第2节 电解质
第1课时 电解质及其电离
————————————————————————————————————— [课标要求]
1．了解电离、电解质、非电解质的概念。 2．了解电解质导电的原因。 3．学会书写电离方程式。,
1．在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和绝大部分盐是强
电解质；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。
2．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。
3．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。
4．常见的四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大强酸：H2SO4、HCl、HNO3。
电解质和非电解质
概念 相同点 不同点 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 均为化合物 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 本质区别 [特别提醒] (1)酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。 (3)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。
(4)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
1．下列物质中，属于电解质的是( ) A．石墨 C．蔗糖
B．盐酸 D．NaCl
解析：选D 石墨为碳单质，盐酸为混合物，二者均不属于化合物，蔗糖属于非电解质。 2．下列有关电解质的说法中正确的是( ) A．液态HCl不导电，因此HCl是非电解质 B．NaOH熔融态时能导电，所以NaOH是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质
解析：选B A项，HCl在水溶液中能导电，属于电解质，错误；B项，NaOH熔融态时能导电，说明NaOH是电解质，正确；C项，铜是一种单质，所以铜不是电解质，错误；D电解质的电离 项，CO2水溶液能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3是一种电解质，错误。
1．电解质溶液导电的原因(以NaCl为例)
(1)NaCl晶体是由带正电荷的Na和带负电荷的Cl构成的，晶体中的离子(Na和Cl)不能自由移动，因此NaCl晶体不导电。
(2)当NaCl晶体溶于水时，Na和Cl就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动的离子，这些离子因为带电荷，所以在外加电场作用下会发生定向移动，因此NaCl溶液能导电。
(3)当将NaCl晶体加热至熔化时，晶体中的Na和Cl也会成为自由移动的离子，因此熔融的NaCl也能导电。
[特别提醒]
(1)电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子，金属导电是因为含有自由移动的电子。 (2)电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强。 2．电离
(1)概念：化合物溶于水或熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 (2)表示方法——电离方程式： HCl：HCl===H＋Cl。 NaOH：NaOH===Na＋OH。 NaCl：NaCl===Na＋Cl。
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
2
[特别提醒]
(1)电离与通电无关，只有电解质才能电离。 (2)电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 (3)电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。 3．从电离角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时，生成的阳离子全部是H的化合物。 (2)碱：电离时，生成的阴离子全部是OH的化合物。
(3)盐：电离时产生的阳离子为金属离子(或NH4)，阴离子为酸根阴离子的化合物。 [特别提醒]
(1)电离时，生成H的化合物不一定是酸，如NaHSO4。
(2)实验证明，酸在溶解于水时能发生电离，而碱、盐在溶解于水或受热熔化时能发生电离。
4．强电解质和弱电解质
概念 电离程度 溶液中存在形式 强电解质 在水溶液里能完全电离的电解质 完全电离 离子 用“===”，如 NaCl===Na＋Cl 强酸：如H2SO4、HNO3 实例 强碱：如NaOH、KOH 绝大多数盐：如NaCl [特别提醒] (1)NaHCO3属于强碱和弱酸反应生成的盐，电离方程式为NaHCO3===Na＋HCO3。 (2)NaHSO4属于强碱和强酸反应生成的盐。
