2018年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
注意:考试时间2.5小时,满分150分。请在答题卡上答题,允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题仅有1个选项符合题意。
1. 某水溶液含0.5mol·L-1的Na+,1.0 mol·L-1的Mg2+和NO3-减乘,则NO3-的浓度应为
A.1.5 mol·L-1 B.2.0mol·L-1 C.2.5 mol·L-1 D.3.0 mol·L-1
2. SO2是大气中的有害气体,但在生物体内存在SO2生成系统。内源性SO2在心血管生理和病
理调节中起重要作用,表明SO2可能是又一种新型气体信号分子。下列对大气中SO2的有关说法,错误的是
A.可用碘量法检测其含量 B.O的氧化数为负﹣l C.只含有极性键 D.是酸雨的来源之一 3. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.PM2.5是指粒径大于2.5m的可吸人悬浮颗粒物 B.开发全降解CO2塑料,可缓解日益严重的白色污染
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.可燃冰是我国目前推广使用的清洁燃料
4. 中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基
于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右。下列说法错误的是
A.该过程将太阳能转化为化学能
B.该过程中,涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 D.原料气N2可通过分离液态空气获得
5.监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理可以表示为:
SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA B.0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1 NA
C.25℃时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1 NA D.生成2.33gBaSO4沉淀时,转移电子数目为0.0l NA 6.在ClO3-几何构型中,O—Cl—O的键角应为减
A.109.5° B.小于109.5° C.大于109.5° D.120°
7.当甲基胺在过量氧气中完全燃烧时,1.00mol甲基胺消耗氧气的物质的量为
2018年中国化学奥林匹克竞赛(安徽赛区)初赛试题(第 1 页 共 6 页)
A.2.25mol B.2.50mol C.3.00mol D.4.50mol
8.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:
下列说法正确的是
A.反应①的产物中含有水 B.反应②属于加成反应 C.汽油主要是C5和C11的烃类混合物 D.图中a的名称是2-甲基戊烷 9.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 A B C 实验操作’ 向待测溶液中先滴加几滴氯水,然后滴加KSCN溶液 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 实验现象 溶液变红 溶液褪色 得到澄清溶液 实验结论 2+待测溶液中含有Fe 乙二酸具有还原性 Ag+与NH3·H2O能大量共存 L-1Na2S溶液中滴入开始有白色沉淀向10mL0.1mol·2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液,再加入生成;D 后有黑色沉Ksp(CuS) B.若在2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变 C.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO,反应 达到平衡前的速率:υ(正)>υ(逆) D.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO,达到平衡时,Cl2的转 化率小于60% 11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元素的原子最外层电子数总和为17。 W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X、Y的简单离子的电子层结构相同,Z的单质为淡黄色固体,且Z能与X形成多种化合物。下列说法正确的是 A.原子半径:Y>Z>X>W B.简单氢化物的稳定性:X A.制取NH3 B.制取NaHCO3 C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO3 2018年中国化学奥林匹克竞赛(安徽赛区)初赛试题(第 2 页 共 6 页) 13.常温下,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Ba2+、Cu2+、Cl-、NO3- B.由水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液:K+、Mg2+、CH3COO-、AlO2- C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:H+、NH4+、NO3-、SO42- D.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- 14.利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能 直接转化为电能,装置如图所示。电池工作时,下列说法正确的是 A.a为正极,发生氧化反应 B.b极上的电极反应为: 2NO3-+12H+-10e-=N2↑+6H2O C.中间室的Cl-向左室移动 D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g时,用电 器通过2.4mol电子 15.柔红酮是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子 B.柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上 C.1mol柔红酮最多可与2molBr2发生取代反应 D.柔红酮不能发生氧化和加成反应 二、本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分;若有2个选项符合题意,选对‘2个得2分,选对1个得1分,选错1个,该题不得分。 