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高中化学学习材料
2015-2016学年浙江省丽水市云和中学高二（上）段考化学试卷
（12月份）
一．选择题（本题包括25小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．不属于有机物特点的是（ ）
A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂 B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢 C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧 D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低
2．有机化合物与无机化合物在结构和性质上没有截然不同的区别．十九世纪中叶，科学家们用一系列实验证明了这一点．其中最著名的实验是1828年德国青年化学家维勒（Wohler）在蒸发氰酸铵溶液（NH4CNO）时得到了一种有机物，该有机物是（ ） A．乙酸（CH3COOH） B．氨基乙酸（H2N﹣CH2﹣COOH）
C．尿素（） D．硝化甘油（）
3．下列各物质分子中，原子不处在于同一平面上的是（ ） A．乙炔 B．苯
C．一氯乙烯（CH2=CHCl） D．乙烷
4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（ ）
A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3 B．分子中C、H原子个数比为1：2 C．有机物中必定含有氧 D．有机物中一定不含氧
5．甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是（ ） A．甲烷中的四个键的键长、键角相等 B．CH4是分子晶体
C．二氯甲烷只有一种结构 D．三氯甲烷只有一种结构
桑水
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6．图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为（ ）
A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2COOH C．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCH2COOH 7．向平衡CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，则平衡时，含
有18O的物质的种类是（ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（ ）
A．分子式为C25H20
B．分子中所有原子有可能处于同一平面
C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面 D．分子中所有原子一定处于同一平面
9．维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图所示：
下述关于该化合物的说法正确的是（ ） A．维生素A的分子式为C16H25O
B．维生素A的一个分子中有3个双键 C．维生素A含有苯环结构
D．维生素A的分子中含有两种官能团
10．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ）
A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠 11．下列化学用语书写正确的是（ ） A．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH3
桑水
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B．丙烯的键线式
C．乙醇的结构式：
D．乙烯的结构简式：CH2=CH2 12．在
中，处于同一平面内的原子最多有（ ）
A．16个 B．17个 C．18个 D．19个
13．下列关于同分异构体异构方式的说法中，正确的是（ ） A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2属于碳链异构
B．和属于位置异构
C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3属于官能团异构 D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于位置异构 14．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） A．H2O、NH3?H2O、H3PO4、HF
B．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4 D．H2SiO3、H2S、CO2
15．能表明NH3?H2O是弱电解质的叙述是（ ） A．NH3?H2O的导电性比NaOH溶液弱得多 B．0.1 mol?L﹣1NH3?H2O的pH大于7 C．（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7
D．5 mL1 mol?L﹣1的NH3?H2O跟10 mL0.5 mol?L﹣1的HCl恰好完全反应 16．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ） A．pH=7的溶液是中性
B．中性溶液中一定：c（H+）=1.0×10﹣7 mol?L﹣1 C．c（H+）=c（OH﹣）的溶液呈中性
D．在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性
17．氨水中存在下列的电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣要使平衡向左移动，同时使OH﹣离子浓度增大，应加入下列的（ ） A．NaOH固体 B．NH4Cl固体 C．H2SO4 D．H2O
18．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH﹣物质的量浓度的乘积为10﹣24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ） A．SO32﹣ B．HCO3﹣ C．NH4+ D．NO3﹣
19．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D．将水加热，KW增大，pH不变
桑水
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20．向体积为Va的0.05mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol?L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）
A．Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+） B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）
C．Va＜Vb时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
21．关于相同温度、相同pH和相同体积的氨水、氢氧化钠溶液的叙述正确的是（ ） A．氨水中铵根离子和氢氧化钠溶液中钠离子浓度相等 B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变 C．氨水和氢氧化钠溶液的浓度相等
D．分别与等浓度的盐酸反应，氨水消耗盐酸的体积与氢氧化钠消耗盐酸的体积相等 22．下面是有关弱酸的电离平衡常数．结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（ ）
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 A．1 mol?L﹣1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） B．升高温度，HCN溶液中H+浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动 D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动
23．pH=l的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ） ①若a＜4，则A、B 都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ③若a=4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
24．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 25．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图． 下列示意图中，能正确表示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
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A． B． C． D．
二．填空题
26．对于常温下的0.1mol?L﹣1的NH4Cl溶液，请填空： （1）溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）． （2）各类离子，其浓度由大到小的排列顺序是 ． （3）存在的电荷守恒关系为 ．
（4）c（NH4+）+c（NH3?H2O）= （填数字或离子浓度均可）．
27．向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ． （2）在b点，c （Na+） c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的 （填选项的编号）． A． a点 B．b点C．d点D．a、b间的某点E． b、d 间的某点 （4）在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为： ．
28．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol?L﹣1的盐酸进行滴定，完成下列问题： （1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用．
（2）将标准盐酸装在25.00mL的 滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度．
（3）取20.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有 和 ．用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由 色刚好变成 色为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算氢氧化钠的质量分数为 ． （5）试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起 （填序号）． A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出 D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡 E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视． 29．有下列各组物质
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苏教版高中化学选修五高二（上）段考化学试卷 docx
