原子结构与元素的性质第3课时
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．【分析】金属元素最外层电子数一般少于3个，易失去电子，一般位于金属元素与非金属性元素的左下角，以此解答该题。
【解答】解：A．氢易失去电子，但属于非金属元素，故A错误；
B．第三周期中最外电子层只有2个电子的元素为Mg，属于金属元素，故B正确； C．硅等非金属单质也具有金属光泽，故C错误；
D．氢原子最外层只有一个电子，不是金属元素，故D错误。 故选：B。
2．【分析】A．同种元素的原子可能含有不同中子数；
B．Na+、Mg2+、O2﹣核外有2个电子层，最外层有8个电子； C．阳离子的电子数＝质子数﹣电荷数； D．同位素的电子数相同，化学性质相同。
【解答】解：A．同种元素的原子具有相同的质子数，可能含有不同中子数，故A错误； B．Na+、Mg2+、O2﹣核外有2个电子层，电子层数相同，最外层含有8个电子，电子层结构相同，故B正确；
C．13Al3+的核外电子数＝13﹣3＝10，故C正确；
D．同位素的电子数相同，化学性质相同，如16O、18O，故D正确。 故选：A。
3．【分析】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式。
【解答】解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为﹣4价，形成的氢化物为XH4， 故选：D。
4．【分析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族
元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；
R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素； A．Na的氧化物由氧化钠和过氧化钠两种；
B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强； C．M的氢化物的硫化氢； D．C元素形成的有机物种类繁多．
【解答】解：X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；
R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素； A．Na的氧化物由氧化钠和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Z＞Y，所以其最高价含氧酸酸性Z＞Y，故B错误；
C．M的氢化物的硫化氢，常温下为气体，故C正确；
D．Y为碳元素，而C元素形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故D正确； 故选：B。
5．【分析】A．化学变化的最小粒子为原子；
B．元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量有关；
C．第118编号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB族；
D．中子数＝质量数﹣质子数。
【解答】解：A．化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子类型发生了变化，不属于化学变化，故A错误；
B．该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量有关，故B错误；
C．第118编号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB族，故C正确；
D．该原子的中子数＝277﹣112＝165，中子数比质子数多：165﹣112＝53，故D错误。 故选：C。
6．【分析】镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5，第六周期稀有气体的原子序数86，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，可知该元素位于第七周期VA族，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，以此来解答。
【解答】解：A．镆（Mc）是115号元素，原子序数等于质子数，也等于核外电子数，则原子核外有115个电子，故A正确；
B．原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族，故B正确； C．同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Mc在同族元素中金属性最强，故C正确； D．同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Mc的原子半径大于同族非金属元素原子，故D错误； 故选：D。
7．【分析】先根据元素R的气态氢化物的化学式确定元素R的最低负价，然后根据元素的最高正价+|最低负价|＝8，进而求得最高正价，得出R的最高价氧化物的水化物化学式． 【解答】解：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为﹣2价，所以元素R的最高正价为+6价，R的最高价氧化物的水化物化学式是H2RO4，故选：D。 8．【分析】A．同周期金属性依次减弱；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； C．金属性越强对应碱的碱性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； 【解答】解：A．同周期金属性依次减弱，故A错误；
B．非金属性：F＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞HCl，故B正确；
C．钠的金属性大于镁，则碱性NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；
D．非金属性：Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有：酸性：HClO4＞H2SO4，故D正确； 故选：A。
9．【分析】A．乙烯有催熟的效果，酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯；
B．石油的分馏是根据各组分的沸点的不同用加热的方法将其组分分离的方法； C．氟利昂是氟氯代烷的总称；
D．煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程。
【解答】解：A．乙烯有催熟的效果，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故A正确；
B．石油的分馏是根据各组分的沸点的不同用加热的方法将其组分分离的方法，故是物理变化，不是化学变化，石油裂化、裂解均为化学变化，故B错误；
C．氟利昂是氟氯代烷的总称，氟氯代烷可以由甲烷制得，即制冷剂氟利昂可以由甲烷制得，故C正确；
D．煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故D正确。 故选：B。
10．【分析】A．乙醇和乙醚的分子式不同，分别含有2、4个C原子； B．14C 和 16O 的中子数都为8； C．甲酸和硬脂酸都为饱和一元酸； D．纳米泡沫和C60都是碳的不同单质。
【解答】解：A．乙醇和乙醚的分子式不同，不是同分异构体，故A错误； B．14C 的中子数为14﹣6＝8，16O 的中子数为16﹣8＝8，故B正确；
C．甲酸和硬脂酸都为饱和一元酸，二者分子式不同，但结构相似，互为同系物，故C正确；
D．纳米泡沫和C60都是碳的不同单质，二者互为同素异形体，故D正确。 故选：A。
11．【分析】A．在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数＝8时，满足分子中所
有原子都满足最外层8电子结构； B．白磷的键角是60°； C．共价键具有饱和性；
D．分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力较大。
【解答】解：A．NCl3分子中N元素化合价为﹣3，N原子最外层电子数为5，所以3+5＝8，N原子达8电子结构；Cl元素化合价为+1价，Cl原子最外层电子数为7，1+7＝8，Cl原子满足8结构，A错误；
B．P4和CH4都是正四面体分子，白磷中键角为60°，CH4分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′，故B错误；
C．S最外层有6个电子，只能结合2个H，形成H2S分子，若写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故C错误；
D．分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，D正确； 故选：D。
12．【分析】A．SF6中F为﹣1价，S为+6价，为最高价态；
B．共价键极性的判断，同种原子间形成非极性键，不同原子间形成极性键； C．六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，为正八面体结构，键长、键能都相等； D．结构对称且正负电荷中心重合的分子为非极性分子。
【解答】解：A．SF6中F为﹣1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化，则六氟化硫不易燃烧，故A正确；
B．共价键极性的判断，同种原子间形成非极性键，不同原子间形成极性键，六氟化硫分子中的S﹣F键均为极性键，不含非极性键，故B错误；
C．六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，故C正确；
D．该分子为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D正确； 故选：B。
13．【分析】根据题给信息知，含氧酸中非羟基氧原子个数越多其酸性越强、羟基氧原子个
人教版选修3第1章第2节原子结构与元素的性质第3课时作业
