初中化学竞赛辅导资料-----初中基本概念和理论
A组
i．一瓶气体化验知其中只有一种元素，则该气体是
A 一种单质 B 一种化合物 C 单质与化合物的混合物 D 既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物 ii．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
A 有机物 B 金属或合金 C 氧化物 D 盐
iii．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg、镁65mg、锌1.5mg、锰1mg，这里所指的各成分是指 A 元素 B 原子 C 分子 D 游离态物质
iv．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A 元素 B 单质C 分子 D 氧化物
v．上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6％，含水分小于0.05％，在化工生产中，这种液氯可看做 A 纯净物 B 混合物 C 化合物 D 单质
vi．物质A里只有1×1022个分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是 A 单质 B 化合物 C 纯净物 D 混合物
vii．下列有关纯净物的叙述中，正确的是 A 由同种元素组成的物质一定是纯净物
B 所有分子都是由相同种类、相同数目的原子构成的物质一定是纯净物 C 只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物 D 纯净物一定具有固定的熔点和沸点
viii．下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是
A 酸酐、氧化物 B 酸、含氧酸 C 盐、酸式盐 D 碱、碱性氧化物 ix．下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是 ①碱 ②酸 ③酸性氧化物 ④碱式盐 ⑤酸式盐 ⑥铵盐 ⑦结晶水合物 A 只有①④⑦ B 只有②⑥ C 只有②⑤⑥ D 只有③⑦ x．下列变化中，氧元素由游离态变为化合态的是
A 从空气中分离出氧气 B 白磷自燃 C 胆矾晶体受热分解 D 氯酸钾受热分解 xi．下列过程有元素化合价变化的是
A.用磷制造烟幕 B.撒布干冰产生云雾 C.用液态氢发射火箭 D.加热胆矾颜色变白 xii．下列关于化合价的说法正确的是 A 非金属元素在化合物里总显负价
B 在离子化合物里，元素化合价的数值就是该元素一个原子得失电子的数目 C 同种元素在同一化合物里化合价一定相同
D 不论在离子化合物还是共价化合物里，正负化合价的代数和都等于零
xiii．两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价的绝对值相同，则D的化合价为 A ＋4 B ＋2 C －2 D －3
xiv．下列各组物质中，具有不同原子团的是
A.FeSO4与Fe2(SO4)3 B.Na2SO4与Na2SO3 C.NH4Cl与NH4Br D.KMnO4与K2MnO4 xv．下列现象中，不一定发生了化学变化的是
A.爆炸 B.浓硫酸放在空气中质量增加了 C.有水滴产生的过程 D.煤气中毒 xvi．下列变化中，属于化学变化的是
A.由于冰得到二氧化碳气体 B.石油的分馏
C.烧瓶中盛有二氧化氮气体,加入活性炭后,红棕色逐渐消失 D.熟石膏和水混合得石膏
xvii．下列变化属于化学变化的是
A 碘的晶体经加热直接变成碘蒸气 B 铁在温度1535℃时变成铁水 C 焦炭跟氧化铁混合经高温加热有铁水生成 D 二氧化碳通入水中 xviii．下列叙述正确的是
A 某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物 B 金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化
C 不同物质其相对分子质量一定不同 D.不同的原子可相互组合成复杂的原子 xix．在加热KClO3制O2时，可作为催化剂的是( ) ① 二氧化锰 ② 高锰酸钾 ③ 锰 ④ 锰酸钾 A ① B ①② C ①②③ D ①②③④
xx．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是
A 氧化剂 B 还原剂 C 催化剂 D 吸附剂
xxi．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2，ClO＋O→Cl＋O2，下列说法不正确的是
A 氟氯甲烷是总反应的催化剂 B 反应后将O3转变成O2
C Cl原子是总反应的催化剂 D Cl原子反复起分解O3的作用
xxii．已知催化剂可以参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质，在化学反应前后保持不变。设有一反应，可经列步骤进行：
AB＋2C＝AC＋CB AC＋D＝AD＋C CB＋E＝EB＋C 则下列说法中正确的是
A.总反应方程式为AB＋D＋E＝AD＋EB B.反应物为AB、C、D、E C.生成物为AC、CB、AD、EB D.催化剂为C
－＋
xxiii．X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm与Y原子的阳离子Yn的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为
A a＋m＋n B a－m－n C m＋n－a D m－n－a
xxiv．a、b、c、d是1～18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是
A a＞b＞d＞c B c＞b＞a＞d C a＞b＞c＞d D b＞a＞c＞d
xxv．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是
A 2，8，18，32，32，18，8 B 2，8，18，32，50，8
C 2，8，18，32，18，8 D 2，8，18，32，50，18，8 xxvi．下列说法正确的是
A 凡生成盐和水的反应就叫中和反应 B 凡有盐参加的反应都是复分解反应 C 凡有单质参加的反应都是置换反应 D 凡有氧气参加的反应都是氧化反应 xxvii．下列说法正确的是
