B. 标准状况下，14.4g正戊烷(C. 18g重水(D. 12g熔融)中含中子数目为10中含离子总数目为0.33.根据下图(其他产物未写出)分析，下列说法正确的是
A. A和B生成C的反应为加成反应 B. C中所有原子可能在同一平面 C. B的分子式为 的 )中含C-C键数目为0.8N
D. C苯环上的二氯代物只有两种
4.短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是
A. 离子半径：X B. 最简单气态氢化物的热稳定性：W D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X A. B. .吸收HCl尾气 进行喷泉实验 C. 比较和的热稳定性 D. 制少量NaClO为主要成分的消毒液 6.锂锰电池结构如图所示，其中电解质。下列有关说法正确的是 溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中生成 A. 外电路电流方向：a→b B. 电池正极反应式为： C. 可以用水代替电池中的混合有机溶剂 D. 用该电池给铅蓄电池充电，a极与Pb电极相连 7.常温下，将 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀 释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 和均为一元弱酸 溶液满足 B. 在0≤pH≤5时，C. 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等 D. 常温下，浓度均为0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：> 溶液反应8.某研究性学习小组利用下图装置探究草酸钙晶体(生成黑色的钯粉。 )热分解。已知：CO能与(1)A的作用是____________________；D中可观察到的现象是_________________。 (2)B中长玻璃管的作用是______________________________________________。 (3)E、F位置___________(填“能”或“不能”)互换，理由是________________________________。 (4)写出溶液与CO反应化学方程式_______________________________________________。 (5)为探究草酸钙晶体加热分解产物的成份并测x，进行如下实验： 的 ①按上图连接好仪器，______________________________(填实验操作名称)。 ②将29.2g草酸钙晶体放入C中，从a处通入一段时间空气。 ③加热草酸钙晶体直到质量不再减少，从a处一直通空气直至冷却。 ④测得C中残留固体质量11.2g，D增重3.6g，E增重8.8g(澄清石灰水足量)。 ⑤数据处理：计算可得x=_______________；写出上述实验中草酸钙晶体受热分解的化学方程式________________________________________________。 9.镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下： 已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化学性质与铝相似。②lg2=0.3，lg3=0.48。③部分物质的Ksp如F表所示。 物质 Ksp (1)滤渣1的主要成分是_________________________________(写化学式)。 (2)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)______________________________。 (3)调pH的目的是______________________________________；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mo/L，当溶液中某种离子浓度小于为___________________. (4)操作D包括：___________________________________过滤、洗涤、干燥。 (5)制备、精炼金属Ga。 ①电解法制备金属镓。用惰性电极电解溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围 _______________________________________________。 ②电解法精炼金属镓(粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性：电解精炼金属镓的说法正确的是__________________(填字母序号)。 A.电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连 B.电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥 。下列有关D.若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0g镓析出时，电池负极最多消耗标准状况下的10.氨气是一种重要化工原料。 (1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨 已知：① △H=a kJ/mol ②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表： H-H 436kJ 则a=_________________。 (2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n()/n(N-H 391kJ 。6.72L N≡N 946k 的转化率变化曲线。 )]时反应达到平衡时 ①、、、的大小关系为__________________。 )/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填 ②保持温度和体积不变，提高投料比[n(字母序号)。 A.B.C.的浓度增大 的转化率增大 的体积分数增大
精品解析：湖南省怀化市2019届高三4月第二次模拟考试理综化学试题(原卷版)
