第六章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
[高考备考指南] 考纲定位 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。了解活化能的概念。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 1.变化观念——认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。 2.模型认知——认识盖斯定律应用及推导目标反应的热化学方程式的思维模型。 3.社会责任——关注能源的合理开发利用，具有可持续的能源发展意识，利用化学知识开发利用新能源。 焓变、反应热与能源
(对应复习讲义第65页)
1．化学反应的实质与特征
(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。 (3)两守恒：化学反应遵循质量守恒定律，同时也遵循能量守恒定律。 2．吸热反应与放热反应 (1)从化学键的角度分析
核心素养
(2)吸热反应和放热反应的比较
类型 比较 定义 能量关系 ∑E(生成物) ∑E(生成物) 表示方法 吸热反应 吸收热量的化学反应 ∑E(反应物)＜ ∑E(反应物)＞ ΔH＞0 放热反应 放出热量的化学反应 ΔH＜0 图示 (3)常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
3．两种反应热——燃烧热与中和热
(1)比较
相同点 能量变化 ΔH及 其单位 不同点 反应物 的量 生成物 的量 量为1__mol 反应热 的含义 表示方法
燃烧热 放热 －ΔH<0，单位均为kJ·mol1 1__mol可燃物 不确定 101 kPa时，1__mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 燃烧热ΔH＝－a kJ·mol1(a>0) －中和热 不一定为1 mol 生成水的 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1__mol__H2O(l)时所放出的热量 强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－－57.3__kJ·mol1
(2)中和反应反应热的测定 ①实验装置
②中和热的测定原理
（m酸＋m碱）·c·（t终－t始）
ΔH＝－ n
c＝4.18 J·g1·℃1＝4.18×103kJ·g1·℃1；n为生成H2O的物质的量。 ③注意事项
a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，防止热量损失。 b．为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍微过量。
c．测定温度时，应测反应过程的最高温度作为终止温度。 4．能源
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判断正误
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。( )
(2)水结成冰放出热量的反应为放热反应。( )
(3)同一物质的三态能量中气态最高，固态最低。( )
(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同。( ) (5)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。( )
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(6)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·mol1。( )
＋－
(7)在稀溶液中：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)
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ΔH＝－57.3 kJ·mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ。( )
－
[提示] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)×
角度1 焓变的含义与基本计算 1．(2018·济南模拟)下列说法中正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
C [化学反应中一定有能量变化，A项错误；由ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得ΔH＜0，故为放热反应，B项错误；吸热反应的ΔH＞0，C项正确；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系，D项错误。]
2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习讲义：第6章第一节化学能与热能含答案
