2013—2014学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（6）【新课标】
专题六 非金属及其化合物一、 选择题1 （2013·福建理综·6）化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
2.（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2
3.（2013·新课标卷I·7）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
下列有关试剂的保存方法，错误的是( )浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中白磷保存在水中氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中(2012·南师附中模拟)下列试验中，始终无明显现象的是( )通入AlCl溶液中通入HNO酸化的Ba(NO)2溶液中通入FeSO4溶液中通入CaCl2溶液中下列说法正确的是( )因为SO具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色。能使品红溶液褪色的不一定是SO、漂白粉、活性炭、Na都能使红墨水褪色，其原理相同和Cl等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：。其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。则a可能是( )(2012·徐州信息卷)CaCO是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是( )SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同由SiO＋NaNa2SiO3＋CO可知，H的酸性强于H工业上，可先向饱和食盐水中通入NH后，再通入CO制NaHCO制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应下列推断合理的是( )
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )
A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．②③④
．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( ) A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S B．SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 D．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S
．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是( ) A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5 g
C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子
二、 非选择题(2012·重庆理综改编)金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1) 碳与同周期元素A的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物B为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是
________，A是________，B的电子式为____________。(2) 一定条件下，Na还原CCl可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为____。(3) 碳还原SiO制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO。先将20.0粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1氢气，过滤得SiC固体11.4，滤液稀释
到1，生成氢气的离子方程式为__________________________，硅盐酸的物质的量浓度为________。(4) 下列叙述正确的有________(填序号)。还原CCl的反应、Cl与H的反应均是置 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③Na溶液与SO的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ④ 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2(2012·海安中学模拟)A是复盐，化学式是NH(SO4)2。存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)：已知：B的焰色反应呈黄色，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色K光照后无变化。
请回答下列问题：(1) H的结构式是________，Y的电子式是________________________。(2) 反应①的化学方程式是________________________________________________________________________。(3) 反应②的离子方程式是________________________________。(4) 等物质的量的C和F混合，其水溶液的pH________7，离子方程式是
_______________。(2013·淮阴中学摸底)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1) 制备氯气________________________________。装置B中饱和食盐水的作用是______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________。(2) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入如下物质：选项干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条其中，能证明氯气有漂白性的是________(填字母)。(3) 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加E中，振荡。观察到的现象是________________________。(4) 装置F中用足量的Na溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________。1.D 解析：A项，二氧化硅除了用于生产光导纤维，还可用于生产石英玻璃、水泥等硅酸盐产品；B项，从海水中获取NaCl不需要化学变化（蒸发结晶）；C项，食品添加剂是有意识地一般以少量添加于食品，以改善食品的外观、风味和组织结构或贮存性质的非营养物质，必须严格控制；D项，地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂
2.B【解析】A项将SO2通入BaCl溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应生成2H2S+
SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2N H3+ H2O+ CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D项发生反应：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选B
3.C解析：侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出，A项正确；浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟状态，B项正确；碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质，C项错误；制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，D项正确。
解析：浓硝酸、新制的氯水都A的说法错误，选项D的说法正确；白磷、汞保存在水中，防止自燃、挥发，选项B的说法正确；氢氧化钠溶液与玻璃中的SiO缓慢反应，保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中，选项C的说法正确。 解析：选项A中出现白色沉淀[Al(OH)]；选项B中出现白色沉淀(BaSO)；选项C中溶液由浅绿色(Fe＋)变黄色(Fe＋)，选项D 中不反应，无现象。 解析：A项中SO使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl，不仅仅是SO；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO和Cl等物质的量混合后溶液中发生反应
：SO＋Cl＋2H＋2HCl，从而失去漂白能力。 解析：若a是N，则b、c、d、e分别是NH、NO、NO、HNO；若a是S ，则b、c、d、e分别是H、SO、SO、H。 解析：Cl和SO分别是氧化性漂白和非氧化性漂白，选项A错误；高温反应不能说明酸性强弱，选项B错误；选项C是侯氏制碱法原理，选项C正确；制取漂白粉是氧化还原反应，选项D错误。9.解析：选A。金刚石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反应，故B项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，故D项错误。
10.解析：选B。①浓H2SO4吸水时放热，溶液温度升高可行。②浓H2SO4难挥发，胆矾不变色，不可行。③浓H2SO4吸收饱和KNO3溶液中的水会析出KNO3晶体，可行。④浓H2SO4吸水使试管中水的液面降低，可行。故选B。
11.解析：选D。硫磺在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得溶液H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成气体H2S，把H2S通入H2SO3得到沉淀S。所以选D。
12.解析：选C。反应后溶液体积为1 L，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则n(H＋)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05 mol。
由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变小，故反应中有SO2、H2两种气体产生。 设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，有 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O x 2x x Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
y y y 解得
，所以V(SO2)∶V(H2)＝1∶4。
反应中消耗n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)＝1.5 mol。 m(Zn)＝65 g·mol－1×1.5 mol＝97.5 g。 n(e－)＝2n(Zn)＝3 mol。
13. (1)第二周期第ⅣA族 氧(或O) ·C·· (2) 过滤 水(或乙醇)(3) Si＋2OH－＋H＋2H 0.17(4) ③④ 解析：(1) 碳元素的原子有两个电子层，最外层有四个电子，故在第二周期第ⅥA族。与碳CO、CO，其中CO为非极性分子。(2) 得到的粗产品为固态，不会溶解在液态CCl中，要分离液态CCl，可选用过滤方法。除去金属纳可用水或乙醇将钠消耗。(3) 生成氢气的原因是单质Si与NaOH溶液反应的结果。由Si～2H，物质的量为0.05，即0.05×28＝1.4，所以SiO为(20.0－1.4－11.4)g＝7.2，物质的量为，由Si原子守恒如Na的物质的量为
0.05＋0.12＝0.17，溶液体积为1，故浓度为l/L。(4) Cl2与H反应生成HCl、HClO不属于置换反应，A项错误；水晶熔化需克服的是共价键，干冰熔化克服的是分子间作用力，B项错误；判断非金属强弱可根据其最高价氧化物的水化物酸性判断，酸性越强对应非金属性越强；硫酸生成硅酸，说明硫酸酸性大于硅酸，从而说明S的非金属性大于Si，C正确；钠在空气中燃烧生成Na，锂燃烧生成Li，阴阳离子之比均为1∶2，D正确。(1) O===C===O H(2) 4NH3＋5O4NO＋6H(3)SO＋Ba＋(4) < NH＋HNH3·H2O＋H＋解析：根据状态，Y是H；根据相对分子质量变化，X是O，根据C→D→E，结合A的组成，C是NH，D是NO，E是NO，F是HNO；根据L＋B、L＋N的反应，结合A的组成，L是Al(OH)，故B是NaOH，G是NaAlO。C和F生成NH，水解呈酸性。(1) MnO2＋4HCl(浓)＋Cl＋2H 除去Cl中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (2)d (3) 黄 E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(4) SO＋Cl＋H＋2Cl－＋2H＋解析：(1)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体。(2) 检验Cl的漂白性需要进行对比实验，即潮湿的氯气和干燥氯气的漂白性实验 ，其中Ⅱ只能放置固体干燥剂。(3) 氯气先与KBr反应，而后Br与KI反应。(3) Cl2 氧化SO。
[新课标版]2014届高三上学期第六次月考 化学 Word版含答案 pdf