①在水溶液中，电离方程式为NaHSO4===Na＋H＋SO4。 ②熔融状态下，电离方程式为NaHSO4===Na＋HSO4。
1．下列物质能导电，且属于电解质的是( ) A．纯净的硫酸 C．NH4HCO3固体
B．KNO3溶液 D．熔融的KCl
＋
－
＋
＋
2－
＋
－
＋－＋
＋
－＋
弱电解质 在水溶液中只部分电离的电解质 部分电离 电解质分子和离子 用CH3－，如 ＋电离方程式 CH3COO＋H 弱酸：如CH3COOH 弱碱：如NH3·H2O 水 解析：选D A项，纯硫酸不导电；B项，KNO3溶液为混合物，不属于电解质；C项，NH4HCO3
不导电。
3
2．下列事实能说明某物质是强电解质的是( ) A．该物质在水中的溶解度大 B．该物质的水溶液导电能力强 C．该物质的水溶液中不存在溶质分子 D．该物质可以与碱或某些盐发生复分解反应
解析：选C 强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子。 3．写出下列物质在水中的电离方程式。 (1)硫酸 (2)醋酸 (3)一水合氨 (4)碳酸钠 答案：(1)H2SO4===2H＋SO4 (2)CH3
(3)NH3·H2O
3
＋
2－
COO＋H
－
－＋
NH4＋OH
＋
2－
＋
(4)Na2CO3===2Na＋CO3
[三级训练·节节过关]
1．下列状态的物质，能导电但不属于电解质的是( ) A．氯化镁晶体 C．液态氯化氢
B．氯化钠溶液 D．熔融氢氧化钾
解析：选B MgCl2晶体和液态HCl不导电；NaCl溶液为混合物，不属于电解质，但能导电。
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) A．Fe2(SO4)3===2Fe＋3SO4 B．KAl(SO4)2===K＋Al＋2SO4 C．NaHCO3===Na＋H＋CO3 D．NaHSO4===Na＋H＋SO4
解析：选C C项应为NaHCO3===Na＋HCO3。
3．等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是( ) A．盐酸 C．氨水
B．醋酸溶液 D．蔗糖溶液
＋
－
＋
＋
2－
＋
＋
2－
＋
3＋
2－
3＋
2－
解析：选A 盐酸为强电解质溶液，醋酸溶液和氨水均为弱电解质溶液，蔗糖溶液为非电解质溶液，故等物质的量浓度的溶液中，盐酸中离子浓度最大，导电能力最强。
4．下列说法中正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl B．硫化钠在水中的电离方程式可表示为Na2
＋
＋
－
＋S
2－
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
4
D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
解析：选D A项，电离与电流无关，错误；B项，应为Na2S===2Na＋S，错误；C项，CO2本身不电离，CO2为非电解质，错误；D项，硫酸钡虽然难溶于水，但其溶解的部分能完全电离，属于强电解质，正确。
5．已知下列十种物质：①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦胆矾(CuSO4·5H2O) ⑧NaOH溶液 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑩硫酸氢钠(NaHSO4)
(1)属于混合物的是________(填物质的序号，下同)。 (2)属于氧化物的是________。 (3)属于碱的是________。 (4)属于酸的是________。 (5)属于盐的是________。 (6)属于电解质的是________。 (7)属于非电解质的是________。 (8)能导电的是________。
解析：结晶水合物如胆矾(CuSO4·5H2O)，碱式盐如Cu2(OH)2CO3，酸式盐如NaHSO4都有固定的组成，均为纯净物，属于盐。而NaOH溶液属于混合物。
答案：(1)②⑧ (2)①④ (3)⑥ (4)⑤ (5)⑦⑨⑩ (6)①⑤⑥⑦⑨⑩ (7)④ (8)①③⑧
1．下列物质容易导电的是( )
①碳棒 ②铜丝 ③食盐固体 ④熔融NaCl ⑤乙醇 ⑥KNO3溶液
A．全部 C．②③⑤⑥
B．①②④⑥ D．①②③④
＋
2－
解析：选B 食盐固体和乙醇中无自由移动的离子，故不导电。 2．下列物质属于电解质的是( ) A．稀H2SO4 C．蔗糖
B．烧碱 D．金属铝
解析：选B 稀H2SO4为混合物，金属铝为单质，二者既不是电解质又不是非电解质；烧碱属于电解质；蔗糖属于非电解质。
3．下列物质属于非电解质的是( ) A．NH3 C．Cl2
B．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
解析：选A (NH4)2SO4、CH3COOH属于电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质。
5
2017-2018学年高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质（第1课时）电解质及其电离教学
