寨河中学2014-2015学年第一学期导学案
印前签字： 班级： 姓名： 课 题： 第三单元 课题2 原子的结构 课时安排： 二课时 年 级： 九年级 科 目： 化学 设 计 者： 马学军 内 容 学习注解 学习目标： 知识：了解原子是由质子、中子、电子构成的；构成原子的粒子间的关系；理解原子不显电性的原因；知道原子结构与元素化学性质的关系；初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 技能：知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图；知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。 情感态度与价值观：培养学生热爱科学的情感。 重点：知识目标。 难点：技能目标。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.原子是____________中的最小粒子，它一般由_____、______、__________ 三种微粒构成（注意：氢原子由______、_________构成） 2.质子带________电，电子带_______电，中子__________。 3.质子和中子构成__________，原子质量主要集中在___________。 4.核外电子是 排布的。 5.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表示 、③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 。（原子结构示意图中有五个要素） 6.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特 点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。 7.原子的相对稳定结构是指： 。 8.原子质量主要集中在_______________。 9.相对原子质量是怎样规定的：_____________________________________ 。 10.在相对原子质量的测定中作出了巨大贡献的科学家是_______________。 二、创设情境，导入新课 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。那么为什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？这节课我们来学习。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 【第一课时】 （一）原子的结构 【阅读】课本P53的内容，完成下列问题。 1.原子是由居于原子中心的___________和___________构成。原子核是由 和 构成。每个质子带 ，每个电子带 ，中子 。 内 容 学习注解 2.在原子里， = = 。原子对外 。 3. 和 不一定相等,但很接近。 4.原子的种类不同,其 也不相同。 【即时练习】有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A. 49 66 B. 66 49 C. 66 66 D. 49 49 （二）原子核外电子的排布 【阅读】课本P54—55上的内容，完成下列问题。 ⒈电子排布——分层排布：第一层不超过 个；第二层不超过 个；??最外层不超过 个。 ⒉原子结构示意图： （1）画出铝原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表示 、③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 。（原子结构示意图中有五个要素） （2）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定 ①元素的化学性质决定于原子的 。 ②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为 。 【第二课时】 （三）离子 【阅读】课本P55下的内容，完成下列问题。 1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电 原子 →阴离子 →带 2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。 3.离子符号 ⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 如：阳离子： 阴离子： ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷） 2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。） （四）相对原子质量 【阅读】课本P56的内容，完成下列问题。 1.相对原子质量的标准： 。 2.表达式：Ar= 。相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，相对原子质量值是没有单位的。 3.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈ 。 事实上，一个质子和一个中子质量大约相等，都约为一个碳原子质量的1/12，也就是说，一个质子的相对质量为1,一个中子的相对质量也为1. 而6个质子，6个中子的相对质量总和为12,而电子质量太小，忽略不计，所以一个碳原子的相对原子质量为12。 内 容 学习注解 4.归纳：原子结构中的一些规律(学生记) (1) 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。 (2) 质子数+中子数=相对原子质量。 (3) 原子里质子数不同，原子种类也不同。 (4) 质子数不一定等于中子数。 (5) 并不是所有原子都有中子。 【课堂练习】1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ） (1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A．(1)(3)(5) B．(2)(4)(6)(8) C．(2)(5) D．(1)(5) 3.下列关于相对原子质量的叙述，不正确的是（ ） A.相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； B.相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； C.相对原子质量的单位是“千克”； D.相对原子质量近似值为质子数和中子数之和 四、回顾小结 课题2 原子的结构 （一）原子的构成 ⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。 （二）核外电子的分层排布 ⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；??最外层不超过8个。 ⒉原子结构示意图： ⑴含义：（以镁原子结构示意图为例） ⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定 ①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 （三）离子 ⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。 ⒉分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- 内 容 学习注解 ⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+—— 表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 ⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； ⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷， 数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省 略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2-等 ⒋有关离子的小结 ⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； ⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价 ⑶常见原子团离子： SO 42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子 （四）相对原子质量 ⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 ⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一 个比值，不是原子的实际质量，相对原子质量值是没有单位的。 ⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数 4.归纳：原子结构中的一些规律(学生记)自己补上！ 五、检测（6分×13 + 11分×2 = 100分）（请勿提前做） 1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ； （5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ； （7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ； （9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。 2.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 。 3.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（ ） A．9 B．10 C.12 D．17 4.原子失去最外层电子后，会改变的是（ ） A.元素种类 B.相对原子质量 C.中子数 D.化学性质 六、反思：这节课你有什么收获？（写在反思横线上） 反思： 审批意见： 审批签字： 年 月 日
11.第三单元课题2原子的结构
