第一章《原子结构与元素周期律》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，
其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A． 非金属性：Z C． 气态氢化物稳定性：R (n为电子层序数)的是( ) A． Ne、Ar B． Al3＋ 、S2 － C． F－ 、Na＋ D． Ne、Cl－ 3.下列元素中原子半径最大的是( ) A． 钠 B． 氯 C． 铝 D． 氟 4.下列关于原子序数的说法正确的是( ) A． 原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码 B． 元素的原子序数一定等于其原子相对质量 C． 元素的原子序数一定等于其最外层电子数 D． 元素的原子序数一定等于其核内中子数 5.下列原子结构示意图所表示的元素与 表示的元素属于同一主族的是( ) A． B． C． D． 6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价 7.下列说法正确的是( ) A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C． ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 ) D． ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低 8.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( ) A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n 9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( ) A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－ 10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( ) A． 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B． 非金属活泼性：Y＜X＜Z C． 原子半径：X＞Y＞Z D． 原子最外层电子数：X＜Y＜Z 11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( ) A． 铍的金属性比钠强 B． 氯化铍的氧化性比氯化锂弱 C． 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D． 单质铍易跟冷水反应生成H2 12.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( ) A． 115号元素在第六周期 B． 113号元素在第七周期ⅢA族 C． 115号和113号元素都是非金属元素 D． 镅元素和115号元素不在同一周期 13.下列对碱金属单质的物理性质的叙述中，不正确的是( ) A． 都是银白色的金属(铯除外) B． 密度都比水小 C． 硬度都很小 D． 都能导电传热 14.下列元素中，属于第三周期的是( ) A． 锂 B． 氟 C． 磷 D． 铁 15.已发现的元素的种类和原子的种类( ) A． 前者多 B． 后者多 C． 相同 D． 无法确定 二、填空题 16.回答下列问题： (1)在加热条件下，锂与氧气反应生成的产物是_____________________________________。 (2)钾在空气中燃烧的产物是_____________________________________________________。 (3)金属铷与水反应的现象是_____________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (4)钾比钠活泼，钾能否从氯化钠溶液中把钠置换出来： ________。 (5)氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾碱性由强到弱的顺序是_____________________________。 17.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。 请回答下列问题： (1)4种元素的符号依次是A__________，B________，C__________，D__________。它们原子的半径由大到小的顺序是______________。 (2)试写出4种元素的离子结构示意图： A______________________，B__________________________， C______________________，D__________________________。 它们离子的半径由大到小的顺序是_______________________________________________。 (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________________，分别比较酸性和碱性的强弱：_____________________________________________。 (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：__________，比较其稳定性：______________________________________，理由：______________________________。 18.科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、50Sn、82Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题： (1)写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号__________________。 (2)已知氧有三种同位素8O、8O、8O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是____________。 (3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期第________族，核稳定性R________ R(填“＞”、“＜”或“＝”)。 19.有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子、B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。 (1)A的元素名称是_______，B的元素符号是______。 (2)D原子的原子结构示意图为____________，B的离子结构示意图__________。 20.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题： ＋ (1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为________。 (2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)
