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第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化（第2课时）
1．温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理
念的是( )
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2．关于能源，以下说法中不正确的是( ) A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源
B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源 C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源 D．潮汐能来源于月球引力做功
3．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )
A．16Q B．8Q C．4QD．2Q
4．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) 56－1
A．NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－a_kJ·mol
44B．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－b_kJ·mol C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c_kJ·mol
1－1
D．CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－d_kJ·mol
2
5．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol CH4完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol 6．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol(中和热)
－1
－1
－1－1－1
－1
－1
－1
－1
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C．S(s)＋O－1
2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol(反应热) D．2NO－1
2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol(反应热) 7．已知：
①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O－1
2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol ②稀溶液中，H＋
(aq)＋OH－
(aq)===H－1
2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol 又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是( ) A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ热量 8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH－1
3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol ②CH1－1
3OH(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol
下列说法正确的是( )
A．CH－1
3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol
B．反应①中的能量变化如上图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH1－1
3OH(l)＋2
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol
9．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1
②H(g)＋1
22
O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－Q2
③H＋1
2(g)2
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－Q3，常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气
体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量是( A．0.4Q1＋0.05Q2B．0.4Q1＋0.1Q2
C．0.4Q1＋0.05Q3D．0.4Q1＋0.1Q3
)
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10．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kJ·mol、3
747 kJ·mol和3 265 kJ·mol，写出这三种物质燃烧时燃烧热的热化学方程式。(1)环己烷：_________________________________________________________。(2)环己烯：_________________________________________________________。(3)苯：_____________________________________________________________。
11．工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol、－285.8 kJ·mol和－283.0 kJ·mol，则生成
1 m(标准状况)CO所需热量为________。
3
－1
－1
－1
－1
－1
－1
参考答案
1.答案：C 解析：煤、石油等化石燃料是不可再生的资源，应该减少使用，故C项错误。2.答案：B 解析：煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限，不可再生，最终将会枯竭，A正确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取，属二级能源，B错误；太阳能既是一级能源、新能源，还是可再生能源，C正确；
潮汐能来自于月球引力，D正确。
3.答案：A 解析：由题意可得关系式：
C4H10～4CO2～8KOH～4K2CO3
1 8
x5 mol·L－1×0.1 L＝0.5 mol
11得x＝ mol，即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q，则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q1616
的热量，故选A项。
4.答案：B 解析：根据燃烧热的定义：在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。A中水为气态，C中CO为2 mol，D中
产物中应生成CO2，故B正确。
5.答案：C 解析：甲烷燃烧为放热反应，所以A、B错。注意ΔH与方程式中甲烷的物
质的量相对应。
6.答案：C 解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，
B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；C项正确。
－1
7.答案：A 解析：①的反应热为－221 kJ·mol；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热
为57.3 kJ·mol；稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ。
－1
8.答案：D 解析：反应②中H2(g)不是稳定的氧化物，A项不正确；反应①为吸热反应，而图示反应为放热反应，B项不正确；据题给反应①、②可知，CH3OH转变成H2的过程可以吸
高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第2课时作业新人教版选修4
