化学选修4化学反应与原理
章节知识点梳理 第一章 化学反应与能量
一、焓变 反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的
热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：
△H（2）.单位：kJ/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0
☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等 二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，
液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热
1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点：
①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中
和热。
+-2．强酸与强碱的中和反应其实质是H和OH反应，其热化学方程式为：
+-H(aq) +OH(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有
关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
第二章 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v）
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）
单位：mol/（L·s）
⑷ 影响因素：
① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） ② 条件因素（外因）：反应所处的条件 2.外因对反应速率的影响规律 条件变化 反应物的浓度 反应物的浓度 活化分子的量的变化 速率v变化 增大 单位体积里总数目增多，百分数不变 增大 减小 单位体积里总数目减小，百分数不变 减小 气体反应物的压强 增大 单位体积里总数目增多，百分数不变 增大 气体反应物的压强 减小 单位体积里总数目减小，百分数不变 减小 反应物的温度 反应物的温度 使用催化剂 附1 附2 附3 升高 单位体积里总数目增多，百分数增大 增大 降低 单位体积里总数目减小，百分数减小 减小 单位体积里总数目剧增，百分数剧增 剧增 升高温度，反应的活化能不变，分子能量增加 使用催化剂，分子能量未增加，反应活化能降低 光、电磁波、固体反应物颗粒大小、面积、溶剂等有影响
注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以
认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→容器内气体物质的量增大，总压增大，但是各
气体反应物分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→容积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、化学平衡 （一）1.定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等） ；动（动态平衡）；
定（各物质的浓度与质量分数恒定） ；变（条件改变，平衡发生变化） 。 3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 混合物体系中 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 各成分的含量 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压力、总物质的量一定 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) 正、逆反应 速率的关系 ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 平衡 不一定平衡 ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均不一定平衡 指V(逆) 压强 混合气体平均相对分子质量Mr 温度 体系的密度 其他 ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 ②Mr一定时，但m+n=p+q时 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 密度一定 如体系颜色不再变化等 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 （二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着_吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响
高中化学选修4知识点分类总结
