的元素是Si。由③中化合物的原子个数比及原子序数关系可知，A是碳，E是硅，G是氯。进一步可推知D是铝，C是钠，B是氧，F是磷或硫。硫、磷单质在常温下均为固体，均能与氧气反应且氢化物的稳定性均比SiH4强，但硫的最高价氧化物对应的水化物是强酸而磷的不是，b正确。钠与氢能形成符合条件的两种化合物Na2O、Na2O2。
25.【答案】(1)0.16 mol (2)0.03 mol 0.05 mol (3)6.96 g
【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量＝0.1 L×1.7 mol·L＝ 0.17 mol， 反应后氢氧化钠的物质的量＝0.1 L×0.1 mol·L＝ 0.01 mol， 反应消耗氢氧化钠的物质的量＝0.17 mol－0.01 mol＝0.16 mol。 (2)由8Cl2＋16NaOH
5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知，
－1
－1
反应消耗氯气的物质的量＝0.16 mol÷16×8＝0.08 mol， 被氧化氯气的物质的量＝0.08 mol÷8×6÷2＝0.03 mol， 被还原氯气的物质的量＝0.08 mol－0.03 mol ＝0.05 mol。 (3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ， 由MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O可知，
－1
反应消耗二氧化锰的质量＝0.08 mol×87 g·mol＝6.96 g。 26.【答案】(1)15 g (2)43.8%
【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。 由2NaI＋Cl2
2NaCl＋I2可知，
1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g， 固体实际减少的质量＝26.7 g－17.55 g＝9.15 g
原混合物中碘化钠的质量＝9.15 g÷91.5 g·mol－1×150 g·mol－1＝15 g， 原混合物中氯化钠的质量＝26.7 g－15 g＝11.7 g 氯化钠的质量分数＝
×100%＝43.8%
鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)
