物质的量 气体摩尔体积
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
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1．解析：A项，根据Fe和水蒸气反应的化学方程式可确定0.2 mol Fe完全反应生成H2的分子数为
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NA，错误；B项，溶液中c(OH－)＝15
0.1 mol·L－1，由水电离出的N(OH－)＝10－13 mol·L－1×1 L×NA·mol
－1
＝10－13NA，错误；C项，正极消耗1 mol O2时，电路中转移4NA个电
子，错误；D项5 mol NH4NO3参加反应时生成4 mol N2，转移15 mol电子，则生成28 g N2(1 mol)时转移3.75NA个电子，正确。
答案：D
2．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA
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表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NA B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA 2．解析：1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2
的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。
答案：D
3．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数目为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
3．解析：A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项， 2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)＋I2(g)正确。
答案：D
2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，
2
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H185OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
B．常温常压下，7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA C．标准状况下，11.2 L CCl4中含分子数为0.5NA D．6.4 g O2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA
4．解析：乙酸与乙醇的反应是可逆反应，故1 mol乙酸与足量
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C2H18A项错5OH在浓硫酸作用下反应生成的CH3COOC2H5分子少于NA个，－误。1 mol Na2O2含2 mol Na＋和1 mol O2g Na2O2(0.1 mol)2，所以7.8
中共含0.3NA个离子，B项错误。标准状况下CCl4为液体，C项错误。O2和O3都由氧原子组成，故6.4 g O2和O3的混合气体共含0.4 mol氧原子，D项正确。
答案：D
5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是( ) A．常温下，78 g苯中含有6NA个C－H键
B．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
C．1 mol甲基(－14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
5．解析：1 mol苯中含有6 mol C－H键，A项正确；新制氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，B不正确；1个甲基(－14CD3)所含的中子个数和电子个数分别为11和9，C项正确；在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应消耗2 mol CuH共失去3 mol电子，生成2 mol氢气，D项正确。
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答案：B
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
6．解析：一定要注意气体摩尔体积为22.4 L·mol－1的条件是在标准状况下。A项中1个SO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3NA＝6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，Vm才能用22.4 L·mol－1进行计算，故常温常压下，V＝n·Vm不能代入22.4 L·mol－1计算Cl2的物质的量。
答案：D
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的单键数为0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA 7．解析：2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A项错误；标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧
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原子数为0.5NA，B项正确；含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个σ键，0.1 mol甲醇含有的单键数为0.5NA，C项错误；CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05NA，D项错误。
答案：B
8.下列说法中正确的是( )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1
8．解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。
答案：C
9．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2:3 C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
9．解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
答案：C
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2021届高考化学一轮复习基础训练：物质的量 气体摩尔体积【答案+详解】
