九上科学第一章基础知识要点分析
第1节
1、物理变化与化学变化: 区别:变化后有无新物质生成。
联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变
化。
2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。
3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体:蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ; CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O 5、物质变化规律的应用:
(1) 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀; (2) 白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变兰色。
第2节 酸
1、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H + CI H2SO4 ====2 H+ SO4 HNO3===== H+ NO3 3、常见的酸:
盐酸 HCI 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度: (1) 物质酸碱性:酸碱指示剂 (2) 溶液的酸碱度:PH试纸。 (一)酸的通性 1、 酸使指示剂变色; 2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水
3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O (用胃舒平治疗胃酸过多) H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O 3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制取CO2 )
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+
2—
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物质的变化
HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl (用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸) 4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O (氧化铜黑色粉末溶解,形成兰色溶液) 5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑(实验室用于制H2) (二)酸的个性 1、盐酸HCl:
盐酸是HCl气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。
2、硫酸H2SO4:
(1) 浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量的
水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗。
(2) 浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产
生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
(3) 浓硫酸的脱水性:使纸上字迹变黑。
(4) 浓硫酸的吸水性:可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加,浓度变小。
第2节
—
3+
碱
1、碱:电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
NaOH ==== Na+OH Ca(OH)2====Ca+2OH 2、四种可溶性碱:NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 (一)碱的通性 1、碱使指示剂变色; 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
Ca(OH)2 +2 HCl ===== CaCl2 + 2H2O
中和反应:酸和碱反应,生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好
完全反应)。
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2+
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3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O (CO2能使澄清石灰水变浑浊,以此检验CO2 ) 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O (工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体) 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl (生成红褐色沉淀) 2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 (生成兰色沉淀) Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3 ↓ + 2NaOH (工业上制取NaOH ) (二)碱的个性 1、氢氧化钠NaOH :
(1) 俗称:烧碱、苛性钠。
(2) 易潮解,易和空气中CO2反应而变质,故应密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
(3) 极易溶于水,放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca(OH)2 : (1) 俗称:熟石灰、消石灰。
(2) 区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法: 方法一:分别通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2溶液;
Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O
方法二:分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。
Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH
第4节 盐
1、 盐:由金属离子(或NH4)和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类:盐酸盐(氯化物) NaCI 、 CaCl2等
硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4等 碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等 硝酸盐 KNO3 、 Ba(NO3)2等 铵盐 NH4Cl 、(NH4)2SO4等
3、盐的溶解性:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶; 盐酸盐中AgCl不溶;
硫酸盐中BaSO4不溶; 碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。 (一)几种重要的盐
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