2020高中化学课时跟踪训练18晶格能(含解析)新人教版选修3

课时跟踪训练(十八)

[基础巩固]

1．下列大小关系正确的是 ( ) A．晶格能：NaClNaBr

B．硬度：MgO>CaO D．熔、沸点：CO2>NaCl

[解析] A项中阳离子相同，溴离子半径大于氯离子，因此NaBr的晶格能小于NaCl，A错；B项阴离子相同，镁离子半径小于钙离子，故MgO的晶格能较大，硬度较大，B正确；C项阳离子相同，溴离子半径小于碘离子，故NaBr的晶格能较大，熔点较高，C错；D项二氧化碳常温下是气体，而NaCl常温下是固体，熔、沸点较高的是NaCl，D错。

[答案] B

2．下列说法不正确的是( ) A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强

B．阳离子的半径越大，则可同时吸引的阴离子越多

C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大 D．拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 [解析] 晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量。 [答案] D

3．下表中是几种物质的晶格能数据：

物质 晶格能/ (kJ·mol) －1NaF 923 MgF2 2957 AlF3 5492 MgO 3791 CaO 3401 SrO BaO 1918 E 由此表中数据不能得出的结论是( ) A．同一周期的金属元素与某一种非金属元素形成的化合物，从左到右晶格能增大 B．E的数值介于3401与1918之间

C．晶格能大小与成键离子核间距大小、离子电荷数高低有关

D．当MgO、CaO电离成金属离子和O时，MgO所需要的温度低于CaO的

[解析] 本题考查同学们对数据进行分析处理的能力及概括问题的能力。Na、Mg、Al属于同一周期元素，与氟形成的化合物的晶格能数据依次增大，A选项正确；Mg、Ca、Sr、Ba属于同一主族元素，由表中数据知，从上到下氧化物的晶格能逐渐减小，B选项正确；三种氟化物中，从钠到铝，离子半径是减小的，电荷数是增大的，从表中后四种氧化物晶格能大小变化看，核间距越小，晶格能越大，因此晶格能的差异是由离子电荷数与核间距不同导致的，C选项正确；由电离生成的离子有O可知，它们的电离是在熔融状态下进行的，MgO的晶格能大，熔点比CaO的高，D选项错误。

[答案] D

2－2－

4．金属钾的制备一般是用Na还原KCl制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是( )

A．在KCl和Na的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子 B．KCl晶体的熔点低于NaCl晶体，所以K可以析出

C．在KCl和Na的混合体系中，相当于有金属K、金属Na、KCl和NaCl的混合体系，由于K沸点低，所以钾气化析出

D．该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 [解析] 该反应KCl＋Na

NaCl＋K是一个可逆反应，在高温下，由于K的沸点比其

他物质低，所以K挥发，使平衡向生成K的方向移动。

[答案] C

5．有关晶格能的叙述正确的是( )

A．晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

[解析] 晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量，晶格能取正值，且晶格能越大，晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

[答案] C

6．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO

[解析] 掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。由于

r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的

离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F)

＋

2＋

2

－

－

－

)

7．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的

2＋

顺序是( )

物质 离子电荷数 AB 1 CD 1 EF 2 核间距/10A. CD>AB>EF C．AB>CD>EF

－10 m 2.31 3.18 2.10 B．AB>EF>CD D．EF>AB>CD

[解析] 离子所带的电荷数越多，核间距越小，则晶格能越大，熔沸点越高。 [答案] D

8．根据题表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法错误的是( )

晶体 熔点/℃ 沸点/℃ NaCl 801 1465 MgCl2 714 1412 AlCl3 180 160 SiCl4 －70 58 单质B 2300 2500 A.SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体 C．AlCl3加热能升华

D．NaCl的键的强度比MgCl2的小

[解析] 由表中所给数据，知SiCl4熔、沸点低，应为分子晶体，A正确。单质B熔、沸点很高，可能是原子晶体，B正确。AlCl3的沸点低于熔点，可以升华，C正确。本题数据表明NaCl的熔、沸点高于MgCl2的，表明NaCl键的强度大于MgCl2的，D错。

[答案] D

9．下列关于离子键的强弱与晶格能大小的关系的说法正确的是( ) A．离子键的强弱在一定程度上可用晶格能的大小来衡量 B．晶格能的大小完全决定离子键的强弱 C．通常晶格能越大，离子键越弱

D．晶格能的大小与离子键的强弱没有一点关系

[解析] 离子键的强弱可用晶格能的大小来衡量，故A项正确；晶格能越大，离子键越强，C项错误；晶格能的大小与离子键的强弱有关，但并不完全取决于离子键的强弱，故B、D项错误。

[答案] A

1

10．(双选)碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与成正比(d0是晶体中最

d0

邻近的导电性离子的核间距)。下面说法错误的是( )

① ② 晶格能/kJ·mol LiF LiCl LiBr LiI 1031 845 807 752 NaF NaCl NaBr NaI －－1离子半径/pm Li Na K＋＋＋ 60 95 133 F Cl Br I136 181 －－－