＋－
A.盐可以看作是在溶液中，既不能电离出H，也不能电离出OH的化合物 B.CaCO3很难溶于水，因而在水中不能电离，因此它不是一种能导电的化合物
＋－
C.CaCO3在熔化状态下可以电离,产生自由移动的Ca2和CO32,因此CaCO3是一种盐 D.以上说法都不正确
xxviii．某盐的化学式为MaNb，其电离方程式正确的是
A.MaNb＝aMa＋bNb B.MaNb＝bMa＋aNb C.MaNb＝aMb＋bNa D.MaNb＝Mb＋Na xxix．想一想NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可以归为一类。据此，从A～D的选项中选出一种能与这三种物质归为一类的是
A 浓硫酸 B NaCl C 碱石灰 D CaO
xxx．有一瓶配制好的氯化钠稀溶液，在实验室里放置数天后，关于它的说法正确的是 A 瓶底附近的溶液较浓 B 瓶口附近的溶液较稀
C 溶质的质量分数不变化 D 瓶内的溶液里各部分密度相同
xxxi．氯化钠溶液能导电，当在溶液中有电流通过时，下列说法正确的是
A 钠离子移动方向与电流方向一致 B 氯离子移动方向与电流方向相反 C 氯离子和钠离子移动方向都与电流方向一致 D 氯离子和钠离子移动方向都与电流方向相反
＋＋－－＋＋
xxxii．经实验测得某一溶液由K、Al3、SO42、NO3四种离子组成，其中K、Al3、－
SO42个数比可能是 A 1︰1︰2 B 2︰4︰7 C 2︰1︰2 D 1︰1︰10
xxxiii．甲原子与乙原子的质量比为a︰b，而乙原子与碳12原子的质量比为c︰d，则甲原子的相对原子质量为 A 12ac/bd B bc/12ac C 12bd/ac D ab/12bc
xxxiv．某元素氧化物的分子量为a，其相同价态硫酸盐的分子量为b，则该元素的化合价数值不可能是 A
＋－－－＋－＋－
a?bb?ab?ab?a B C D 20402080xxxv．在化学反应aZn＋bHNO3(稀)＝cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则
d的值为 A 1 B 2 C 3 D 4
xxxvi．为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH＋9O24CO2＋2X＋6H2O，则X的化学式为 A H2SO4 B SO3 C SO2 D CO
xxxvii．我国具有悠久的酿酒历史。某白酒的标鉴上注有53°字样，它表示 A 该酒是在53℃条件下酿造的 B 100g该酒中含有53g酒精 C 100mL该酒中含有53mL酒精 D 该酒的着火点是53℃
xxxviii．金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中，置换反应的结果， X盐 Y盐 Z盐 有无金属析出的情况如下：它们的金属活动性递减的顺序是
Ni 无 无 有 A X、Zn、Ni、Y、Z B X、Y、Ni、Zn、Z
Zn 无 有 有 C Z、Zn、Y、Ni、X D X、Zn、Y、Ni、Z
xxxix．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应速度降低一些而又不影响生成氢气的总量，可向所用硫酸中加入适量的A.氢氧化钠 B.水 C.硫酸钾溶液 D.碳酸钠溶液
xl．1995年12月8日，在克拉玛依特大火灾中有288名中小学生葬身火海，灾难震惊国人。为此，专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是①沿楼梯迅速下楼 ②用湿毛巾堵住口鼻 ③匍匐前进，寻找安全出口④封闭房门 ⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠 ⑥跳楼
A ①②③④ B ②③④⑤ C ③④⑤⑥ D ①②④⑤ xli．下列关于水的叙述中，正确的是
A 水是由氢、氧两种元素按2︰1的比例组成的 B.天然水是一种溶液，能导电 C 水循环是指海洋水和陆地水之间的互相转换和运动
D 人体内的各种代谢终产物必须溶解在水中才能通过各种排泄途径排出体外
xlii．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用。在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；
③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点，不确切的是______（填序号）
xliii．蔗糖在隔绝空气的条件下加热，生成水和碳，则可推断出组成蔗糖的元素是 ；若蔗糖在充足的空气中燃烧，应该生成的物质是 。
xliv．为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50周年，中国登山协会业余登山队于2003年5月21日登顶成功。登山队必备的物质之一是氧气瓶，其作用是____________________；氧气与体内的葡萄糖（C6H12O6）发生反应，提供人体所需的能量，写出该反应的化学方程式_____________________；燃料燃烧也需要氧气，这是利用氧气___________的性质。
xlv．有经验的锅炉工往往将煤用水泼湿后再送入炉内燃烧，这样做有什么好处？ xlvi．加热某液体至t℃时，该液体开始沸腾。5分钟后它还在沸腾，但温度已变为比t℃较高的t1℃。这种液体是（填“纯净物”或“混合物”） ，其理由是 。
xlvii．已知氮、硅原子结构示意图依次为：
、
。氮化硅是一种新型陶瓷
材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式 。医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定的疗效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，则偏硅酸的化学式为 。
xlviii．用磷的同素异形体红磷和白磷做如下实验，装置如图所示，取0.5g（过量）红磷置于燃烧匙中，点火后立即插入瓶内并塞紧橡皮塞。停止燃烧待瓶温冷却到室温，把瓶倒置于盛水的缸中，在水面下打开塞子，任水进入瓶里，最终进入瓶内水的体积约为瓶容积的15%，如果把0.5g（过量）白磷置于燃烧匙中，其他操作相同，最终进入瓶内水的体积约占瓶容积的21%。 （1）以上两个实验结果说明了什么？
