原子结构与元素的性质第3课时
一．选择题（共13小题）
1．下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是（ ） A．易失去电子的物质
B．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素 C．单质具有金属光泽的元素
D．原子的最外电子层只有1个电子的元素
2．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是（ ） A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．微粒Na+、Mg2+、O2﹣具有相同的电子层结构 C．13Al3+的核外电子数为10
D．核外电子排布相同的微粒化学性质可能相同
3．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为（ ） A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4
4．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．R的氧化物都含有离子键 B．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y C．M的氢化物常温常压下为气体 D．Y形成的化合物种类最多
5．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn+208Pb═277Cn+1n．下列叙述中正确的是 （ ）
A．上述合成过程属于化学变化 B．得到Cn元素的相对原子质量为277
C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素 D．277112Cn的原子核内中子数比质子数多165
6．镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5．下列说法不正确的是（ ） A．Mc的原子核外有115个电子 B．Mc是第七周期第VA族元素 C．Mc在同族元素中金属性最强
D．Mc的原子半径小于同族非金属元素原子
7．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（ ） A．H2RO3
B．HRO3
C．H3RO4
D．H2RO4
8．下列有关物质性质的比较，错误的是（ ） A．金属性：Al＞Mg
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 9．下列说法不正确的是（ ）
A．在运输过程中用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 B．石油裂化、裂解和分馏均为化学变化 C．曾被广泛使用的制冷剂氟利昂可以由甲烷制得 D．煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 10．下列说法不正确的是（ ） A．乙醇和乙醚是同分异构体 B．14C 和 16O 含有相同的中子数 C．甲酸和硬脂酸互为同系物
B．稳定性：HF＞HCl D．酸性：HClO4＞H2SO4
D．“纳米泡沫”是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体 11．下列说法中正确的是（ ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
12．六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是（ ）
A．六氟化硫不支持燃烧
B．每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键 C．六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，且键长、键能都相等 D．六氟化硫分子是非极性分子
13．已知含氧酸可用通式（HO）mXOn来表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示H2SO4．一般而言，该式子中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是（ ） A．HBrO4
B．H2SeO4
C．H3PO4
D．HClO3
二．填空题（共5小题）
14．（1）A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数 。
（2）已知铁（Fe）原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图： 。
（3）a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1．a、b两种元素形成的化合物名称是 。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈 色。 15．推断下列化合物的化学式：
（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，
其化学式是 ；若XY2是共价化合物其化学式是 ．
（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为 ．
（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为 ．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是 ．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是 ．
16．（1）已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为 ，若为第ⅥA族，则B原子序数为 。
（2）已知原子序数为a 的元素M位于第6周期第ⅡA族，元素N为同周期的第ⅢA族，则N的原子序数为是 。
17．某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连． （1）下列有关说法中正确的是 ． A．X原子可能为ⅤA族元素 B．Y原子可能为氢元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
（2）若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为 ，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，其主要原因是 ．
18．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（A～G）填入相应的空格中：
①IIA族元素的价电子数 ； ②第三周期元素的最高正化合价 ； ③VIIA族元素氢化物的沸点 。
人教版选修3第1章第2节原子结构与元素的性质第3课时作业
