选修4 第一章习题
1、 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：
2H2O 激光 2H2??O2?，下列说法正确 的是()
①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境 A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 答案D
解析氢气是二级能源，其燃烧产物是H2O,有助于控制温室效应。
2、 与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：
2NH4ClO4 ? N2??4H2O??Cl2??2O2?;ΔH<0，下列对此反应的叙述 错误 的是() A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 答案D
解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。
3 、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是()
56A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-a kJ·mol-1
44B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-b kJ·mol-1 C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)； ΔH=-c kJ·mol-1
1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-1
2答案B
解析根据燃烧热的定义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。
A、NO不是稳定的化合物 B、正确 C、应是1mol物质完全燃烧 D、在101Kpa室温下（25摄氏度）乙醛是气体 并且乙醛不是稳定的氧化物 产物应是二氧化碳和水
4、 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式 正确 的是() A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4b kJ·mol-1
5B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l);
2ΔH=2b kJ · mol-1 C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2b kJ·mol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=b kJ·mol-1
答案、A
5、 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
1O2(g)H2O(l); 2ΔH=-285.8 kJ·mol-1
1CO(g)+O2(g)CO2(g);
2ΔH=-283.0 kJ·mol-1
25C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l);
2ΔH=-5518 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-890.3 kJ·mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少 的是() A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g) 答案选B。
H2(g)+
解析根据
物质的燃烧热=1 g该物质燃烧放出的热量，可求出1 g H2、1 g CO、1 g C8H18、1 g CH4
该物质的摩尔质量完全燃烧，放热分别为142.9 kJ、10.11 kJ、48.40 kJ、55.64 kJ， 6、 某反应过程中能量变化如下图，则该反应的ΔH值为()
A.ΔH>0 B.ΔH<0 C.ΔH=0 D.无法判断 7、 下列关于反应热的叙述 正确 的是()
A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 放热反应 B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 CO不是稳定的氧化物
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 有关，生成物所具有的能量的大小减去生成物的大小即为反应热的大小
D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 m ol HNO3反应放出的热量：CH3COOH 答案 D 8、 近年来，我国电力供求持续紧张，尤以2004年最为严重。中国科学院经过对国内能源储备和应用的调研分析后认为：太阳能是最经济实惠、最适合中国国情的新能源，是中国乃至世界面临能源危机的最佳解决方案。太阳能的应用在发达国家已经发展得比较成熟了，我国应该大力推行太阳能在日常生活中的使用，以便节约电力，满足正常的生产、生活需求。譬如，室内可利用储能介质储存太阳能，其原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下表所示： 盐 熔点/℃ 质量（g）与相对分子质量数值相等的盐熔化时吸热/kJ CaCl2·6H2O 29.0 37.3 Na2SO4·10H2O 32.4 87.0 Na2HPO4·12H2O 36.1 100.1 Na2S2O3·5H2O 48.5 49.7 下列有关说法 正确 的是() ①不宜选用CaCl2·6H2O ②可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O ③最好选用Na2S2O3·5H2O ④最好选用Na2SO4·10H2O A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 答案D 解析本题以新能源开发为核心命题点（新考纲增加知识点），综合考查判断能力、分析对比能力和计算能力。详细的解答过程为：选择何种储能介质一般要考虑以下两个方面：一是经济性，即来源要丰富，容易取得，价格便宜；二是同样质量的储能介质的储能值（熔化时吸热量）愈高愈好。题中各物质单位质量（g）熔化时吸收的热量依次为： CaCl2·6H2O(相对分子质量219):37.3 kJ=0.17 kJ·g-1 219 g87.0 kJ=0.27 kJ·g-1 322 g100.1 kJ=0.28 kJ·g-1 358 g49.7 kJ=0.20 kJ·g-1 248 gNa2SO4·10H2O(相对分子质量322):Na2HPO4·12H2O(相对分子质量358):Na2S2O3·5H2O（相对分子质量248）：很显然，Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O两者单位质量熔化时吸收热量较大，调节室温的效果较好，但最好选用Na2SO4·10H2O(芒硝)，因其在自然界中分布广泛（主要分布在盐湖和海水里），是我国的盛产矿藏，价格便宜，使用它更经济。 9、 氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是() ①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论 ②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟 ③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决 ④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 答案 B 解析氢能源是一种应用前景非常好的新能源，它具有燃烧充分、燃烧产物对环境无污染、燃烧效率高、制取原料易得等优点，但氢能源的利用也遇到廉价制氢技术尚未成熟，氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决的问题，所以氢能源到目前为止还未能推广应用。 10、 已知1 mol白磷（s）转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；ΔH1，4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是() A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<ΔH2 D.无法确定 答案C 由题知白磷的能量比红磷高，燃烧等量的红磷和白磷，白磷放热更多。 11、 已知方程式2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH1=-571.6 kJ·mol-1,则关于方程式2H2O（l） 2H2(g)+O2(g);ΔH2=?的说法正确的是() A.方程式中化学计量数表示分子数 错误，在书写热化学方程式时，若把反应物和生成物对换，则热效应的数值不变，符号相反
(完整版)高中化学选修4第一章练习题
