黑龙江省富锦第一中学2020届高三一模反馈测试理科综合
化学试题
可能用到的相对原子质量：Ba～137 C～12 S～32 O～16 Si～28
第Ⅰ卷(选择题 共126分)
一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝
B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
C．使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害
D．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂
8．关于有机物的下列说法错误的是
A．烯烃的系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链 B．利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量 C．淀粉和纤维素的通式相同，但不是同分异构体
D．油脂都是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，它们都是固态不溶于水的物质
9．下列有关化学用语表示正确的是
O∶∶Na+Na+[ ]20∶∶2-+102 8 A．Na2O的电子式： B．F的结构示意图：
－
C．中子数为20的Ar原子：18Ar D．苯甲酸的结构简式：HCOO
10．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是
11．下列有关有机物说法不正确的是
A.CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸
B.四苯基乙烯()中所有碳原子一定处于同一平面
C.lmol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种违章的
物质的量分别是3mol、4mol、1mol
D．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
12、右图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是
A．X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上 C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
13．某溶液仅有K、Al、Mg、NH4、Cl、SO4、HCO3中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液。加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是
A．肯定有Al、Cl，一定没有HCO3和SO4 B．肯定有Al、Mg、Cl，可能有NH4、K C．肯定有Al、NH4、Cl，肯定没有HCO3 D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
3+
+
－
－
3+
2+
－
+
+
3+
－
－
2－
+
3+
2+
+
－
2－
－
26．(14分)为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下图实验： （1）甲同学欲用上图所示实验来确认MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验 ______ (填 “能”或“不能”)达到目的，原因是 ______________________。
（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下 MnO2的质量/g 40s末O2体积/mL 0.1 49 0.2 61 0.4 86
由此得出的结论是 _____________，原因是_________________________。
（3）为分析Fe和Cu对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 )： 试管 滴加试剂 产生气泡情况 Ⅰ 5滴0.1mol?LFeCl3 较快产生细小气泡 -13+
2+
Ⅱ 5滴0.1mol?LCuCl2 缓慢产生细小气泡 -1Ⅲ 5滴0.3mol?L NaCl 无气泡产生 -1结论是 ____________，实验Ⅲ的目的是 _________________________。
（4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还 原反应的化学方程式分别是______________和_____________________(按反应发生的顺序写)。
（5）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 __________________。 27．(14分)
甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) 反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g) 回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的ΔH2＝____，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为K1、K2、K3，则 K2＝__ __(用
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.58 kJ·mol CO(g)＋H2O(g) ΔH2
CH3OH(g) ΔH3＝－90.77 kJ·mol
－1
－1
K1、K3表示)。
(2)反应Ⅲ自发进行的条件是___(填“较低温度”“较高温度”“任何温度”)。
(3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。
温度(℃) CO2的平衡转化率 ①T__ __500 ℃(填“高于”或“低于”)。
②温度为500 ℃时，该反应10 min时达到平衡，则此温度下，反应Ⅰ的平衡常数 K＝__ 。
(4)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b)，如图所示。
500 60% T 40%
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是__ __(填字母)。
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260 ℃后，CO的浓度随着温度的升高而___(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。
28.（15分） 氯酸钾用途较广，用于炸药、高级安全火柴、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。工业制备氯酸钾有以下两种方法
方法一：电解热的饱和食盐水可以制得氯酸钠，再与一定量的氯化钾进行复分解反应，即可得到氯酸钾，流程图如下:
(1)①盐水精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的 等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是 。
②加入足最纯碱时，会有部分BaS04转化成BaCO3.若1.0L BaS04的悬浊液中含 0.010 mol BaS04固体，需加入 摩尔Na2C03才能将BaS04完全转化为BaCO3 (已知 Ksp( BaS04)=l.lx10(BaCO3)=5.5xl0)
(2)电解热饱和NaCl溶液的离子方程式为 。通电开始后，阴极附近溶液pH会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)过滤用到的三个玻璃仪器为： 。
(4)过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因:向漏斗中加液体时液面高于滤纸边缘； 。 (5)将得到的氯酸钠与一定量的氧化钾进行复分解反应，KCl+NaClO3= KCl03+NaCl。
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黑龙江省富锦第一中学2020届高三化学一模反馈测试试题(无答案)
