宝山区 期中
2024 年第二学期
高三年级化学学科等级考教学质量监测试卷
相对原子质量： N-14 C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56 Ba-
137
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确
选项）
1315
1315、 的叙述正确的是（1.-NMR （核磁共振）、 -NMR 可用于测定蛋白质、核
酸等生物大分子的空间结构
） 1315
与 B. 13与C60互为同素异形体 A.
有相同的质子数
151415C. 与 D.
C
CN
N
C N C
N N N
的核外电 互为同位素 子数与中2. 金属单质具有的通性是（ 子数相同 A. B. ）
硬度具
C. D. 大 熔沸点高 有
质地柔软 金
属
3. 下列有关化工生产不涉及化学变化的是（ ） 光
泽
B. 煤干馏 C. 、 A. 合成氨
4. 在中和滴定中用于量取 20.00 毫升待测溶液的仪器是（ 海带提碘 导 电
B. 容量瓶 C. A. 胶头滴管 、滴定管
量筒 导 热
D.
）
石
油分D. 馏
5. 下列物质中，常温下可以使用铁制的容器来储存的是（和
A. 稀硝酸 稀盐酸
）
B. 浓硝酸
A. 6. 下列关于 含有 极性
共价 键
C.
极易
C. 构成溶于
物质的所水
有微粒之
延
C. 浓盐酸 展性
）
D.
NH 3的描述错误的是（
B.
空间构型是三角锥型
D.
能用湿润的蓝
D. 分子色石蕊
或原子团试纸检
验 中相邻的
原子之间 ）
间 化7.
学键 8. 是下列有一机物的命 种相B. B. 名，错误互作物质中9. 浓硫酸和含有水分的蔗糖反应的过程中不可能显示的性质是（ 的是（2,2— 二用，它 的原子 甲基丙烷 存在之间 A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 ） A. 2- 乙于（ 强氧化性基丁烷 D. 2— 10. ） A. 把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是（ 甲基丙烷第 1 页 / 共 8 页 C. 2,3分子— 二甲之间 基丁烷
D.
A.蒸发 B.用酒精萃取 C.用四氯化碳萃取 11.以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收氨气的是（ ）
D.通入氯气
A B C D
不会产生明显药品变质问题的是 （）
12 .自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，
A. AlCl 3 B. FeCl2 C. AgNO3 D. Na2CO3
）
13 .已知鸵与铝是同主族元素，关于鸵的性质推断可能错误的是（ A.鸵是银白色、质软的金属 C.鸵与稀硝酸反应生成 Tl（NO 3）3
B.鸵不能形成气态氢化物 D. Tl（OH） 3是两性氢氧化物
）
14 .苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是（ A.常温下是液体 C.能和液澳发生加成反应
15 .对S、Cl两种元素，以下说法错误的是（ A.非金属性：S < Cl C.气态氢化物稳定性：
H2s < HCl
B.密度比水小
D.能和硝酸发生取代反应
）
B.离子半径：S < Cl D.单质氧化性：S < Cl 2
）
2--
16 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ A. 14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为 B. 78g苯含有碳碳双键的数目为 3 NA
C. 1L 1mol L 1的NaClO溶液中含有 ClO-的数目为NA D. 6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.2 NA 17 .实验室制乙焕的实验中，下列说法错误的是（
）
NA
A.反应的原料之一■ CaC2,俗称电石，是由焦炭、熟石灰在电炉中高温反应制得 B.在实验中可用饱和食盐水代替纯水，有利于控制反应速率 C.该反应原理是： CaC2+2H2g HC CH +Ca（OH） 2
D.反应过程中会闻到难闻的气味是因为电石中含有的杂质造成的
18.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。 第2页/共8
页
A. 脱氧过程中铁作为原电池正极 B.负极的电极反应为：Fe-3efF? C.正极的电极反应为： 2H2O+O2+4e -4OH
D. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 19. 以下测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（ A. 加热、冷却、称量，重复两次即是恒重操作 B. 瓷坩埚加热后冷却时，必须放在干燥器中 C. 加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热 D. 加热时如果有晶体溅出坩埚，应再加一些晶体
20 .某溶液可能含有 Cl-、SO4、CO3、NH4+、Fe、Al+和K+。取该溶液100mL,加入过量 NaOH溶液，
加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（
）
2-2-3+
3
-+
）
1.6g 固体；向上述滤液中加
A ．至少存在 5 种离子
B. C「一定存在，且 c （Cl-） >0.4mol/L C. SO4、NH4+一定存在，Cl可能不存在 D. CO3、Al +一定不存在，K+可能存在
二、综合题
（一）本题共 15 分
浓硫酸有许多重要的性质，工业上可以通过硫铁矿（主要成分是
2-3
2--
FeS2）制取。
21 .硫原子核外电子占有 种能量不同的轨道。 H2SO4属于 晶体。
22 .非金属性：S O（选填\\哪\ 。
接触法制硫酸工业中，其主要反应在
450℃ 并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O 2（g） ? 2SO3（g）+190kJ
23 . 该反应的平衡常数表达式是 K= _____________ ， 该反应
时的平衡常数
（选填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）。
在一个固定容积为10L的密闭容器中充入 0.40mol SO2和0.20。2,半分钟后达到平衡，测得容器中含
450℃时的平衡常数 500℃
SO3 0.36mol,则 v（SO2）=mol L min ;若继续通入 0.40mol SO2 和 0.20mol O2,则平衡
1
1
移动（选填 “向正反应方向 ”、 “向逆反应反向 ”或 “不 ”）。
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上海市2024年宝山区高三高考化学等级考二模试卷及答案
