数越多其酸性越弱，据此分析解答。
【解答】解：根据题给信息知，含氧酸中非羟基氧原子个数越多其酸性越强、羟基氧原子个数越多其酸性越弱，
HBrO4中非羟基氧原子个数是3、H2SeO4中非羟基氧原子个数是2、H3PO4中非羟基氧原子个数是1、HClO3中非羟基氧原子个数是2，所以酸性最强的是HBrO4， 故选：A。
二．填空题（共5小题）
14．【分析】（1）A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，只有2个电子层符合电子排布规律；
（2）铁（Fe）原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，则第一层电子数为2、第二层电子数为8、第三层电子数为14；
（3）a元素原子M电子层上有6个电子，a为S，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1，b为Na，以此来解答。
【解答】解：（1）A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，只有2个电子层符合电子排布规律，则最外层电子数为4，为C元素，其质子数为6， 故答案为：6；
（2）铁（Fe）原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，则第一层电子数为2、第二层电子数为8、第三层电子数为14，铁原子的结构示
意图为，故答案为：；
（3）a元素原子M电子层上有6个电子，a为S，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1，b为Na，a、b两种元素形成的化合物名称是硫化钠。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈黄色， 故答案为：硫化钠；黄。
15．【分析】（1）XY2型化合物，可能为第ⅡA族与ⅤⅡ族元素形成，也可能为第ⅣA族与ⅥA族元素形成；
（2）XY型化合物，原子序数之差为4，则为第ⅡA族与第ⅥA族元素形成； （3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，则一定含有H，质子总数为20mol，结合第二周期、第三周期的元素来分析；
（4）非金属X的最高正价为+m，最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，利用正负化合价的代数和为0来分析；
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，则X为ⅤⅡ族元素，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，则X为Cl，Y为K或Ca，以此来解答． 【解答】解：（1）XY2型化合物，可能为第ⅡA族与ⅤⅡ族元素形成，也可能为第ⅣA族与ⅥA族元素形成，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，则为CaF2；若为共价化合物，则为CS2， 故答案为：CaF2；CS2；
（2）XY型化合物，原子序数之差为4，则为第ⅡA族与第ⅥA族元素形成，应为第三周期的Mg、S，该化合物为MgS，故答案为：MgS；
（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，则一定含有H，质子总数为20mol，则可能为NaOH或LiHS，故答案为：NaOH或LiHS；
（4）非金属X的最高正价为+m，最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，由正负化合价的代数和为0，则设H原子个数为x，所以x+（+m）+（﹣2）×b＝0，解得x＝2b﹣m，
所以酸的化学式为H2b﹣mXOb，故答案为：H2b﹣mXOb；
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，则X为ⅤⅡ族元素，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，则X为Cl，Y为K或Ca，所以该化合物为KCl或CaCl2，
故答案为：KCl或CaCl2．
16．【分析】（1）同主族相邻周期的元素，第ⅡA族的第五、六周期原子序数相差18，第VIA族的第五、六周期原子序数相差32，据此分析；
（2）元素周期表中，在第六、七周期中的过渡元素中出现镧系和锕系，根据周期表的结构来回答。
【解答】解：（1）已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，同主族相邻周期的元素，第ⅡA族的第五、六周期原子序数相差18，所以B位于第五周期，原子序数为m﹣18；第VIA族的第五、六周期原子序数相差32，所以B位于第五周期，原子序数为m﹣32； 故答案为：m﹣18；m﹣32；
（2）元素周期表中，在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因此第六周期中第IIA元素与第IIIA元素原子序数相差25，所以N的原子序数为a+25。 故答案为：a+25。
17．【分析】（1）根据球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，据此分析；
（2）Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则为N2H4，N2H4分子间存在氢键．
【解答】解：（1）组成C的元素与另一短周期元素组成的分子的球棍模型，已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间均以单键相连接，X原子形成3个单键，而Y原子形成1个单键，故X原子最外层电子数为5，Y原子最外层电子数为7，则X为N元素，Y的原子半径较小，故Y为F元素．
A．由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，则X原子可能为ⅤA族元素，故A正确；
B．Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，则Y原子为VIIA族元素，故B错误；
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键，故C正确； D．从圆球的相对大小来分析，该分子可能为N2F4，故D正确， 故选：ACD；
（2）Y原子最外层达到2电子稳定结构，则Y为H元素，且其相对分子质量与O2相同，则为N2H4，N2H4分子间存在氢键，沸点较高溶液液化；
故答案为：N2H4； N2H4分子间形成氢键，致使其沸点升高易液化． 18．【分析】①根据同一主族元素的价电子数相等判断；
②第三周期的最高化合价从左向右依次升高；
③同一主族元素氢化物中，氢化物的沸点随着原子序数增大而呈增大趋势，但含有氢键的氢化物熔沸点最高。
【解答】解：①ⅡA族元素的价电子数相等，都为2，与核电荷数大小无关，故图象B符合， 故答案为：B；
②第三周期元素的最高化合价从左→右依次升高，图象C符合， 故答案为：C；
③同一主族元素氢化物中，氢化物的沸点随着原子序数增大而呈增大趋势，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，所以VIIA族元素氢化物的沸点HF最高，所以表示VIIA族元素气态氢化物沸点的是D曲线；故答案为：D。
人教版选修3第1章第2节原子结构与元素的性质第3课时作业