（2）有人认为，在水面下打开塞子水即进入瓶内，主要原因是五氧化二磷溶于水，这种看法是否正确？为什么？ （3）白磷和红磷燃烧时看到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
B组
根据以下提供的材料，解答3题
材料1、据2002年4月30日《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，是某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1～4之间，其他水质指标也严重超标。
材料2、2002年6月1日，国家环境总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下（除pH外，各项目的单位：mg/L）
水质分类 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类 项目及标准 磷（P）≤ 0.02 0.1 0.2 0.3 0.4 氮（N）≤ 0.2 0.5 1.0 1.5 2.0 锌（Zn）≤ 0.05 1.0 1.0 1.5 2.0 铅（Pb）≤ 0.01 0.01 0.05 0.05 0.1 pH 6～9 6～9 6～9 6～9 6～9 xlix．如果让你测定该河水的酸碱度，可选用
A 石蕊试液 B 酚酞试液 C pH试纸 D 碳酸钠溶液 l．材料2中所指出的“氮”“磷”“锌”“铅”，是指 A.单质B.元素 C.离子 D.分子
－
li．经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为（1×105）％。则该污水的水质属于（该污水的密度为1g/cm3） A Ⅰ类 B Ⅱ类 C Ⅲ类 D Ⅳ类
lii．下列关于化学史的叙述，错误的是
A 我国在世界上首先人工合成了蛋白质和核糖核酸
B 首先提出分子概念的是英国科学家阿佛加德罗
C 法国拉瓦锡最早利用天平作定量分析 D.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 liii．我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（有硅原子构成）的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字。下列说法中正确的是
A.在上述操作中没有变化B.这两个汉字是当时世界上最小的汉字 C.此技术说明在化学变化中原子可以再分
D.这标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段 liv．下列做法中，可能使炉中燃烧的木材熄灭的是 A.向炉中撒一些食盐 B.向炉中撒一些氯酸钾粉末 C.向炉中撒一些面粉 D.向炉中撤一些碳铵
100A200A300A400A500A中国600A700Alv．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（1015ｓ）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动
C.化学反应中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解
lvi．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是
A.洒水降温并溶解汽油蒸气 B.开灯查找漏油部位，及时修理 C.打开所有车窗,严禁一切烟火,疏散乘客离开车箱 D.让车内人员坐好,不要随意走动
＋＋
lvii．Rn离子有两个电子层且已达稳定结构。与Rn的电子数相等的微粒（分子、原子
＋
和离子，但不包括Rn本身）可有 A 6种 B 7种 C 8种 D 9种以上
lviii．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电
＋
子体的是 A NO和O2 B、CO和N2 C NO2和CO2 D SO2和ClO2
lix．核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多2个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是 A XY B XY2 C XY5 D X2Y
lx．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋l，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是
A X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X能与某些金属元素形成化合物 lxi．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物 质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 试判断该密闭容器中发生的反应属于
A 化合反应 B 置换反应 C 分解反应 D 复分解反应
＋＋－
lxii．工业品盐酸中因含有Fe3而带黄色，若某工业品盐酸中H和Cl的个数比为91
＋－
︰94，则该盐酸中Fe3和Cl的个数比为 A.1︰1 B.1︰3 C.91︰94 D.1︰94
＋＋－－＋
lxiii．几种物质溶于水，能电离出K、Mg2、SO42、NO3四种离子，已知其中Mg2、＋－－—
K、NO3离予个数比为4︰5︰3，则SO42与NO3的离子个数比为
A 2︰1 B 10︰3 C 5︰3 D 3︰5
lxiv．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不
＋＋＋－－－
含相同离子）：Ag、Ba2、Na、C1、SO42、NO3。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，
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(完整版)初中化学竞赛辅导总资料剖析
