核心考点专项突破练习（十二）
、常温下,向 溶液中,不断加入固体后,氨的挥发)。下列说法不正确的是( )
与·的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和
点溶液中水的电离程度比原溶液小 .在点时()()() .随着的加入,
不断增大
.当()时()()(·)
、今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( ) 序号 溶液 ① ② ③ ④ 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 均增大
.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的.②③两溶液等体积混合,所得溶液中.分别加水稀释倍,四种溶液的.
①>②>④>③
,则
④与 ①混合,若混合后溶液
、①的溶液;②的盐酸;③的溶液;④的氨水;⑤的溶液;⑥的溶液。室温下,有关上述溶液的比较中,正确的是( ) .水电离的():③⑥>①②④⑤
.将②、④溶液混合后,消耗溶液的体积:②<④
.等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应,生成的量,②最大 .向等体积溶液中加入水后,溶液的:④>⑥>⑤>③>①>②
、在℃时,将 · 溶液与 固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入气体或加入固体(忽略体积和温度变化),溶液随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
.水的电离程度>> 点对应的混合溶液中()>()>() 点对应的混合溶液中()() .该温度下,
的电离平衡常数
、关于溶液的下列说法不正确的是( )
.某温度下()溶液中 ,向 的该溶液中加入等体积的盐酸,充分反应后,混合溶液的 .水电离出来的() 的溶液中、、.往
、可能大量存在
不断减小
溶液中不断加入固体,随着的加入,
.一定温度下,氢氧化钙达到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中() 减小
、℃时,将浓度均为·,体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合,保持、与混合液的关系如图所示,下列说法正确的是( )
()×
点()()()()
→过程中水的电离程度始终增大 点时,
随温度升高而减小
、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含、),过滤后得到滤液用溶液处理,测得溶液和()生成的量随加入溶液体积变化的曲线如下:
下列有关说法不正确的是( ) .原
溶液中
点水的电离程度小于点水的电离程度 点溶液中存在:
.生成沉淀的离子方程式为:
、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用·的溶液滴定浓度均为· 的盐酸和溶液。用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(
.曲线②代表滴定溶液的曲线 点溶液中()()()
·
利 )
.在相同温度下、、三点溶液中水的电离程度<< 点溶液中()()
()
、常温下,分别向体积相同、浓度均为的、两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的与溶液浓度的对数( )间的关系如图。下列说法错误的是( )
()的数量级为
、两点溶液中,水的电离程度<
.等体积等浓度的和混合后所得溶液中()>()
.用相同浓度的盐酸分别中和、两点溶液,消耗盐酸体积>
、浓度均为
、体积均为
的
、
溶液,分别加水稀释至体积
,
随
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
.
、
都是弱酸,且
的酸性比
:的弱
.常温下,由水电离出的
.相同温度下,电离常数:
.,若同时微热两种溶液(不考虑、和的挥发),则减小
、常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( ) 为的溶液中(
)>()>(
)
)>()(·)>()()
)
.向溶液中加入固体至,所得溶液中()>(
.将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合()() () ( 溶液与 溶液混合,(>)(
)>(·)>()>()
、常温时的和的两种酸溶液,起始时的体积均为,分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液体积为,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )
.稀释前分别用·的溶液中和,消耗的溶液体积> .当稀释至均为时,溶液中(
)>(
)
.在≤≤时溶液满足.常温下,浓度均为·的和溶液的: >
、下列说法错误的是( ) .加水稀释
溶液过程中,
保持增大
.浓度均为·的、混合溶液()[(
?
?
)()]
??
?
.在·氨水中滴加·盐酸,恰好完全中和时溶液的,则由水电离产生的()·.向· 溶液中加入少量固体()、(
?
)均增大
、砷元素广泛存在于自然界中,砷与其化合物被运用于制农药、除草剂、杀虫剂等。 .砷的常见氧化物有和,其中热稳定性差。根据图甲写出分解为的热化学方程式
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十二含解析
