甘肃省武威市第六中学2020学年高二化学下学期第三次学段考试试
题(含解析)
第I卷(选择题)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Ne 20 Ag 108
一、选择题。(每小题有1个正确答案,共16×3分=48分) 1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( ) A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D. 向鸡蛋清溶液中加入NaCl固体时,因蛋白质变性致溶液变浑浊 【答案】C 【解析】
【详解】A.因淀粉、纤维素属于高分子化合物,油脂不高分子化合物,选项A错误; B.合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料,碳纤维是碳的单质,不属于有机高分子材料,选项B错误;
C. 粮食酿酒是粮食中的淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇,均为化学变化,选项C正确;
D. NaCl是轻金属盐,向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时发生盐析,则溶液变浑浊,鸡蛋清不发生变性,选项D错误; 答案选C。
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A. 1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2O B. 标准状况下,11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA C. 1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
D. 2.24L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 【答案】B 【解析】
是【详解】A.乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应是可逆反应,则1mol乙醇和足量的乙酸充分反应得到的H2O分子数目小于NA,故A错误;
B.则标准状况下,11.2L丙烯的物质的量为0.5mol,每个丙烯分子内含有的极性共价键即C-H键数目为6个,则0.5mol丙烯所含的极性共价键数为3NA,故B正确;
C.每个羟基含有9个电子,每个OH-含有10个电子,则1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数不等,故C错误;
D.标准状况下的苯为液体,则不能根据气体摩尔体积计算2.24L(标准状况下)苯的物质的量,也无法确定其完全燃烧生成的CO2分子数目,故D错误; 故答案为B。
3.下列说法中正确的是( )
A. 1L水中溶解了 58.5g NaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1 B. 配制500mL 0.5mol?L的CuSO4溶液,需62.5g胆矾
C. 从1L2mol?L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol?L D. 中和100 mL1mol?L-1 H2SO4溶液,需 NaOH 4g 【答案】B 【解析】
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【详解】A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl,溶液的体积不是1L,溶液的物质的量浓度无法求出,A项错误;
B、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量,所以需要胆矾的质量为:0.5L×0.5 mol·L-1×250g·mol-1=62.5g,B项正确;
C、从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为2 mol·L-1,C项错误; D、由关系式H2SO4~2NaOH可知:n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.1L×1 mol·L=0.2mol,m(NaOH)=0.2mol×40g·mol=8g,D项错误; 本题答案选B。
-1
-1
【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液的时候,计算式要注意晶体中是否含有结晶水,如果含有结晶水,计算称量的质量时,应该是含有结晶水的物质的质量。
4.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是( )
的A. 接近称量质量时,轻振手腕,加够药品
B. 溶解时,用量筒控制所加蒸馏水的量
C. 移液时,玻璃棒插在刻度线上,防止液体洒出
D. 接近刻度线1~2cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
【答案】C 【解析】
【详解】A.称量固体时,当接近称量质量时,应用左手拿药匙,右手轻轻振动左手手腕,加够药品,图示操作正确,A项正确,不符合题意;
B.为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积,溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量,图示操作正确,B项正确,不符合题意;
C.图示移液操作中,玻璃棒插在刻度线以上,应插在刻度线以下,C项错误,符合题意; D.定容时,当液面接近刻度线1~2 cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,图示正确,D项正确,不符合题意; 本题答案选C。
5.同温同压下,等体积的CO和CH4分别在足量O2中完全燃烧,消耗氧气的体积比为( ) A. 2∶1 【答案】D 【解析】
【详解】同温同压下,CO和CH4体积相等,则CO和CH4物质的量相等,由方程式2CO + O2
2CO2;CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O可知,消耗的氧气体积比为1:4,答案为D。 B. 1∶2
C. 4∶1
D. 1∶4
【点睛】同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比。
6.下列数量的物质中含原子个数最多的是
A. 0.4 mol氧气
C. 标准状况下5.6 L二氧化碳 【答案】B 【解析】
B. 5.4 g H2O D. 10 g氖
【详解】A. 0.4mol氧气含有原子数目0.4×2NA=0.8NA;
5.4gB. 5.4g水的物质的量是=0.3mol,含有原子数目为0.9NA;
18g/molC. 标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是0.75NA;
5.6L=0.25mol,含有原子数目为
22.4L/mol10gD. 10 g氖的物质的量是=0.5mol,含有原子数目为0.5NA;
20g/mol根据上面计算,原子数目最多的是B; 答案:B
7.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为2:1的是() A. 对苯二甲酸 酯 【答案】A 【解析】
【详解】A.对苯二甲酸(
组峰,且其峰面积之比为2:1,故A正确;
B.氯乙烷中含有2种氢原子,核磁共振氢谱能出现两组峰,且其峰面积之比为3:2,故B错误;
C.2-甲基丙烷中含有2种氢原子,核磁共振氢谱能出现两组峰,且其峰面积之比为9:1,故C错误;
D.乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有2种氢原子,核磁共振氢谱能出现两组峰,且其峰面积之比为1:1,故D错误; 故答案为A。
【点睛】对于等效氢的判断:①分子中同一甲基上连接的氢原子等效;②同一碳原子所连甲
)中含有2种氢原子,核磁共振氢谱能出现两
B. 氯乙烷
C. 2-甲基丙烷
D. 乙酸甲
基上的氢原子等效;③处于镜面对称位置上的氢原子等效。
8.已知乙烯分子中含有一个碳碳双键,分子呈平面结构,六个原子都在同一平面上,下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是( ) A. 丙烯既可以发生加成反应,又可以发生取代反应 B. 丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上
C. 过量的丙烯通入浓溴水中,观察到溴水褪色,溶液均一稳定
D. 丙烯分子中所有原子都在同一平面上,丙烯既可以发生加成反应,又可以发生氧化反应 【答案】A 【解析】
【详解】A.丙烯中的碳碳双键能发生加成反应,甲基能发生取代反应,所以丙烯既能发生加成反应,又能发生取代反应,故A正确;
B. 丙烯可以看做乙烯中有一个氢原子被甲基代替,分子中三个碳原子共面不共线,故B错误;
C.丙烯通入溴水,发生加成反应,生成1,2-二溴丙烷,1,2-二溴丙烷不溶于水,不能形成均一稳定的溶液,故C错误;
D.丙烯分子内部含有甲基,不可能所有原子都在一个平面,故D错误; 答案:A
9.某烃的分子式为C8H10,它滴入溴水中不能使溴水褪色,但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色, 该有机物一氯代物有3种,则该烃是( )
的B.
C.
A. D.
【答案】A 【解析】
【详解】某烃的分子式为C8H10,它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色,但它滴入酸性高锰
甘肃省武威市第六中学2020学年高二化学下学期第三次学段考试试题(含解析)
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