第一课时 化学反应的速率
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[课标要求]
1．了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2．了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。
Δc(A)Δn(A)
1.化学反应速率的表达式：v(A)＝＝。
ΔtV·Δt2．化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 3．升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度，增大固体反应物的表面积均可增大反应速率。
4．改变压强来影响化学反应速率是通过改变气体反应物浓度而实现的，若压强改变而反应物浓度不变，则化学反应速率不变。
化学反应速率
1．化学反应速率的含义及表示方法
2．对化学反应速率的正确理解
(1)在同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。
Δc(2)由v＝计算得到的是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
Δt[特别提醒]
同一化学反应中，不同物质消耗或生成的速率不一定相同，因此必须指明化学反应速率(v)是用哪一种物质来表示的。
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1．能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？
提示：不能；原因是纯液体或固体物质的浓度一般视为常数，单纯改变它们的用量，浓度视为不变。
2．一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2，6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。
(1)分别求出2 min内用N2、H2和NH3表示的化学反应速率是多少？
(2)用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？ 提示： N2 ＋3H2起始浓度(mol·L): 130 变化浓度(mol·L): 0.20.60.4 2 min时浓度
(mol·L): 0.82.40.4
0.2 mol·L－1－1
(1)v(N2)＝＝0.1 mol·L·min
2 min0.6 mol·L－1－1
v(H2)＝＝0.3 mol·L·min
2 min0.4 mol·L－1－1
v(NH3)＝＝0.2 mol·L·min。
2 min
(2)不相等；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，即速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
应用“三段式”进行化学反应速率的计算 (1)计算步骤
①确定反应物或生成物的起始加入量。 ②确定反应过程中各物质的变化量。 ③确定反应进行至某时刻时各物质的量。 ④依据题干中的条件建立等式关系进行解答。
⑤应用化学反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。 (2)计算模式
设a mol·L、b mol·L分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol·L为反应物A的转化浓度，nx mol·L为反应物B的转化浓度，则：
－1
－1
－1
－1
－1－1
－1
－1
－1－1
2NH3
mA(g)＋nB(g)
起始浓度 ab00
pC(g)＋qD(g)
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转化浓度mxnxpxqx 终态浓度a－mxb－nxpxqx
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学反应速率用来表示化学反应进行快慢程度(√)
(2)化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示(×) (3)在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率(√) (4)化学反应速率可以用固体物质来表示(×) 2．在一定条件下，反应N2＋3H2
2NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，
H2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内H2的化学反应速率为()
A．1.2 mol·L·min B．1.8 mol·L·min C．0.6 mol·L·min D．0.2 mol·L·min
Δc(H2)20 mol－8 mol解析：选Cv(H2)＝＝
Δt10 L×2 min＝0.6 mol·L·min。
外界条件对化学反应速率的影响
1．探究温度对化学反应速率的影响
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
实验操作 实验现象 实验结论 溶液中产生气泡速率的相对大小为③>②>① 其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越快 2.探究催化剂对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 产生气泡速率的相对大小为②、③>① 3 / 7
高中化学第二章化学反应与能量第3节化学反应的速率和限第1课时学案人教版
