《无机及分析化学 》课程考试试卷 ( A ) 卷
一、是非题 （判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画 √， 错误的画×）
（本大题共5小题，每小题2分，总计10分 ）
1．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)是熵增过程。 （ ）
2．配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。 （ ） 3．在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 （ ） 4．缓冲溶液就是pH永远不变的溶液。 （ ） 5．热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。 （ ）
二、选择题（本大题共 15小题，每小题2分，总计30分） 1．NH3的共轭酸是（ ）。
A. NH2? B. NH2OH C. N2H4
D.NH4+
2．已知298 K时，Sn (s) + Cl2 (g) →SnCl2 (s) 的ΔrH(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl2 (s) + Cl2 (g) → SnCl4 (l) 的ΔrH(2) = -195.4 kJ·mol-1，则?Sn (s) + Cl2 (g) → ?SnCl4 (g) 的ΔrH 为（ ）。 A. -545.2 kJ·mol-1 C. 154.4 kJ·mol-1
B. -272.6 kJ·mol-1
D. -154.4 kJ·mol-1
3．NH4Ac (aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2O?NH4+ + OH- K； HAc + H2O ? Ac- + H3O+ K；NH4+ + Ac- ? HAc + NH3 K； 2H2O ? H3O+ + OH- K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（ ）。。 A. K= K· K· K
B. K= K· K· K
C. K·K= K ·K D. K· K= K· K
4．采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3 与 I2发生反应的条件必须是（ ）。 A. 在强碱性溶液中
B. 在强酸性溶液中
C. 在中性或微碱性溶液中 D. 在中性或微酸性溶液中 5．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（ ）。
A. pH突跃范围
B. 指示剂的变色范围
C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构
6．如果已知Ca3(PO4)2 的K，则在其饱和溶液中，c(Ca2+) =（ ）。 A. (K )1/5 mol·L- 1
108 B. (9K )1/5 mol·L- 1
4C. (1K )1/5 mol·L- 1 D. ?K )1/5 mol·L- 1 7．已知E? ( Zn2+ / Zn ) = ?0.763 V，E? ( Ni2+ / Ni ) = ?0.25 V。将下列反应Zn (s) + Ni2+ (aq) ?Zn2+ (aq) + Ni (s)构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c( Ni2+) = 1.0 mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（ ）。 A. 0.020 mol·L-1 B. 0.320 mol·L-1 C. 0.500 mol·L-1 D. 0.122 mol·L-1
8．已知E ( Ag/ Ag ) = 0.799 V，K( AgBr ) = 5.35 ? 10-13，在标准银电极溶液
?
+
中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br- ) = 0.535 mol·L-1，此时E(Ag+/Ag)= （ ）。
A. 0.78 V B. 0.071 V C. 0.799 V D. 0.090V 9．25℃时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c( NH3 ) = 0.053 mol·L-1，有99%的 镉生成了配离子[ Cd (NH3 )4 ]2+，余者以Cd2+ 形式存在.。则[Cd (NH3 )4 ]2+的K?MY 为（ ）。
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A. 1.3 ? 10 B. 1.3 ? 10 C. 1.9 ? 10 D. 1.3 ? 10
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3
3
10．配合物的价键理论认为，决定配合物空间构型的主要是（ ）。 A. 配体对中心离子的影响与作用 B. 中心离子对配体的影响与作用 C. 中心离子（或原子）的原子轨道杂化
D. 配体中配位原子对中心原子的作用
11．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（ ）。 A. Y < Z < X C. Z < Y < X
B. X < Y < Z
D. Y < X < Z
12．下列分子的空间构型为三角锥形的是（ ）。
A. PCl3 B. BI3 C. H2Se D. SiH4
13．滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指
示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）。 A. 化学计量点
B. 滴定分析
C. 滴定 D. 滴定终点
14．已知K(HAc) = 1.8 ×10-5，用HAc和NaAc配制pH = 5.00的缓冲溶液
时，c (HAc) / c (NaAc) =（ ）。
A. 1.8 B. 3.6 C. 0.56 D. 0.36
15．用HCl标准溶液滴定暴露在空气中的NaOH溶液的总碱量时，必须采用的指示剂为（ ）。
A. 酚酞（8.0~ 10.0） C. 甲基橙（3.1~ 4.4 ） 三、填空题（20分）
1．已知K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5，50 mL 0.10 mol·L-1 HCl与50 mL 0.10mol·L-1 NH3·H2O混合后，溶液显________ 性，其 pH = ________。
2．某元素原子的最外层有2个电子， 其主量子数n = 4，在次外层l = 2的原子轨道电子数为零。则该元素的原子序数为______，原子核外电子的排布式为________________________。
3．将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和亚铁盐溶液中，并组成一化学电池。则正极发生的是?????????? 反应，负极发生的是?????????? 反应，原电池放电 以后c(Mg2+))将变?????????? ，c(Fe2+ )将变??????????。 4．配合物K3[Al(C2O4)3 ]的配体是 _______________，配位原子______，配位数是 _______，命名为_______________。
B. 中性红（6.8~8.0）
D. 溴百里酚酞（6.7~7.6）
无机及分析化学知识考试题
