长春外国语学校2024-2024学年第一学期期末考试高三年级
化学试卷（理科）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的原子量：N 14 0 16 S 32 Fe 56 H 1 Na 23
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol·LAlCl3溶液中含有的Al数目小于NA B．标准状况下，11 g H2O中含有的质子数目为6NA C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA 2、用下列装置完成相关实验，合理的是
316
－1
3＋
A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 B．图②：收集CO2或NH3
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5 3、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用制肥皂和生物柴油
C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 4、下列实验对应的解释或结论正确的是
选项 实验 室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液A 中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 －1
解释或结论 除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 前者表现还原性，后者表现漂白性 C D CH3CH2OH是弱电解质 5、常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol·L氨水，溶液中水电离出的氢离子
浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是
A．该硫酸的浓度为1 mol·L B．b点所示溶液中：c(NH4)＝2c(SO4) C．V＝40
D．c点所示溶液中：c(H)－c(OH)＝c(NH3·H2O)
6、“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是
＋
－
＋
2－
－1
A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8 B．反应[a]是氧化反应
C．1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应 D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面 7、已知：锂硫电池的总反应为2Li＋S===Li2S。以锂硫电池为电，通过电解含(NH4)2SO4
的废水制备硫酸和化肥的示意图如图
(不考虑其他杂质离子的反应)。下列 说法正确的是
A．b为电的正极
B．每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol e C．SO4通过阴膜由原料室移向M室
D．N室的电极反应式为2H2O－4e===O2↑＋4H
－
＋
2－
－
第Ⅱ卷（58分）
二、填空题：本题共4小题。
8、(15分)以硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等)制备绿矾 (FeSO4·7H2O)的流程图如下：
请回答下列问题：
(1)为加快烧渣的酸溶速率可采取的措施是________________________(答两点即可)。 (2)Fe3O4的俗名是________，写出酸溶时Fe2O3溶解的离子方程式
______________________________________________________________。 (3)检验“反应Ⅰ”已经完全反应的最佳试剂为________(填序号)。
a．酸性MnO4溶液 b．氨水 c．硫氰化钾溶液 d．铁氰化钾溶液 (4)为测量所得绿矾中铁元素的质量分数，某实验小组进行了以下实验：取W g绿矾配 制成100mL溶液，用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管从中取出20.00 mL 溶液放入锥形瓶中待用，滴定时，用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装 标准2Cr2O7溶液，滴定时，左手________，右手______________，眼睛注视________， 当达到滴定终点时，消耗0.010mol·L的2Cr2O7 23.20 mL，发生反应的 离子方程式是_________________________，铁元素的质量分数为________(用含有 W的式子表示)。如果配制绿矾溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成所测铁元素 的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，滴定前读取盛有标准 2Cr2O7溶液的滴定管数据正确，滴定终点时，仰视读数，造成所测铁元素的质量分 数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
9、 (14分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
O3CONH22
(1)氧化还原法消除NO的转化如下：NO――――→NO2――――――――→N2
反应Ⅰ反应Ⅱ
－1
已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 J·mol 2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－116.2 J·mol 则反应Ⅰ的热化学方程式为
_____________________________________________________________。 (2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH>0，请你分析该设 想能否实现？________(填“能”或“否”)，依据是
______________________________________________________________。 (3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的 电离平衡常数a＝1.70×10。
①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因
____________________________________________________________。 ②向20 mL 0.1 mol·L的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L的盐酸，混合液 呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ______________________________________________________________。 (4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系 中各物质的物质的量如表所示：
温度 200 ℃ 335 ℃ 固体活性炭/mol 2.000 2.005 NO/mol 0.040 0 0.050 0 A/mol 0.030 0 0.025 0 B/mol 0.030 0 0.025 0 －1
－1
－4
－1
－1
①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量 将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③计算反应在335 ℃时的平衡常数为________。
10、(14分)某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探 究实验。
吉林省长春外国语学校2024届高三化学上学期期末考试 化学
