常见的酸和碱
一、课前复习 教材第10单元 二、知识点梳理
知识点1 常见的酸的主要性质和用途
1．常见的酸【盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)】 （1）酸的定义：酸： 离子和 离子构成； （2）常见的酸物理性质的比较 状态 气味 浓盐酸 液体 浓硫酸 粘稠。油状液体 无，不易挥发 打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口会看到吸水性（ 变化）：浓硫酸敞口放置的变化 一团“ ”，这说明浓盐酸具有_ 性。 溶液的质量 ， 溶质质量分数 白雾的形成：是由于挥发出来的氯化氢气体【提示】 与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴。 实验室需要 保存。 ★浓硫酸特别提示
①浓硫酸有腐蚀性（脱水性， 变化）：浓硫酸有很强的腐蚀性，能把纸张。木材。皮肤等物质中的H、O元素按 组成比例脱去，生成黑色 。
若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用 ，然
后涂上3%~5%的 溶液。方程式是：
②浓硫酸稀释放热：浓硫酸稀释时，放出大量的热量
稀释浓硫酸的操作：浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断 。 ③浓硫酸有很强的氧化性，能钝化金属，不能与活泼金属发生置换反应
2．酸的化学通性（酸溶液中都存在着相同的阳离子 ，所以酸溶液有相似的化学性质）
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能吸收空气中的水分，常做 剂。 溶液的质量 ， 溶质质量分数 实验室需要 保存。 （1）跟酸碱指示剂作用
（2）能与活泼的金属发生置换反应 酸+活泼金属→盐+氢气
（3）能与某些金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水，常用于金属表面除锈。 （4）能与碱发生中和反应 （5）能与盐发生复分解反应 典题：
1. 将一个生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯内，可以看到的现象为 ，发生反应的化学方程式为：
知识点2 常见的碱的主要性质和用途 1．常见的碱
【氢氧化钠（ ）、氢氧化钙（ ）、氢氧化钾（ ）、氨水（ ）】 化学式 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） NaOH 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） Ca(OH)2 CaCO3 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2= 状态 白色块状固体 强腐蚀性 腐蚀性 如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，要先用大量的 冲洗，在涂上 溶液。 极易溶于水，溶于水时 大量的热。 特点 =Ca(OH)2（放热） 白色粉末状固体 较强腐蚀性 微溶于水，敞口容器中的澄清石灰水易吸收空氢氧化钠固体易吸水而 。可气中的 用作某些气体的 剂，要 贮存 用于肥皂。石油。造纸。纺织和漂白粉。建筑材料。改良酸性土壤和河流。方程式： 用途 印染等行业（除玻璃方面外，用途与配制波尔多液 纯碱类似）。 在实验室中可以证明 。 2 / 12
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 ★ 特别提示：
澄清的石灰水就是 的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因：
① 吸水性会潮解；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2= + 。 2．碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子。
（1）碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。 （2）碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）
非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠变质） （检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） （3） （复分解反应、中和反应） （4） （复分解反应）
＊铵盐一定能与强碱发生反应，有 气味产生。 例如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ 典题：
1．X表示某金属元素，则下列表示X的化合物的化学式正确且是碱类物质的是（ ） A．X(OH)3 B．X2OH C．X2(OH)3 D．X2(OH)2CO3
2．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ）
知识点3．溶液酸碱度
1．溶液酸碱度的表示方法——pH
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（1）溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性、碱性，可以用 来粗略测定溶液的酸碱性。
（2）溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性的 程度，常用 表示。
①pH的范围通常在 之间。
②pH与溶液酸碱性的关系是：PH<7溶液是 性，PH=7溶液是 性，PH>7溶液是 性。
2．PH的测定方法
（1）测定pH最简单的方法是使用 。
（2）操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 蘸取待测液滴在pH试纸上把试纸现实的颜色跟 对比，即可测出溶液的pH。
3．了解溶液的酸碱度的意义 （1）化工生产中要控制pH范围。
（2）农作物适宜在 土壤中生长。
（3）测定雨水的pH，正常雨水pH约为 ，而酸雨的pH （4）测定人体内或排出的液体的pH，了解人体的健康状况。 典题：
1．将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ） A．6 B．8 C．11 D．14 2．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ） A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色
3．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D．能与CO2反应生成水 三、课堂检测
1．图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（ ）
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A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B．胃酸过多的人不宜多食泡菜 C．施用草木灰可以降低土壤碱性 D．鸡蛋清的碱性比牙膏强
2．（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象。
（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸。氯化亚铁。氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是 ；滤液中一定不含的物质是 。
3．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
（1）开始时 管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ，可能含有的溶质的化学式为 ，写出上述反应的化学方程式 。
4．验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 ；
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉；
（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？
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常见的酸和碱复习(含答案) 精品导学案
