甘肃省武威市第六中学2020学年高二化学下学期第三次学段考试试
题（含解析）
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Ne 20 Ag 108
一、选择题。（每小题有1个正确答案，共16×3分＝48分） 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D. 向鸡蛋清溶液中加入NaCl固体时，因蛋白质变性致溶液变浑浊 【答案】C 【解析】
【详解】A．因淀粉、纤维素属于高分子化合物，油脂不高分子化合物，选项A错误； B．合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，选项B错误；
C. 粮食酿酒是粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均为化学变化，选项C正确；
D. NaCl是轻金属盐，向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时发生盐析，则溶液变浑浊，鸡蛋清不发生变性，选项D错误； 答案选C。
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2O B. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA C. 1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
D. 2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 【答案】B 【解析】
是【详解】A．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应是可逆反应，则1mol乙醇和足量的乙酸充分反应得到的H2O分子数目小于NA，故A错误；
B．则标准状况下，11.2L丙烯的物质的量为0.5mol，每个丙烯分子内含有的极性共价键即C-H键数目为6个，则0.5mol丙烯所含的极性共价键数为3NA，故B正确；
C．每个羟基含有9个电子，每个OH-含有10个电子，则1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数不等，故C错误；
D．标准状况下的苯为液体，则不能根据气体摩尔体积计算2.24L(标准状况下)苯的物质的量，也无法确定其完全燃烧生成的CO2分子数目，故D错误； 故答案为B。
3.下列说法中正确的是（ ）
A. 1L水中溶解了 58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1 B. 配制500mL 0.5mol?L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
C. 从1L2mol?L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol?L D. 中和100 mL1mol?L-1 H2SO4溶液，需 NaOH 4g 【答案】B 【解析】
-1
-1
-1
【详解】A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的体积不是1L，溶液的物质的量浓度无法求出，A项错误；
B、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：0.5L×0.5 mol·L-1×250g·mol－1=62.5g，B项正确；
C、从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol·L-1，C项错误； D、由关系式H2SO4～2NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1L×1 mol·L=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol×40g·mol=8g，D项错误； 本题答案选B。
－1
-1
【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液的时候，计算式要注意晶体中是否含有结晶水，如果含有结晶水，计算称量的质量时，应该是含有结晶水的物质的质量。
4.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ）
的A. 接近称量质量时，轻振手腕，加够药品
B. 溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量
C. 移液时，玻璃棒插在刻度线上，防止液体洒出
D. 接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
【答案】C 【解析】
【详解】A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，A项正确，不符合题意；
B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，B项正确，不符合题意；
C．图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，C项错误，符合题意； D．定容时，当液面接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示正确，D项正确，不符合题意； 本题答案选C。
5.同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量O2中完全燃烧，消耗氧气的体积比为( ) A. 2∶1 【答案】D 【解析】
【详解】同温同压下，CO和CH4体积相等，则CO和CH4物质的量相等，由方程式2CO + O2
2CO2；CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O可知，消耗的氧气体积比为1:4，答案为D。 B. 1∶2
C. 4∶1
D. 1∶4
【点睛】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。
6.下列数量的物质中含原子个数最多的是
A. 0.4 mol氧气
C. 标准状况下5.6 L二氧化碳 【答案】B 【解析】
B. 5.4 g H2O D. 10 g氖
【详解】A. 0.4mol氧气含有原子数目0.4×2NA=0.8NA；
5.4gB. 5.4g水的物质的量是＝0.3mol，含有原子数目为0.9NA；
18g/molC. 标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是0.75NA；
5.6L＝0.25mol，含有原子数目为
22.4L/mol10gD. 10 g氖的物质的量是＝0.5mol，含有原子数目为0.5NA；
20g/mol根据上面计算，原子数目最多的是B； 答案：B
7.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2:1的是（） A. 对苯二甲酸 酯 【答案】A 【解析】
【详解】A．对苯二甲酸(
组峰，且其峰面积之比为2：1，故A正确；
B．氯乙烷中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为3：2，故B错误；
C．2-甲基丙烷中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为9：1，故C错误；
D．乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为1：1，故D错误； 故答案为A。
【点睛】对于等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲
)中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两
B. 氯乙烷
C. 2-甲基丙烷
D. 乙酸甲
基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。
8.已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（ ） A. 丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应 B. 丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上
C. 过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定
D. 丙烯分子中所有原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生氧化反应 【答案】A 【解析】
【详解】A.丙烯中的碳碳双键能发生加成反应，甲基能发生取代反应，所以丙烯既能发生加成反应，又能发生取代反应，故A正确；
B. 丙烯可以看做乙烯中有一个氢原子被甲基代替，分子中三个碳原子共面不共线，故B错误；
C.丙烯通入溴水，发生加成反应，生成1,2-二溴丙烷，1,2-二溴丙烷不溶于水，不能形成均一稳定的溶液，故C错误；
D.丙烯分子内部含有甲基，不可能所有原子都在一个平面，故D错误； 答案：A
9.某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色， 该有机物一氯代物有3种，则该烃是( )
的B.
C.
A. D.
【答案】A 【解析】
【详解】某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰
甘肃省武威市第六中学2020学年高二化学下学期第三次学段考试试题(含解析)
