（5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣42kJ?mol﹣1，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同．图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：2TD ＜ TE（填“＜”、“=”或“＞”）．
②与图2中E点对应的反应温度相同的为 AG （填字母，多填倒扣分）．
【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线；CM：转化率随温度、压强的变化曲线；CP：化学平衡的计算．
【分析】（1）标准状况下160L甲烷物质的量=，0.8m3的水为8×105cm3，水的质量8×105g，据此计算物质的量之比；
（2）COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）的焓变等于旧键断裂吸收的能量和新键生成释放能量的差；
（3）根据由CO2制取C的太阳能工艺图示可知，CO2被FeO还原为C，则FeO将被氧化，
根据重整系统发生的反应中=4写出化学方程式；
（4）反应Hg2+（aq）+HS﹣（aq）?HgS（s）+H+（aq）的平衡常数K=
=×==1.75×1038；
（5）①已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣42kJ?mol﹣1，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，CO转化率减小；
②与图2中E点对应的反应温度相同的应是计算得到平衡常数相同的点，其中CDE点温度EDC，AB点A＜B，FG点，F＜G，BEF起始比值不同，CO转化率相同，结合平衡常数计算分析；
【解答】解：（1）标准状况下160L甲烷物质的量=
，0.8m3的水为8×105cm3，
水的质量8×105g，则可燃冰中n（CH4）：n（H2O）=： =：
，
故答案为：：；
（2）COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）的△H=（742+465×2）﹣（339+803）=﹣35kJ/mol，
故答案为：﹣35kJ/mol；
（3）由CO2制取C的太阳能工艺图示可知，CO2被FeO还原为C，则FeO将被氧化，根据
重整系统发生的反应中=4，结合得失电子数守恒和质量守恒可知反应为：
4FeO+CO2C+2Fe2O3，
故答案为：4FeO+CO2C+2Fe2O3；
（4）反应Hg2+（aq）+HS﹣（aq）?HgS（s）+H+（aq）
反应的平衡常数K==×==1.75×1038，
Ksp==4.0×10﹣53，
故答案为：4.0×10﹣53；
（5）①已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣42kJ?mol﹣1，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，CO转化率减小，图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．D点CO转化率大于E点CO转化率，说明TD＜TE ， 故答案为：＜；
②E点平衡常数CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量 1 1 0 0 变化量 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡量 0.5 0.5 0.5 0.5 K=1
A点平衡常数CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量 1 2 0 0 变化量
平衡量 K=1
B点平衡常数CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量 1 2 0 0 变化量 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡量 0.5 1.5 0.5 0.5 K≠1
F点平衡常数CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量 3 2 0 0 变化量 1.5 1.5 1.5 1.5 平衡量 1.5 0.5 1.5 1.5 K≠1
G点平衡常数CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量 3 2 0 0 变化量 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡量 1.8 0.8 1 2 1.2
K==1
故与图2中E点对应的反应温度相同的为AG， 故答案为：AG；
【点评】本题考查了盖斯定律的应用、反应达平衡的判断以及平衡常数的有关计算等问题，综合性较强，是高考的常见题型，题目难度中等．
[化学--选修3：物质结构与性质] 11．（15分）（2017?淄博模拟）（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na） ＞ I1（Ne）（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有 4 种．气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，分子中所含的化学键类型有 共价键、配位键 ，Al原子的杂化方式为 sp3杂化 ．
（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）．水分子成笼的作用力是 氢键 ，图A中最小的环中连接的原子总数是 10 ．
可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有 15 个水分子．
（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示．设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为 （写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为 ． 【考点】9I：晶胞的计算． 【分析】（1）根据钠的正电性较强对核外电子的吸引力比氖更强，要想失去电子需要更多的能量，据此进行分析；
（2）Al原子未成对电子数为1，气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，存在共价键和配位键，这里Al原子与四个配位的Cl原子连接，是sp3杂化；
（3）水分子成笼的作用力是 分子间作用力，具体表现为氢键，A中最小的环中连接的原子总数是10；中间笼实际占有15个水分子；
（4）空间利用率为晶胞内硬球的总体积占晶胞体积的百分比，根据晶胞A点原子的坐标，C点原子坐标和D点原子坐标解答． 【解答】解：（1）根据钠的正电性较强对核外电子的吸引力比氖更强，要想失去电子需要更多的能量，因此钠的第二电离能比氖的更高．故答案为：＞；
（2）Al原子未成对电子数为1，第四周期各金属元素中，未成对电子数也为1的有K，Sc，Cu，Ga，共有4种；气态氯化铝组成为二聚体（AlCl3）2，这里Al与4个配位的Cl成键，3个为共价键，一个为配位键，则分子中含有的化学键类型为共价键、配位键，Al的杂化方式为sp3杂化．
故答案为：4，共价键、配位键，sp3杂化；
（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子），水分子成笼的作用力是 分子间作用力，具体表现为氢键；图A中最小的环连接有5个水分子，一个水分子有2个原子，因此最小的环连接的原子数为5×2=10；可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼有10个水分子且不均摊，两个面与另外的笼是共面关系，面为正五边形，5个水分子，则实际占有个水分子．故答案为：氢键，10，15；
（4）六方最密堆积（hcp）不再是立方结构，晶胞参数已经不同于立方晶系，六方最密堆积晶胞实为等径硬球接触，上一层嵌于下一层的凹处，上下关系抽象在晶胞内其实是正四面体关系，因此晶胞C中虚线所标的四个硬球关系为正四面体关系，设晶胞底边长为xcm，即
，利用立体几何知识，不难求出晶胞底边长与正四面体的高度之间的关系为
，这里不妨把B层看成晶胞中层，则晶胞上下两层关系与正四面体高h的关系，
也不难由立体几何知识求出，为球接触模型，
，由于金属Mg的原子半径为acm，根据硬
，对于六方晶胞，一个晶胞的顶点原子占晶胞的，晶胞内部原
，则一个晶胞的体积为
子为整个晶胞所有，则一个六方晶胞内的原子数为
，一个晶胞内硬球的总体积为，则空
间利用率为=，其实算到这里就可以了，如接着算下去，可以发
现空间利用率为，这就是六方最密堆积（hcp）的空
间利用率！
晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），B处于正四面体顶角原子处，根据立体几何知识，不难求出B原子的原子坐标
为（）．
故答案为：，．
【点评】本题考查物质结构知识，包含电离能的比较，元素周期表，杂化轨道理论，价键类型判断，以及晶胞计算．本题（3），（4）问难度较大，需要有扎实的晶体化学知识，灵活运用均摊法，同时也要有足够的空间想象能力和立体几何知识，而空间利用率和原子坐标都是大学无机化学的知识，难度还是有的．另外，对于六方晶胞，需要注意区别于立方晶胞，思维需改变过来，否则就会发生严重的错误．本题考查知识点较为综合，是中档题．
[化学--选修5：有机化学基础] 12．（2017?淄博模拟）槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：
已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反应能生成新的胺类化合物 如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2
R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2
Ⅱ．+R3+R2OH
（1）B中含氧官能团的名称为 酯基 ．
（2）反应①的反应类型为 加成反应 ；反应②的反应条件为 浓硫酸、加热 ． （3）反应③的化学方程式
为
．
（4）C的结构简式为 ． （5）下列说法正确的是 a （填字母）． a．反应④为取代反应
山东2024年高职单招化学模拟试题[含答案]
