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第2课时 碳酸钠的性质与应用
知识内容 1.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法。 2．碳酸钠、碳酸氢钠的用途。 必考要求 b a 加试要求 c a 目标 1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。 定位 2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。 一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较 (1)实验探究
①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。
②分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，其实验现象是Na2CO3加水结块成晶体，试管外壁发热；NaHCO3加水部分溶解。
③再分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。 (2)实验结论
①碳酸钠易与水结合形成晶体，反应方程式是Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10 H2O，并放出热量。 ②水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小比较：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。 ③水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。
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2．碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应
(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。
(2)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，澄清石灰水中滴加CaCl2溶液现象为无沉淀生成(溶液仍澄清)。
3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较
(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是________________________________________。 (2)实验结论：_____________________________________________________________。 (3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)①两个气球均膨胀；②碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大 (2)碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体剧烈得多 (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 4．碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较
(1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出。
(2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，
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Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法是两种固体分别加热，能生成气体且生成的气体能△
使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3，另一固体是Na2CO3，有关的化学方程式是2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 归纳总结
Na2CO3和NaHCO3的性质比较
名称 颜色、状态 溶解性 水溶液的酸碱性 与酸反应 与碱反应 热稳定性 可相互转化 碳酸钠(纯碱或苏打) 白色粉末 易溶 碱性 能反应，有气体产生 能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应 稳定，受热不易分解 Na2CO3碳酸氢钠(小苏打) 白色细小晶体 易溶，同温下溶解度比Na2CO3小 碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 剧烈反应，有气体产生 与碱溶液都能反应 不稳定，受热易分解 NaHCO3 H2O＋CO2溶液加NaOH或固态加热主要用途 作去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、发酵剂、灭火剂、医用(治疗胃酸纺织、洗涤剂、石油、冶金等 过多) [提醒] (1)Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸实质分两步：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
(2)相同温度下与相同浓度的稀盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3快。
1．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 ( ) A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢 答案 A
解析 A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀；B项中CaCl2与NaHCO3△不反应，与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀；C项加热时，只有NaHCO3受热分解：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D项NaHCO3与盐酸反应速K12的学习需要努力专业专心坚持
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