在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。 以下为分模块需掌握的知识点：
化学基本原理
1.
现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系
2. 原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律 3. 成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构 4. 共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR
理论，杂化轨道，分子轨道理论
5. 气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律 6. 液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步 7. 溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体
8. 化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过
程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用 9. 化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动
10. 溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配
位结构初步
11. 化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，
放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变
有机化学
1. 2. 3. 4.
有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论 烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象
立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构
烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应
5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17.
卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子， SN1， SN2 消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination 醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧
烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成 烯、炔：氧化、还原、聚合反应
醛、酮：羰基、亲核加成、α, β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应 羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾 缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应
共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性
共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代 周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例 重排反应：经典重排反应机理举例
有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。重点是NMR。
无机元素和结构
1.
元素化学：常见主族元素和第一过渡周期元素及其相关化合物的制备、结构和性质等
2. 晶体结构：晶体、晶胞、晶系、等径圆球密堆积、原子晶体、分子晶体、离子晶
体、金属晶体
3. 配合物结构：pei合物基本概念，配合物立体化学，晶体场理论，配位反应
“南化·福达杯”
2019年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题
相对原子质量：H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 Na：22.99 S：32.06 K：39.10
Ca：40.08 Cu：63.55 Br：79.90 Y：88.91 Ag：107.9 I：126.9 Ba：137.3
题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分 1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分) 1．2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理。蛋白质降解时发生了 ( )
A．氨基酸的酯化反应 B．肽键的水解反应 C．碳氧键的断裂 D．碳氮键的断裂
O2．过氧苯甲酸（COOH）与H2O2的分子结构中都有“
OO”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C(俗名抗坏血酸)、维生素E(俗名生育酚)等从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等 ( )
A．酸性被中和 B．碱性被中和 C．被氧化 D．被还原
3．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是 ( )
A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D．①AgNO3 ②NaI ③AgI 4．下列操作或实验数据记录正确的是 ( )
A．1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体 B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mL C．用pH试纸测得氯水的pH为2
D．在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部
5．下列说法正确的是 ( )
A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气 B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化
C．SO2和C12的漂白原理相同
D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3 6．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构 ( ) A．CO2 B．NF3 C．PF5 D．OF2
7．Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10
－
－33
-
，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10mol/L AlCl3
不产生沉淀的最大OH物质的量浓度(mol/L)为 ( )
A．1.9×10
－33
B．2.7×10
－11
C．8.7×108 D．1.2× 10
－
－
－
－
－11－
－
8．某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2、S2、CO32、SO32、NO3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是 ( )
A．此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+ B．此溶液中可能有AlO2、CO32- C. 此溶液中一定没有Ag+、A13+ D．此溶液中可能有S2、NO3
9．经测定某溶液中离子只有Na+、Ac、H+、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是 ( )
A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成 10．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是 ( )
A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③④ D．①③④⑤ 11．下列离子方程式不正确的是 ( ) A．三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al3++3OH
---－
--
Al(OH)3↓
B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合
4AlO2+7H++H2O
-
3Al(OH)3↓+Al3+
C．在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,得紫红色溶液
5PbO2+2Mn2++4H+
5Pb2++2MnO4-+2H2O
D．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L 25mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌
2019年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题含详细答案及指导
