2018北京西城高一合格性考试综合练习（二）化
1．考生要认真填写考场号和座位序号。考生须知
2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，
必答题和选答题两道大题（共
50分）。
25个小题（共
学
50分）；第二部分为非选择题，分为
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用
必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
2B铅笔作答；第二部分
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
第一部分选择题（共50分）
（每小题2分，共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。1．我国科学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素（
A．无机物
B．有机物
，该成果获诺贝尔奖。青蒿素属于C15H22O5）C．氧化物
D．单质
2．下列各组元素中，属于同一主族的是
A．N、P
B．O、F
C．H、Mg
D．Na、Cl
3．下列物质中，属于电解质的是
A．稀硫酸
B．氯化钠
C．乙醇
D．铝
4．下列物质中，属于高分子化合物的是
A．葡萄糖
B．油脂
C．淀粉
D．苯
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液
B．Fe(OH)3胶体
C．蔗糖溶液
D．KNO3溶液
6．下列元素中，非金属性最强的是
A．氟
B．氯
C．溴
D．碘
7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2SO4
B．NaCl
C．MgCl2
D．NaOH
8．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于．．．合金的是A．青铜雁鱼灯
B．光导纤维
C．航母甲板（钢）D．潜水器外壳（钛、铝等）
9．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于
A．能使品红溶液褪色C．一定条件下，能与氧气反应
SO2的叙述不正确．．．的是
B．能与氢氧化钠溶液反应D．相同条件下，密度比空气的小
CO2和H2在催化剂作用下发生
10．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，
反应：CO2(g)+ 3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等
1 / 9
B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化C．单位时间内消耗
1mol CO2，同时生成1 mol CH3OH
1∶3∶1∶1
．．．的
D．CO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为
11．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法不正确
是
A．该装置将化学能转化为电能B．电子由锌片经导线流向铜片C．铜片上发生的反应为
Cu+ 2e
2+
－
Cu
D．该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行12．下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是
A．Cu 13．铯（
137
55
B．Ag C．Al
Cs
）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于
B．中子数为137D．核外电子数为
82
D．Fe
137
55 Cs
的说法正确的是
A．质子数为55C．质量数为192
14．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．苯
B．甲烷
C．乙烯D．乙酸
15．下列反应属于取代反应的是
A．苯与氢气反应生成环己烷C．乙醇与氧气反应生成乙醛16．某粒子的结构示意图为
A．核电荷数为
18
B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D．乙烯与溴反应生成，关于该粒子的说法正确的是
B．核外有3个电子层D．在化学反应中易得
1个电子1,2-二溴乙烷
2
C．属于金属元素的离子17．下列物质的电子式书写正确的是
A．
B．
C．D．
18．下列事实不能．．用元素周期律知识解释的是
A．氧化性：Cl2＞S
4 ＞HClO C．酸性：H2SO
B．稳定性：HBr＞HI D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
19．自然界的氮循环如右图所示，下列说法不正确．．．的是
A．氧元素参与了氮循环B．②中合成氨属于人工固氮C．①和③中氮元素均被氧化
D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化
20．控制变量是科学研究的重要方法。
是
选项
向2mL H2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的
H2O2溶液的物质的量浓度
（mol·L）
2 / 9
-1
反应的温度
℃
A．B．C．D．
1 4 1 4
5 5 40 40
21．下列行为不符合．．．安全要求的是
A．金属钠着火时，立即用大量水扑灭
B．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔C．检验天然气管道是否漏气，将肥皂液涂在接口处
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌22．下列说法正确的是
A．标准状况下，18g水的体积为22.4L B．30 g NO含有的原子总数为
6.02×10
23
C．常温常压下，22.4 L O2物质的量为1 molD．100 mL 1mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Cl23．下列解释实验事实的离子方程式不
A．向铜粉中滴加稀
．正．确．的是
Cu＋2H2Fe
2+
+
－
HNO3溶液，产生气体：Cu＋H2↑
2Fe
—
2+
B．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：＋Cl2
2+ +
3+
＋2Cl
—
C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：
Cu＋2OHAg + Cl
－
Cu(OH)2↓AgCl ↓
24．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应．．．的是
选项A．B．
实验操作及现象
将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃
C．
棒靠近，产生大量白烟
将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯
D．
中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉
NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体8H2O与NH4Cl的反应是吸Ba(OH)2·热反应
解释或结论
Cl2的氧化性强于该溶液中一定含有
I2
2
SO4
25．下列实验能达到实验目的的是
①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水
③从食盐水中获取氯化钠
3 / 9
④用排空气法收集氨气
A．①②B．②③C．③④D．①④
第二部分
1．（3分）工业上合成氨的反应：
为还原剂的物质是
N2 ＋3H2
非选择题（共50分）
催化剂高温高压
2NH3。该反应中，被还原的物质是1 mol N2，则生成NH3
2-A评分。2-B
在3种无机物①Cl2、②Na2CO3、③
mol。
（填化学式），作
（填化学式）；若反应中消耗
个作答，若两题均作答，按2．（3分）请从2-A和2-B两题中任选．．1．．．．
2-A
在3种有机物①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH中，可作为水果催熟剂的是
（填序号，下同），可用作医用消
，可用作清洁燃料的
。
Fe2O3中，可用作食用碱的是
（填序号，下同），可用作红色颜料的是
，可用作消毒剂的是
。
毒剂的是是
3．（4分）现有下列
4种物质：①NaHCO3、②HClO溶液、③浓HNO3、④FeCl3溶液。其中，受热分解能产生使澄
（填序号，下同），遇到
。
KSCN溶液时变成红色的是
；具有漂白性的
清石灰水变浑浊气体的是是
；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是
4．（4分）课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。
（1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是
。
（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是。
。
（4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是（结合化学方程式说明）
4 / 9
5．（10分）下图是元素周期表的一部分，根据
族
IA
周期
1 2 3
⑤
⑥
①
ⅡA
① ~ ⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
0
ⅢA ⅣA ⅤA ②
ⅥA ③
ⅦA ④⑧
⑦
（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是（2）画出元素②的原子结构示意图：
。
（填元素名称．．）。
（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是
表示）。（用化学式．．．
（4）元素①和⑧形成的化合物甲中含有
程
。
键（填“离子”或“共价”），请用电子式表示物质甲的形成过
6．（8分）阅读下面短文。
光的散射与丁达尔效应
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1 分散系对可见光的不同作用
溶液
胶体
浊液
在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。
光路示意图
对光的主要作用透射散射反射或折射
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在般胶体粒子的直径（
400～760 nm的范围，略大于一
1～100 nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
回答下列问题：
（1）产生丁达尔效应的实质是（2）制备
________________。
20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入
5～6滴饱和的
Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入
_____________溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。
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