第5章 化学动力学基础
一、判断题
1.某反应?rGm的负值很大，表明反应趋势很大，也反应其反应速率很大。 （ ）
2.化学反应速率通常随时间的增加而减小。 （ ） 3.对一切化学反应来说，如反应物浓度加倍，则反应速率也加倍。（ ）4.在复杂反应中，反应速率一般决定于其中最慢的步骤。 （ ） 5.反应物浓度对时间作图得一直线，是一级反应的特征。 （ ） 6.二级反应的特征是其半衰期为常数。 （ ） 7.温度升高使反应加速的主要原因是在较高温度下，速率常数变大。（ ）
8.反应活化能Ea的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。（ ）二、选择题
1. 下述两个反应的速率系数分别为
H??OH??H??H；kA=3.2?10?4L2?mol?2?min?12PO22PO32(g) N2O5(g)?2NO2?1/2O2(g)；kB=7?10?5min?1
下列叙述中正确的是（ ）
①初始浓度都相同时，反应速率vA＞vB
②c(H2PO?2)和c(OH?)等于1/5c(N2O5)时，反应速率vA≈vB ③两反应的反应物浓度都是1mol?L?1时vA＞vB
④两反应的反应物浓度都是1mol?L?1时vA＜vB
2. 关于速率常数的下述说法中正确的是（ ） ①k值较大的反应，反应速率必定较大；
②一般说，一个反应的温度越高，其k值越大； ③一个反应k值的大小主要取决于反应物本性； ④一个反应的反应物浓度越大，其k值越大；
3. 反应A+B→C，速率方程为v=kc(A)c(B)。当A,B的起始浓度都
是0.20mol?L?1时，反应速率为8?10?4mol?L?1?s?1，如A,B的起始浓度为0.60mol?L?1时，其反应速率(mol?L?1?s?1)将是（ ） ①8?10?4 ②1.6?10?3 ③2.4?10?3 ④7.2?10?3 4. 某一级反应半衰期为100s，这意味着（ ）
①反应在200s内结束； ②反应物浓度200s时为100s时的一半 ③每一100s反应物消耗量相同；④反应开始进行了100s
5. 在的反应A+B→C+D中，?H?rm?0，一般说升高温度（ ）
①只能逆反应速率增大 ②只增加正反应速率
③对正、逆反应速率均无影响 ④正、逆反应速率均增大 6. 为在较短时间内达到化学平衡，对大多数气相反应来说，宜采用
的措施是（ ）
①减小生成物的浓度；②增加温度和压力
③使用催化剂 ； ④降低温度和减小反应物的压力
7. 反应A+B→C+D，??=25?1rHmkJ?mol，则正反应的活化能Ea（ ）
①为-25kJ?mol?1；②＞25kJ?mol?1；③＜25kJ?mol?1；④＝25kJ?mol?1
8. 反应A和反应B，在25℃时B的反应速率较快。在相同的浓度
条件下，45℃时A比B的反应速率快，这表明A，B两反应的活
化能（ ）
①A反应活化能较大； ②B反应活化能较大
③A，B活化能大小无法确定 ； ④和A，B活化能大小无关 9. 已知反应2NO(g)+ Br2(g)→2NOBr2(g)的反应历程是
2NO(g)+ Br2(g)?NOBr2(g) （快） NO(g)+ NOBr2→2NOBr2(g) （慢） 则该反应的速度方程可能是（ ）
①v=kc(NO)； ②v=kc2(NO)；
③v= kc2(NO)c(Br2) ； ④v=kc(NOBr2) c(NO) 三、计算题：
1..某温度时，反应A(g)+B(g)→C(g)的速率测定数据如下： A的物质浓度 B的物质浓度 生成C的物质的速率 c(A)/ mol?L?1 c(B)/ mol?L?1 c(C)/ mol?L?1?min?1 1 0.20 0.20 3.0?10?4 2 0.60 0.60 8.1?10?3 3 0.60 0.20 9.0?10?4 (1)确定该反应的速率方程式，指出反应级数；（2）确定该反应的速率常数k的值；（3）如果反应容器体积减少一半，对反应速率有何影响？（4）该反应是否基元反应？为什么？（5）计算c(A)=c(B)=0.50mol?L?1时的反应速率。
2.反应A→B+C，速率方程式为v=kc(A)，已知反应的速率常数k=0.32min?1，A物质的起始浓度为0.50mol?L?1。 （1）求反应进行3min后，A物质的浓度；（2）计算反应的半衰期t1/2
3.乙醛的分解反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)：，在538℃时，反应速率常数k1=0.79mol?L?1?s?1，592℃时，k2=4.95mol?L?1?s?1试计算反应的活化能Ea。
普通化学第5章习题及答案
