江苏省苏州中学2020届高三化学第三次模拟考试卷
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共6页，29道题，满分值：100分，考试时间：90分钟。考生只交第Ⅰ卷的答题卡和第Ⅱ卷的答题纸。可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12
O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 N:14 Ne:20 Mn:55
第Ⅰ卷（选择题）62分
一、选择题（本题包括10小题，共20分，每小题只有一个正确答案）
１．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
２．研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A． B．
C． D．
３．实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是
A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH3
４．下列电子式书写错误的是
A． B． C． D．
5．下列物质间发生化学反应：①H2S+O2， ②Na+O2， ③Cu+HNO3，④P2O5+H2O，
⑤Fe+HCl， ⑥ Cu+S ⑦Na2CO3+HCl。在不同条件下得到不同产物的是
A．①②③④⑤ B．①③⑤⑦ C．①②③④⑦ D．①②③
6． 6-3，室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，当A处接通，使两烧瓶内气体相互接通后，容器内压强由大到小顺序正确的是
编号：① ② ③ ④ M H2S HCl SO2 NO
N SO2 NH3 O2 O2
A．④①③② B．④③①② C．③④①② D．②④①③
7．关工业生产的叙述中, 错误的是
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 D．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石
8．下列离子方程式书写不正确的是 ．．．
A．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液
2－－
H+ + SO4 + Ba2+ + OH= BaSO4↓ + H2O
＋
－
2＋
B. 铜跟稀硝酸反应：3Cu＋8H＋2NO33Cu＋2NO↑＋4H2O
C．在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+
D．在碳酸氢铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液
－－
HCO3＋OH + Ba2+ = BaCO3↓＋H2O
９．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+
10．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图10－1)按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为
A．SO2 B．SO3，O2 C．SO2，O2 D．SO2，SO3
二、择题（本题包括14小题，共42分，每小题只有一个正确答案
11．下列有关物质存放的叙述中，正确的是（ ）
A.氯气液化后贮存于钢瓶中 B.金属钠保存在无水乙醇中 C.冷的浓H2SO4存放于敞口铝制容器中 D.少量的白磷保存在二硫化碳中
12．下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体的物质的量肯定等于或大于1mol．．
的是
A．400mL 10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应 B．1molCu与200g 98％的浓硫酸反应
C．65gZn与足量的硝酸反应
D．2molH2O(g)和CO2的混合气体与足量的Na2O2充分反应
13．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器体积不变，充入1 molSO2（g） B．保持温度和容器内压强不变，充入1 molSO3（g） C．保持温度和容器内压强不变，充入1 molO2（g）
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 molAr（g）
14．50g浓度为c mol/L、密度为ρg/cm 的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积为
A．小于50mL B．等于50mL C．大于50mL D．等于50/ρmL
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.05NA B．将含有NO2和N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L C．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA D．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 NA
16．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V3＞V1＞V2
17．在100 mL某混合溶液中，C(HNO3)=0.4mol/L,C(H2SO4)=0.1mol/L。向其中加入1.92g
2+
铜粉，微热，充分反应后溶液中C(Cu)为（假设溶液体积不变）
A、0.15 mol/L B、0.3 mol/L C、0.225 mol/L D、无法计算 18．反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在2升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量由1.2mol增加到3.6mol，则此反应的平均速率vx（表示反应物的消耗速率或生成物的
3
生成速率）为
A．v(O2)=0.05摩/(升·秒) B．v(NO)=0.06摩/(升·秒) C．v(H2O)=0.07摩/(升·秒) D．v(NH3)=0.08摩/(升·秒) 19．对于可逆反应A（g）＋2B（g）
2C（g）（正反应为吸热反应），下列图象中正确
的是
20．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H= －4bkJ/mol B． C2H2（g）+5/2O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H = +2bkJ/mol C．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H = －2bkJ/mol D．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H =－ bkJ/mol
21. mA（固）＋nB（气） pC（气）＋Q的可逆反应，
在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是
A．m+n＜p B． x点的状态是v正＞v逆 C． n＞p D．x点比y点的反应速度慢
22．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是
A、6g B、8g C、10g D、12g
2３．19.2毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体8.96毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )×10-3摩尔.（不考虑NO2与N2O4之间的转化）
A．0.8 B．0.9 C．1.0 D．1.2
2--1
24.在硫酸铝、 硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO4]=O．2 mol?L，当加等体积的
-1+
0．2mol?L的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K的浓度是
-1-1-1-1
A．0.2 mol?L B．O.25 mol?L C．O.45 mol?L D．O.225 mol?L
第Ⅱ卷（非选择题,共38分）
三、填空题（本题共3小题，共24分）
25．（6分）06年4月辽宁鞍山千山区宁远某化工厂的浓硝酸发生大量泄漏，顿时天空产生几十米高红棕色的烟雾，写出产生红棕色烟雾原因主要反应的方程式：(1)___________________________________________________________________________ 消防队员用大量的烧碱喷向红棕色的烟雾，其主要反应为(2)_______________________, 浓硝酸具有很强的氧化性，常温下能与铜反应，在加热条件下还能与碳发生反应，分别写出其化学反应方程式(3)________________________________________________________； (4)__________________________________________________________________________； 此次浓硝酸发生大量泄漏造成环境严重污染,特别是水源的污染。 分别写出由水产参加的反应方程式 (5) H2O只做氧化剂：
___________________________________________________________； (6) H2O只做还原剂：
___________________________________________________________；
26．(5分)一定条件下反应A(气)＋B(气)
C(气); △H＜0达到平衡后，据下列图象判断
A． B． C． D． E．
(1)增加A的量，移向新平衡的是 ( ) (2)升温，达到新的平衡的是 ( ) (3)降压，达到新的平衡的是 ( ) (4)使用催化剂，达到平衡的是 ( ) (5)减少C的量，移向新平衡的是 ( )
27．（13分）下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：
江苏省苏州中学2020届高三化学第三次模拟考试卷 人教版
