2015届高考化学人教版B一轮复习配套单元测试：第八章水溶液中离子平衡含解析
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第八章 水溶液中离子平衡测试卷
满分100分，考试时间90分钟
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作
答。
本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H
＋
)＋c(HA)－c(A－)
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解析：本题考查电解质溶液有关知识，意在考查考生综合分析问题的能力。常温时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸溶液，则pH＝a，若为碱溶液，则pH＝14－a，A项错误；当溶质为硫化钠时，浓度大小关系符合，当溶质为硫氢化钠和硫化氢，且溶液呈酸性时，浓度大小关系不符合，B项错误；由电荷守恒知，2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，混合液的pH等于7，故c(OH－)＝c(H＋)，应有2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na
＋)，C
项错误；根据电荷守恒知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na
＋)，根据物料守恒知，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，二者联立可得：
2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，D项正确。
答案：D
2．(2014·河南省洛阳市高三统考)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 电离平衡常数 HX 7.8×10－9 HY 3.7×10－15 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 下列推断正确的是( ) A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
－－－－C．结合H＋的能力：CO23>Y>X>HCO3
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
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解析：本题考查电离平衡常数及其应用，意在考查考生的知识
－>HY，迁移能力。根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HX>HCO3
则结合H＋的能力：Y－>CO23－>X－>HCO－3，故A正确、C错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故B错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D错误。
答案：A
3．(2014·河南省洛阳市高三统考)在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是( )
A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－
1
C．物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量
Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
解析：本题考查溶度积及其应用，意在考查考生运用溶度积原理解决实际问题的能力。CuS的溶度积小于ZnS，所以CuS的溶解度小于ZnS，故A错误。饱和CuS溶液中c(Cu2＋)＝Ksp?CuS?＝1.3×10－18 mol·L－1，B错误。由于ZnS的溶度积小于FeS，所以C项应该生成ZnS，故C错误。D项符合沉淀转化的规律。
答案：D
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4．(2014·湖北省八市高三联考)在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色，s)SCN－
Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0×10－12，Fe3＋＋
(FeSCN)2＋(红色)，K＝138，下列说法不正确的是( )
A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，即为终点
C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag＋
D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，以免影响终点的观察
解析：本题考查化学实验与溶度积，意在考查考生的综合应用能力。对比AgSCN的溶度积常数及Fc3＋与SCN－反应的平衡常数可知，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A项正确；Fe3＋与SCN－形成的配合物为红色，其颜色变化决定了这种配合物的形成与否，可以作为滴定终点判断的依据，B项正确；Cl－与Fe3＋不反应，没有明显的颜色变化，C项错误；Fe3＋易水解生成红褐色Fe(OH)3沉淀而干扰对红色的观察，D项正确。
答案：C
5．(2014·山西省高三年级第二次四校联考)下列叙述正确的是( )
A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na
＋
)>c(CH3COO－)
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