16.已知某溶液中可能含有Cl-、CO32-、Na+、NH4+等离子中的几种(忽略水的电离)。进行如 下实验:取样,加入足量盐酸,有气泡产生,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;另取一份样,加入足量NaOH溶液,微热,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,下列判断正确的是 A.可能含有Cl- B.一定不含Na+ C.一定含有Cl-、CO32- D.一定含有CO32-、NH4+ 17.下列离子方程式书写正确的是 A.氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应:SO2+2OH-SO32-+H2O B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:3I-+2H++H2O2=I3-+2H2O D.氯化铝溶液与足量氨水反应:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O 18.某多元化合物晶体中,一种元素的原子三维堆积方式为: ……CCBACCABCCBACCABCC…… 其他元素的原子占有晶体的空隙中。试指出该晶体的堆积周期应为 A.……CCBACCABCC…… B.……CBACCABC…… C.……CBACCABCC…… D.……CCBACCABC…… 19.化合物(a) 、(b) 和(c) ,下列说法正确的是 2018年中国化学奥林匹克竞赛(安徽赛区)初赛试题(第 3 页 共 6 页) B.b的二氯代物有三种 D.上述只有c的所有原子可能处于同一平面 20.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是 选项 事实 A Mg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应 B C D HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解 推测 Be与冷水更难反应 HBr的分解温度介于二者之间 A.a、b、c互为同分异构体 C.a、b均不能发生加聚反应 Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 Si是半导体材料,同族的Ge是半导体材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料’ 21.下列说法正确的是 A.常温下,向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大 B.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH<0)达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 D.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 22.1894年,Fenton发现采用Fe2+和H2O2混合溶液,能产生 具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(—OH),从而氧化降解有机污染物,称为Fenton反应。电Fenton法采用惰性电极电解法,右图为其中一个电极的反应机理,其中含有Fenton反应。下列说法错误的是 A.右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连 B.羟基自由基(—OH)的电子式为 C.Fenton反应:Fe2++H2O2=Fe3++OH――·H - D.右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2(标准状况),理论上在外电电路中转移4mole 23.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混 合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.曲线M表示pH与 的变化关系 B.Ka1(H2X)的数量级为10-5 C.当混合溶液呈中性时,c(X2-)>c(HX-) D.NaHX溶液中c(OH-)>c(H+) 24.有机物Z是制备药物的中间体,合成Z的路线如下 图所示: 下列有关叙述正确的是 A.X分子中所有原子处于同一平面 B.X、Y、Z均能和NaOH溶液反应 C.可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z D.1molY跟足量H2反应,最多消耗3molH2 25.下列实验操作正确的县 A.称量时,将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 2018年中国化学奥林匹克竞赛(安徽赛区)初赛试题(第 4 页 共 6 页) B.可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹 C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出 D.石油的蒸馏实验中,加热之前先接通冷却水,停止加热后,仍要继续通冷却水一段时间 三、本题包括3小题,共26分 26.(10分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式。 (1)硫化汞溶于王水,生成一氧化氮和单质硫。 3+ (2)酸性介质中,铋酸钠氧化Cr。 (3)酸性介质中,氯酸(HClO3)将单质磷(P4)氧化成磷酸。 (4)酸性介质中,联氨(N2H4)与AgNO3溶液反应,产物中有两种单质。 3-(5)向[Ag(S2O3)2]溶液中通入氯气,有白色沉淀生成。 27.(8分) (1)根据钒的电势图 L-1VO2+分别与等浓度Fe2+、Sn2+反应时的终点产物,写出相判断在酸性溶液中,1.0 mol· 3+2+4+2+ 关的离子方程式。(已知‘:(Fe/Fe)=0.771V,/ (Sn/Sn)=0.154V) (2)已知碱性介质中,P的元素电势图(V):, 通过计算判断P4在碱性介质中能否稳定存在。 28.(8分)比较下列两组化合物的熔沸点,并解释原因。 (1)CH3CH2OH和CH3OCH3 (2)O3和SO2 四、本题包括3小题,共50分 29.(30分)写出下列反应产物 30.(8分) (1)请写出CHBr3+NaOH (B)的结构简式。 2018年中国化学奥林匹克竞赛(安徽赛区)初赛试题(第 5 页 共 6 页)
2018年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
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