高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻”和“强烈”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与．．．．水分子之间是不存在化学键的。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型：
离子键
化学键 共价键 极性键 非极性键
知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较
化学键类型 概念 成键微粒 成键性质 形成条件 离子键 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 阴、阳离子 静电作用 活泼金属与活泼非金属 a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。 b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如+—2-Na与0H、SO4等)。 离子化合物中 一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强 共价键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 原子 共用电子对 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属与非金属之间。 形成示例 存在 作用力大小 共用电子对 非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中 原子半径越小，作用力越强 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅 Cl2、HCl、NaOH(O、H之间) 与性质的关系 离子间越强离子化合物的熔沸点越高。 如：MgO>NaCl 实例 NaCl、MgO 二、非极性键和极性键 概念 原子吸引电子能力 共用电子对 形成条件 通式及示例 非极性共价键 同种元素原子形成的共价键 相同 不偏向任何一方 由同种非金属元素组成 A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N 成键原子不显电性，电中性 极性共价键 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 不同 偏向吸引电子能力强的原子 由不同种非金属元素组成 A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N 显电性，吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性 成键原子电性 存在 相互关系 某金属单质中，某些共价化合物（如H2O2）中，某些离子化合物（如Na2O2）中 共价化合物中，某些离子化合物（如NH4Cl、NaOH）中 知识点三 离子化合物和共价化合物 项目 概念 化合物中的粒子 所含化学键 物质类型 实例 性质 类别 状态 导电性 离子化合物 阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物 金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子 离子键，还可能有共价键 活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强碱、大多数盐 通常以晶体形态存在 共价化合物 不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物 分子或原子、没有离子 只含有共价键 非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物 气态、液体或固态 MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、Kal(SO4) CO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11 熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电 熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电或不导电 强电解质 强电解质、弱电解质或非电解质 分子间作用力或共价键 较低（如CO2）或很高（如SiO2） 熔融时克离子键 服的作用 熔沸点 较高 （1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）．．在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4例外）
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 二、化学键与物质类别的关系
非金属单质 化学键的种类 无化学键 非极性共价键 共价化合物 离 子 化 合 物 离子键、非极性共价键 只有极性键 实例 稀有气体分子（单原子分子）He、Ne O=O、Cl—Cl、H—H H2O、CO2 +
既有极性键又有非极性键 H2O2 只有离子键 离子键、极性共价键 、 知识点四 电子式和结构式的书写方法 一、电子式：
1.各种粒子的电子式的书写：
（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。 例如：
（2）简单离子的电子式：
+
①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na、
Li、Ca、Al等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子 、氟离子 。
③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。 例如：铵根离子 、氢氧根离子。 （3）部分化合物的电子式：
① 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如： 。
②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。 如：
2.用电子式表示化学反应的实质：
（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：
（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：
说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：
（1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
（2）这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
+－
（3）不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4与Cl结合成NH4Cl的过程。
二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫做物质的结构式。单双三键分别用—、=、≡表示。
+2+3+
知识点五 化学键与物质变化的关系
1. 与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。 2. 与物理变化的关系
发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。
化学键 分子间作用力
概念 相邻的原子间强烈的相互作用 物质分子间存在的微弱的相互作用
能量 较大 很弱
性质影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质
知识点六 分子间作用力和氢键
一、 分子间作用力
⒈定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力. 2.主要特征：①广泛呢存在于分子之间。
②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。 ③分子间作用力能量远远小于化学键。 ④范德华力无方向性和饱和性。 3.分子间作用力对物质性质的影响：
（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。
对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
（2）溶质与溶剂间的分子作用力越大，溶质在该溶剂中的溶解度越大。如：CH4和H2O分子间的作用力很小故CH4在水中的溶解度小。相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；机型溶质一般能溶于极性溶剂。
二、氢键
1.定义：某些氢化物的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能气化，这种相互作用叫做氢键。
化学键知识点归纳总结
